1、第三节化学键目标与素养：1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。(宏观辨识与微观探析)2.了解离子化合物和共价化合物的概念及判断。(宏观辨识与证据推理)3.认识化学反应的实质。(变化观念与微观探析)4.了解电子式、结构式及结构简式并能用来表示常见物质的结构。(模型认知)一、离子键与离子化合物1离子键(1)形成(以NaCl为例)(2)离子键的概念与本质 2离子化合物含有离子键的化合物(1)常见类型强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。(2)表示方法电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示
2、原子的最外层电子的式子。如：a原子：，Mg；b离子：，Mg2；c化合物：Na。用电子式表示离子化合物的形成过程，如：NaCl：。二、共价键与共价化合物1共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。用电子式表示Cl2的形成过程：(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。(4)分类2共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。(2)用电子式表示以下含共价键的分子的形成过程：(3)结构式：将电子式中的一对共用电子用一根短线“”表示的式子。如HCl：HCl，H2O：HOH，NH3：N2：NN。微点拨：常见共价化
3、合物类型有非金属氢化物(如HCl、H2O等)；非金属氧化物(如CO2、SO3等)；含氧酸(如H2SO4、HNO3等)；大多数有机化合物(如甲烷、酒精等)。三、化学键与分子间作用力1化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类(3)化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。(4)用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程步骤1：H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键断裂)生成H和Cl；步骤2：H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl(新化学键形成)。2分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作
4、用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高。如卤素单质的熔、沸点：F2Cl2Br2I2。3氢键液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力强的相互作用，即氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。1判断对错(对的打“”，错的打“”)(1)化学键是一种原子或分子之间的相互作用()(2)金属与非金属形成的化学键一定是离子键()(3)NaOH、Na2O2中既含有离子键又含有共价键()(4)共价化合物分子中的共价键一定是极性键()提示(1)(2)(3)(4)2下列说法中不正确的是()水分子的电子
5、式为HH离子半径由小到大的顺序是Mg2NaClS2氮分子的电子式为只含有离子键的化合物才是离子化合物ABCD答案C3用电子式表示下列物质的形成过程。(1)MgCl2(2)NH3答案(1)(2) 化学键与化合物类型的判断1化学键与物质类别的关系(1)“三个一定”离子化合物中一定含离子键；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合
6、判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子形成的是离子键，同种或不同种非金属原子形成的大多是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物大多是共价化合物。熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。1下列叙述中，不正确的是()A共价化合物可能含有离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键A共价化合物中一定无离子键，A错误；C
7、Cl4和NH3分别含有CCl键和NH键，都属于极性键，B正确；Na2O2中的O中含有非极性共价键：OO键，C正确；CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，D正确。2将符合要求的有关物质的序号填入空格中：在NaOH、H2O、CaCl2、N2、NH4Cl、NaCl、Na2O2、H2O2中，只含有离子键的是_，只含有极性共价键的是_，含有离子键和极性共价键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。解析CaCl2、NaCl中只含有离子键；H2O中只含有极性共价键；N2中只含有非极性共价键；NaOH、NH4Cl中含有离子键和极性共价键；NaOH、CaCl2、NH4Cl、NaCl、
8、Na2O2属于离子化合物；H2O、H2O2属于共价化合物。答案3下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵B干冰升华CNaCl熔化D浓硫酸溶于水答案B物质熔化或溶解中的化学键变化(1)离子化合物电离(阴、阳离子)。(2)共价化合物的溶解与熔化过程溶解过程熔化(3)单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等电子式书写及分子中“8e”结构判断1.电子式书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明
9、价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单核离子符号右上方标明正电荷数Mg2多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“”，右上方标明正电荷数阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所获电子，用“”用“”，右上方标明负电荷数多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用“”相同原子不能合并，用“”，右上方标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并单质分子或共价化合物原子之间共用电子对不能漏写未参与成键的电子对；形成2或8电子稳定结构HH离子化合物的形成电子转移方向及位置用弧形箭头，变化过程用“”同性不相邻，合理分
10、布共价化合物的形成左端是原子的电子式，右端是共价化合物分子的电子式，中间用“”连接同性一般不相邻， 连接用“”HH 2分子中“8e”结构判断(1)写出电子式判断。(2)含H的分子，分子中H原子为“2e”结构，不是“8e”结构。(3)若原子的最外层电子数|化合价|8，说明该化合物中的该原子为“8e”结构，如CO2中C：4|4|8，为“8e”结构。4用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氮原子：NBHCl的电子式：HCNH3的结构式：DCl的结构示意图： 答案C5下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()ANHBCCl4CMgCl2DHClDA项
11、中的正确写法应为；B项中氯原子最外层电子没写全；C项中生成物中的2个要分开写在Mg2的两侧，不能合并写；D项符合电子式的书写要求。6下列分子中所有原子均满足8e稳定结构的是()ANO2BXeF4CNCl3DSO2C根据“最外层电子数|化合价|8”判断8e结构。电子式书写时的“几点”误区(1)漏写孤电子对。(2)共同电子对数目错误。(3)离子化合物与共价分子的电子式不分。(4)原子排列错误：如HClO的电子式为，不为。1关于化学键的叙述正确的是 ()A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存
12、在离子键答案B2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gABCDB本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。3下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是()ACCl4和CH4BH3O和NHCCaO2和CaF2DBa(OH)2和NaOHCA项，均为共价键；B项，均为共价键；C项，CaO2含离子键和共价键，CaF2不含共价键；D项，均含有共价
13、键和离子键。4下列化学用语不正确的是()AN2的结构式：NNBCO2的电子式：CNH3的形成过程：DCaF2的电子式：Ca2CC项，NH3的电子式：。5已知六种变化：I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。其中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键。NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物。NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应，既破坏了离子键又破坏了共价键。答案