1、第三章金属及其化合物测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列有关金属及其合金的说法正确的是A地壳中含量最多的金属元素是铁B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D在化学反应中，金属失电子，被还原2下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AFe(OH)3 Fe2O3 B
2、Fe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ AlO2-4只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液, 这种试剂是来源:学科网AKSCN BH2SO4 CNaOH DAgNO35下面关于金属钠的描述不正确的是A钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B钠在空气中加热会生成Na2OC钠可以和稀硫酸反应放出氢气D钠质地软，可用小刀切割6下列说法正确的是AFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性BFe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色CFe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀D铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37下列关于Na和N
3、a+的叙述中正确的是A它们相差一个电子层B它们都能与水反应C钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒D灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色8下列反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠加入盐酸 2O22- +4H+ 2H2O+O2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH- AlO2-+H2CAlCl3溶液中滴入氨水 Al3+3OH- Al(OH)3DAl(OH) 3中滴加硫酸 Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2O9下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 ANa2O可用于呼吸面具BNa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2CNa2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHDNa2O2与水的反应是复
4、分解反应10下列各组离子能大量共存的是ACa2+、HCO3、K+、NO3 BHCO3、H、Ba2+、Na+CHCO3、OH、Al3+、Na+ DMg2+、Fe3+、OH、Cl二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是 AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+12下列各组物质与其用途的关系正确的是A明矾：净水剂 B氢氧化铝：耐高温材料C苏打
5、：发酵粉的主要成分 D小苏打：治疗胃酸过多的一种药剂 13制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A铁、铜都无，溶液为无色 B有铁无铜C铁、铜都有 D有铜无铁14工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO47H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是A使用硫酸过量 B使用铁屑过量C使用稀硫酸 D使用浓硫酸15下列关于焰色反应的说法正确的是A只有金属化合物才有焰色反应B焰色反应是化学变化C
6、透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧16下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是来源:Z*xx*k.ComA受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱CNaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等 第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（9分） 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基
7、础。请回答：写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： 。在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：_。（2）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物。写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式： 。18（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： NH3H2O甲 H2SO4乙丙 甲 若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。 甲物质是 （填化学式）。写出甲的一种主要用途 。 写出“乙丙”转化的离子方程式： 。 写出丙受热分解的化学方程式：_。19（15分）请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。
8、实验内容预测可能观察到的实现现象对应的化学方程式或离子方程式1在FeCl2溶液中加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液来源:学科网ZXXK2向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量3往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段时间。20（6分）若1mol Al与500g 某浓度的NaOH溶液恰好完全反应，求生成气体在标准状况下的体积和所得溶液溶质的质量分数。（均保留至1位小数）参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）题号12345678答案BD
9、BCBAAD题号910111213141516答案BABDADABBCCDAD三、填空题（共40分）17（9分）（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3分） 3Fe +4H2O (g) Fe3O4+4H2 （3分） （2） SO2+2OHSO32-+H2O （3分） 18（10分） Al2O3（2分）；冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（2分） Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ （3分） 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O （3分）19（15分）实验现象反应的化学方程式或离子方程式1溶液由浅绿色变为黄色，加入KSCN溶液后溶液显红色（1分）2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl （2分）Fe3+ +3SCN Fe(SCN)3 （2分）2. 先逐渐生成白色沉淀，碱过量后沉淀溶解（1分）Al3+ +3OH Al(OH)3 （2分）Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O （2分）3先生成白色沉淀，白色沉淀马上变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）Fe2+ +2OH Fe(OH)2 （2分）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O4Fe(OH)3 （2分）20（6分）33.6L（2分） 15.6%（4分）