1、专题二、热化学方程式知识点：1定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。3书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。热化学方程式不用“”和“”。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 （4）、热化学方程式是指反应已完成的量。如合成氨的反应: 3H2 (g) + N2(g) 2 NH
2、3 (g); H= -92.4 KJ/mol, 是指生成2 mol NH3时放出的热量，而不是3 mol H2与1mol N2 混合在一定条件下反应就可放出92.4 KJ的热量，实际放出的热量小于92.4 KJ。练习: 1、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）2.4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是 （3）.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式是 。（4）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已
3、知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为 2、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJ/molB. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484 kJ/molC. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242 kJ/mol D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484 kJ/mol 4、燃烧热定义：在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又
4、如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。S燃烧生成SO2注：燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1mol作为标准进行测量。计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。有关燃烧热的计算典型例题：例1、（1）已知： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；H= - akJ/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)； H= - bkJ/mol 则a_b（填、）（2）已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；H= akJ/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)； H= bkJ/mol
5、 则a_b（填、）例2：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1)；H = 285.8kJmol-1 ，表示的意义为_N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H = 92.3kJmol-1 ，表示的意义_思考：已知SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)。若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ。这一说法正确吗？为什么？ 例3：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23
6、克NO2需要吸收16.95kJ热量。_ （3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（4）根据图1-1和图1-2，写出反应的热化学方程式。图1-1 图1-2例4: 工业由粗硅制取纯硅有以下反应：Si(s) + 3 HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g)；H = -318 kJmol-lSiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3 HCl(g)； 下列关于上述反应的说法中不正确的是（ ）A反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应C若反应放热，则反应一定吸热 D欲
7、提高SiHCl3产率，可减压或升温例5：已知：101 k Pa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；H = 11 036 kJ mol12C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；H = 11 036 kJ mol1 H+ + OH = H2O；H = 57.3 kJ mol1 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；H = 114.6 kJ mol1A B C D只有
