1、第13讲 硫及其化合物 - 2【考纲要求】1. 了解浓硫酸的强氧化性；了解浓H2SO4分别与Cu、C的反应；了解常温下铁在浓硫酸中的钝化现象(C)2了解硫及其化合物的相互转化，体会学习元素化合物知识的一般方法（B）【学习过程】【自主学习】A考点1浓硫酸的性质与应用(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有 、 、 三大特性。吸水性：可干燥 等气体脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。强氧化性： A常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生。B能与绝大部分金属发生反应：如Cu2H2SO4（浓） C与某些非金属的反应：C2H2SO4（浓） (2)硫酸的用途医药、农药、炸药、蓄电池酸洗 ：
2、Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O化肥 ：2NH3H2SO4(NH4)2SO4硫铵干燥剂 可干燥 ： CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2 不可干燥 ： NH3（碱性气体）、H2S、HI（强还原性）制取气体 ：强酸制弱酸 ZnH2SO4ZnSO4H2 Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2考点2 硫及其重要化合物的相互转化【练习达标】C一、选择题1下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体2、检验
3、某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 3工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 ( ) 不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源 提高铜的利用率 A只有 B只有 C D只有4(2009年江苏学业水平测试)下列物质与水反应生成强酸的是 ( ) ANa2O BSO3 CCO2 DNH35区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 （ ） A与铜
4、片反应 B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D加入铁片看是否有气体产生6BaSO4用作“钡餐”的理由是：既不溶于水也不溶于酸 不易被X射线透过 不易被人体吸收 （ ） A只有 B只有 C和 D7下列离子方程式，正确的是 （ ） A氯气跟水的反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+CuC氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4D铜和浓硫酸反应：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O8能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是 （ ） ABa(OH)2溶液 BBa
5、(NO3)2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液9由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为（ ） A39% B34.5% C19.5% D25.4%10、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸二、填空题11有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4，由CuCuOCuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式 ， ， 。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。 (3)请说明选择合理方案的理由： 。1
6、2、硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_ _； （3）浓硫酸与金属铜的反应_ _；（4）实验室干燥氢气_；（5）浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐 ；（6）硫酸与氨水制取硫酸铵 ；（7）不能用来干燥碘化氢气体 ；（8）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 。【冲A行动】13、写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。 试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填编号)：_ 实验室可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ ，C瓶溶液的作用是_。装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_ _，确定装置在整套装置中位置的理由是_ _装置中所盛的溶液是_ ，可验证的产物是_。三、计算题D 14、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀后质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1） 原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。（2） 产生的气体在标准状况下的体积。学习反思小结：