1、模块综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是()A道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用较晚D化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴随着能源危机和环境问题 BA项，“原子论”和“分子学说”的提出标志着化学成为一门独立的学科，正确；B项，门捷列夫按相对原子质量由小到大的顺序制出了第一张元素周
2、期表，错误；C项，重金属活泼性不强，自然界中存在相应的单质，且相对轻金属而言容易冶炼，正确；D项，化石燃料是不可再生能源，且不合理地使用会造成环境污染，正确。2化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C用填埋法处理未经分类的生活垃圾D含PM2.5(直径小于或等于2.5 m的颗粒物)的空气属于胶体B大量使用薪柴为燃料，燃烧后产生大量CO2，与践行低碳生活相矛盾，A错误；地沟油的主要成分是油脂，经过加工处理可以作为燃料使用，可用来制生物柴油，同时油脂在碱性条件下水解，可制肥皂，B正确；生活垃圾分类回收，
3、既能充分利用资源又能减少污染，用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成土壤和水体的污染，C错误；1 m1 000 nm，PM2.5是直径小于或等于2.5 m的颗粒物，而胶体微粒的直径介于1100 nm之间，所以含PM2.5的空气不属于胶体，D错误。3下列生活用品的主要成分是蛋白质的是()A面巾纸B有机玻璃C涤纶布 D羽绒被答案D4下列说法中正确的是()A水可用来鉴别溴苯和苯B聚苯乙烯不能发生加成反应C用于杀菌消毒的医用酒精的质量分数为95%D植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂A溴苯和苯都不溶于水，苯的密度小于水，与水混合后分层，苯在上层；溴苯的密度大于水，与水混合后分层，溴苯在下层，可用水鉴别溴苯和
4、苯，A正确。聚苯乙烯中的苯环不饱和，可以发生加成反应，B错误。用于杀菌消毒的医用酒精的体积分数为75%，C错误。甘油为丙三醇，属于醇类，不属于酯类，不是油脂，D错误。5“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法中正确的是()AB40和C70都属于新型化合物BB40、C60、C70、N60分子内都只含共价键CC60和C70属于同分异构体DB40、C60、C70、N60都属于烯烃BB40和C70都属于单质，不是化合物，A错误；B40、C60、C70、N60分子内的原子都为非金属原子，通过共用电子对结合为共价键，B正确；C60和C70属于同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，C
5、错误；B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不是烃，D错误。6下列说法错误的是()A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体AA项，乙烷和浓盐酸不反应。B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。7下列化学用语表述正确的是()A核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsB乙醇的结构简式为C2H6OCCOCl2的结构式为DCaO2的电子式为2Ca22C核内
6、质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为117174291，该核素应表示为Ts，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B错误；COCl2可看作Cl原子取代了 (H2CO3)分子中的两个OH形成的，其结构简式为，C正确；CaO2由Ca2和O构成，其电子式为Ca22，D错误。8葡萄糖无氧呼吸的生成物为乳酸(C3H6O3)。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为11(同温同压下)。乳酸的结构简式可能是()ACH3OCH2COOHBCH3CH(OH)COOHCCH3COOCH2OHDHCOOCH2OCH3BNa可与OH
7、、COOH反应产生H2，存在关系式：2OH(或2COOH)2NaH2；NaHCO3与OH不反应，与COOH反应产生CO2，存在关系式：COOHNaHCO3CO2。等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为11(同温同压下)，则乳酸分子中含有1个OH和1个COOH，则B正确。9如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是()WXYZA.原子半径：WXZYC氢化物的热稳定性：WXD氧化物对应水化物的酸性：YZBY元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Y是S元素；结合四种元素在周期表中的相对位置关系推知，W、X、Z分别是N、O、C
8、l元素。同周期元素原子半径随着核电荷数的增大而减小，则原子半径：NO，A错误；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，元素的非金属性：ClS，又O元素与Cl元素形成的化合物中，Cl元素显正价，则O元素的非金属性强于Cl，故非金属性：OClS，B正确；N元素的氢化物可以为NH3、N2H4，O元素的氢化物有H2O和H2O2，因氢化物不确定，则氢化物的热稳定性不一定都是N元素小于O元素，C错误；题目中未指明是否为最高价氧化物对应的水化物，不能比较其酸性强弱，D错误。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层电子数相同，由W、X、Y三
9、种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是()AW与X形成的化合物只含有离子键BX的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C单质的氧化性：YZD简单氢化物的沸点：WYDW、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子核外电子总数与X原子次外层电子数相同，则W为O，向W、X、Y形成的盐中加入盐酸，生成的无色气体能使品红溶液褪色，则该气体应该是二氧化硫，故Y为S，Z的原子序数大于S，故Z为Cl。根据它们的最外层电子数之和为20，确定X为Na。钠与氧能形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，A错误。钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层
10、，所以它们的电子层结构不相同，B错误。单质的氧化性：SCl2，C错误。水分子间能形成氢键，故其沸点高于硫化氢，D正确。11一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为CH3OCH33O24OH=2CO5H2O，下列说法不正确的是()A电池正极可用多孔碳材料制成B电池负极发生的反应为CH3OCH312e3H2O=2CO212HC理论上，1 mol二甲醚放电量是1 mol甲醇放电量的2倍D电池工作时，OH向电池负极迁移B多孔碳电极是惰性电极，可用作该电池正极材料，A正确；电池负极发生的是燃料(CH3OCH3)在碱性介质中失去电子的氧化反应，正确的
11、负极反应式为CH3OCH312e16OH=2CO11H2O，B错误；二甲醚中碳元素的平均化合价和甲醇相同，都是2价，所以等物质的量的两种物质参与反应时，二甲醚的放电量是甲醇的2倍，C正确；电池工作时，阴离子(OH)向负极迁移，D正确。12一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n(N2)n(H2)n(NH3)132ABCDC该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到
12、平衡，正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，错误。13已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为 ()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)D
