1、课时作业18基础巩固1(2019年广州高一检测)如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是()AC2H5OH BC2H6CCH3CHO DCH3COOH解析：由该分子的比例模型可知该分子是CH3COOH，是乙酸分子。答案：D2下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体，B正确；乙醇和乙酸
2、都能燃烧，被氧气氧化，C正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。答案：D3关于乙酸的叙述不正确的是()A可与乙醇反应 B能溶解鸡蛋壳C食醋中含有乙酸 D为一种无色无味的液体解析：A项，乙酸能与乙醇发生酯化反应，正确；B项，乙酸的酸性比碳酸强，能溶解鸡蛋壳，正确；C项，食醋中含有乙酸，正确；D项，乙酸为一种无色有强烈刺激性气味的液体，错误。答案：D4如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止发
3、生倒吸现象C实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；D项中，乙酸和乙醇能溶于饱和Na2CO3溶液中。答案：A5下列物质中最难电离出H的是()
4、ACH3CH2OH BCH3COOHCH2O DH2SO3解析：这四种物质中羟基的活泼性是H2SO3CH3COOHH2OCH3CH2OH，最难电离出H的是CH3CH2OH。答案：A6(2019年广东实验中学顺德学校月考)等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是()AC2H4 BC2H6CC2H5OH DCH3COOH解析：若各物质的量为1 mol，则1 mol C2H4消耗3 mol O2，1 mol C2H6消耗3.5 mol O2，1 mol C2H5OH变形为C2H4H2O，消耗O2 3 mol，1 mol CH3COOH变形为C22H2O，消耗O2 2 mol，消耗最多的是
5、C2H6。答案：B71丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是()A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C1丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完D为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸作催化剂并加热解析：因加热温度超过100，故不能用水浴加热，A项正确；受热时1丁醇和乙酸均易挥发，故长玻璃管有冷凝回流的作用，B项正确；因酯化反应是可逆反应，所以任何一种反应物均不可能被消耗完，C项错误；加入催化剂和加热均能提高反应速率，D项正确。答案：C8巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯
6、化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A只有 B只有C只有 D全部解析：根据有机物的结构简式可知，该分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，羧基能与纯碱反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，所以与巴豆酸的反应都能发生，答案选D。答案：D9乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构简式为_。(2)反应的反应类型是_，D中含官能团名称为_。(3)写出以下反应的化
7、学方程式：_。_。_。解析：乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇(CH3CH2OH)；乙醇催化氧化产生C：乙醛(CH3CHO)；乙醛催化氧化产生D：乙酸(CH3COOH)；乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯和水；乙烯发生加聚反应产生聚乙烯。(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2。(2)反应的反应类型是加成反应；D乙酸(CH3COOH)中含官能团名称为羧基。(3)反应的化学方程式是CH2=CH2H2OCH3CH2OH。反应的化学方程式是C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O。反应的化学方程式是nCH2=CH2CH2CH2答案：(1)CH2=CH2(2)加成反应羧基(3)CH2=CH2H2
8、OCH3CH2OHC2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O能力提升10(2019年卓越联盟月考)酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是()ACH3C18OOH与C2HOHBCH3C18O18OH与C2HOHCCH3CO18OH与C2HOHDCH3CO18OH与C2H5OH解析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则CH3C18OOH与C2HOH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，A错误；CH3C18O18OH与C2HOH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，B错误；CH3CO18OH与C
9、2HOH生成的酯类为CH3CO18OC2H5，相对分子质量是90，C正确；CH3CO18OH与C2H5OH生成的酯类为CH3COOC2H5，相对分子质量是88，D错误。答案：C11(2019年南宁高一检测)山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是()A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物解析：山梨酸含有羧基，因此可以与Na发生反应，可与碳酸钠溶液反应生成CO2；山梨酸含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可发生加聚反应生成高分子化合物。答案：C12如图是分离乙酸乙酯、乙酸
10、和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏、过滤、分液B分液、蒸馏、蒸馏C蒸馏、分液、分液D分液、蒸馏、结晶、过滤解析：乙酸乙酯、乙酸、乙醇在饱和碳酸钠溶液中分层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇溶解在水中，乙酸乙酯因难溶而分层，故通过操作分液可得到乙酸乙酯，A为乙酸钠和乙醇的混合物，通过操作蒸馏可得到乙醇，B为乙酸钠溶液，加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。答案：B13在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()A BHOOCCOOHCHOCH2CH
11、2OH DCH3COOH解析：相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，同时设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系如表：由表中数据可知，若V1V20即n1n20，故该有机物为。答案：A14有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。(1)试判断X、Y、Z分别是
12、(填元素符号)X_，Y_，Z_。(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)A_，B_，C_，D_，E_。(3)完成化学方程式C燃烧的化学方程式：_。D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：_。D与E在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：_。解析：据题意易推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氢元素，A为CO，B为CO2，C为CH4，D为CH3CH2OH，E为CH3COOH。答案：(1)COH(2)COCO2CH4CH3CH2OHCH3COOH(3)CH42O2CO22H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O
13、探究拓展15乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离，是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH，是键断裂A(1)(2)(3) B(1)(2)(3)(4)C(2)(3)(4) D(1)(3)(4)解析：乙酸电离出H时，断裂键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断裂键，另一个乙酸分子断裂键。所以B正确。答案：B16(2019年上海宝山区高三一模)实验室制取
14、乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_。(写出结构简式)(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，可采取的措施是_。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_(填字母)。
15、(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_(填写操作)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_(写出一点)。答案：(1)乙由于反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物的利用率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高反应物的利用率(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2(3)增加乙酸浓度、及时移走生成物(或减小生成物浓度)(4)ac(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开)