1、课前预习第三节 氧化还原反应班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾1化学反应的实质是 。2氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。3下列哪些反应是氧化还原反应？2CuOH2=CH2OMnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2二、预学能掌握的内容1氧化剂是 的物质，还原剂是 的物质。2氧化剂在反应时化合价 ，还原剂在反应时化合价 。3化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学中疑难问题1234课堂互动第三节
2、氧化还原反应班级 姓名 学号 一、学习目标1理解氧化剂和还原剂的概念2学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3能够运用氧化还原反应的关系4知道中学化学中常见氧化剂还原剂来源:Zxxk.Com5了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程1氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂化合价 ， 电子的物质被 ；还原剂化合价 ， 电子的物质被 。【探究活动】 分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系2CuO +C=2Cu +CO2 CuO +H2 =Cu +H2O【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还
3、原剂。（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu点燃 通电（2）2Na + Cl2 = 2NaCl（3）2H2O = 2H2+ O22氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2【教师释疑】双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素； 线上标明电子得失以及得失的数目失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。电解2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2催化剂2K
4、ClO3=2KCl+3O2(2) 单线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2【教师释疑】（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu2 HgO =2Hg +O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3中学化学中常见氧化剂还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2S
5、O4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等【探究活动】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S2-、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_。【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价兼有氧化性和还原性。三、提高训练分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2H2SSO2=3S2H2O KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O2H2O2=2H2O+O2 NH4NO3 N2O +2H2O课后评价第三节 氧
6、化还原反应班级 姓名 学号 1下列各反应中，水为还原剂的是 （ ）A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2下列关于氧化还原反的叙述中正确的是 （ ）A、 失去电子的反应为还原反应 B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B、SO2+H2S=2H2O+3S C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3=N
7、a2SO3+CO2来源:学科网ZXXK4下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） （ ）A、SO2 S B、Na2SO3 SO2 C、I- I2 D、HCO3- CO32-5某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原6人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有 （ ） A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性7“生氢剂”氢化钠（Na
8、H）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2 ，其中，水的作用是 （ ）A、既是氧化剂又是还原剂 B、还原剂C、氧化剂 D、催化剂8盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，2HCl+CuO=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O ；由此判断盐酸应当具有的性质是 （ ）A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有还原性 D、有酸性、有氧化性和还原性9金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=Na
9、Cl+NH4NO2 ； 第二步：NH4NO2=N2 +2H2O下列对上述反应的叙述正确的是 （ ） NH4NO2仅是氧化剂；NH4NO2仅是还原剂；NH4NO2发生了分解反应；内有氮元素的化合价发生了变化；NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应A、 B、 C、 D、10制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为： （ ）A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：2 11现有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙
10、： 中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+ = + 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。12对于实验室制取O2的反应：2KClO32KCl+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）。该反应中， 是氧化剂
11、， 是还原剂，MnO2是 剂。13Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的O极其不稳定，易转化为-2价或0价的O 。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC、H2O2H2O+O2 D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同） ；H2O2仅体现氧化性的反应为 ；H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 。参考
12、答案：课前预习一、1 原子的重新组合 2 化合价的升降 电子的转移 3 是是 是 是 否二、1 化合价降低 化合价升高 2 化合价降低 化合价升高 3. 化合价升高失去电子，化合价降低得到电子4. 双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失以及得失的数目。来源:学科网单线桥是单箭号（在反应物之间）；箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）课堂互动二1.氧化剂与还原剂的概念及判断降低 得到 还原 升高 失去 氧化【探究活动】 氧化剂CuO 还原剂C氧化剂CuO 还原剂H2【思考交流】
13、 （1）氧化剂CuSO4 还原剂Fe（2）氧化剂Cl2 还原剂2Na（3）氧化剂H2O 还原剂H2O2【探究活动】【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。失4e ,化合价升高，被氧化电解2H2O=2H2O2得4e ,化合价降低，被还原失6e ,化合价升高，被氧化得6e ,化合价降低，被还原 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2失6e ,化合价升高，被氧化2KClO3=2KCl+3O2得6e ,化合价降低，被还原(2) 【探究活动】。来源:学科网【思考交流】Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 氧化剂CuSO4 还原剂Fe 单线桥（略）2 HgO =2Hg +
14、O2 氧化剂HgO 还原剂HgO 单线桥（略）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂Cl2还原剂Cl2 单线桥（略）3【探究活动】只有氧化性的是_ Fe3_ Al3_ H_，只有还原性的是_ S2-、Cl_，兼有的是_ Fe2_。三、提高训练12H2SSO2=3S2H2O 氧化剂SO2 还原剂H2S2.KClO36 KClO3=KCl+3Cl23H2O 氧化剂KClO3 还原剂KClO33.2H2O2=2H2O+O2 氧化剂H2O2 还原剂H2O24.NH4NO3 N2O +2H2O 氧化剂NH4NO3 还原剂NH4NO3课后评价15 C C B C B 610 B C D D A11. （1）；（2）甲；乙 NH3来源:学。科。网Z。X。X。K12c；KClO3；KClO3；催化13. B D C A