13、在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)4v(O2)；B选项应为6v(O2)5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)2v(H2O)。14某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是()AX分子中含有三种官能团B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和XCX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成D由X的结构简式可知，X分子中含有的官能团为酯基、羟基、碳碳双键，A项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有羟基、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X，B项
14、正确；X中含有碳碳双键、羟基、酯基，能发生加成、加聚、取代、氧化等反应，C项正确；1个X分子中含有1个苯环、1个碳碳双键，故在催化剂的作用下，1 mol X最多能与4 mol H2加成，D项错误。15某同学设计实验从海带中提取碘，实验的合理操作顺序是()滴加稀硫酸和过氧化氢溶液在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌加四氯化碳并振荡过滤分液ABCDC设计原理是使海带中的I变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。16已知：2 mol H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)，放出的热量为483.6 kJ。键能指的是1 mol键断裂所吸
15、收的能量。有关键能数据如表所示：化学键HHOO键能/(kJmol1)436498则水分子中OH键键能为()A463.4 kJmol1B926.8 kJmol1C221.6 kJmol1D413 kJmol1A设水分子中OH键键能为 x kJmol1，则反应放出的热量Q22x(4362498)483.6，则x463.4。二、非选择题(共6小题，共52分)17(12分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 gL1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：(1)反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步
16、骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作23次。该反应的化学方程式为_。(2)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_。(3)B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为_。其作用是_。试管1中反应的化学方程式为_。解析根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应， 说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应生成。(1)乙醇催化氧化实验中反应为
17、2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，总化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(3)在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。答案(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O(3)Na2CO3溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O18(6分)已知金刚烷的结构如图所示。(1)金刚烷的分子式为_。(2)金刚烷的一氯代物有_种，二氯代物有_种。答案(1)C10H16(2
18、)2619(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为_。(2)元素Y与氢元素形成一离子YH的电子式为_。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X
19、的最高价氧化物对应水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价状态(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成_化合物(填“共价”或“离子”)。解析根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。答案(1)C (2) (3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Nbc(5)离子20(8分)工业合成氨反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热
20、量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_molL1min1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度解析(1)反应的化学方程式为3H2N22NH3，如果1 mol N2完全反应必有3 mol H2反应，
21、生成2 mol NH3。拆开3 mol HH键和1 mol NN键需要吸收的能量为436 kJ3946 kJ2 254 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol NH键可放出热量391 kJ62 346 kJ，总的结果是放出能量2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于上述数值。(3)c(NH3)10 mol2 L5 molL1，v(NH3)5 molL110 min0.5 molL1min1，v(N2)v(NH3)0.25 molL1min1。答案(1)放出92(2)该反应是可逆反应，1
22、mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92 kJ(3)0.25(4)acf21(9分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。(2)电解熔融的氧化铝时，标准状况下若得到22.4 L O2，则同时生成_g铝。(3)操作、操作和操作都是_(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行，洗涤方法是_。(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反
23、应的离子方程式：_。解析(1)因Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，Fe2O3可用作颜料。(2)2Al2O3(熔融)4Al3O2，n(O2)1 mol，则m(Al) mol27 gmol136 g。(3)操作、的目的均是分离不溶于液体的固体，即过滤；洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作23次。答案(1)Fe2O3颜料(2)36(3)过滤漏斗向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作23次(4)CaO和CO2Fe2O3和O2(5)COCaOH2O=CaCO32OH22(8分)(1)将锌片和
24、银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。在下面方框中画出装置图，并标明各部分材料名称。锌片上发生的电极反应为_；银片上发生的电极反应为_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况下)为_。通过导线的电量为_(已知NA6.021023 mol1，电子电荷为1.601019 C)。解析(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn2e=Zn2；银片作正极，其电极反应为2H2e=H2，稀硫酸作电解质溶液，电池总反应式为Zn2H=Zn2H2。(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为V。Zn2H=Zn2H265 g 22.4 L60 g47 g13 g VV4.48 L。反应消耗的锌为13 g65 gmol10.20 mol。当1 mol Zn变为Zn2时，转移2 mol e，则通过的电量为0.20 mol26.021023mol11.61019C3.9104 C。答案(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L3.9104C