1、学习目标：氨气的性质、制取方法、铵盐的性质学习内容： 一氨的合成 1 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。 2 是氮最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。二氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验： 按右图实验装置所示，如何操作才能引发喷泉实验？ 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。小结：1氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水
2、溶液叫做 。2氨的化学性质：来源:高考资源网（1）氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。思考：氨水为什么呈碱性？（3）氨的催化氧化：氨气与氧气的反应： 。右图是工业制硝酸的流程图写出各步反应的方程式1 来 2 3 4 思考各步反应中氮元素氮元素发生的是氧化反应还是还原反应？三氨气的实验室制法： 在实验室里，常用加热 和 的混合物来制取氨。方程式： 。 干燥：若要对NH3进行干燥，所用干燥剂为 。 收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。 验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明N
3、H3已收集满。四铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,写出NH4HCO3 受热分解的方程式： 思考：在加热分解氯化铵的实验中，在试管口有白色晶体生成，试用方程式说明：第四节 氨 硝酸 硫酸（1） NH3 作业1氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应2下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO3下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳
4、酸氢铵和硫酸氨下列关于氨性质的叙述中，正确的是（）A氨气可用排水法收集 B氨水呈碱性C氨气和酸相遇都能产生白烟 D在反应NH3H下列不属于铵盐的共同性质的是（）易溶于水与苛性钠共热产生NH3都是晶体受热分解都产生NH36下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7将 氮转变为 的方法叫做氮的固定。工业上固定氮的方法为（用化学方程式来表示） 。8实验室常用加热 和 反应制取氨气，收集氨气方法为 化学方程式为： 。9氨很容易液化，液化时 ，则液氨气化时 ，
5、因此常用作 。10氨水显弱碱性的原因是（ ） A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、通常状况下，氨的溶解度大 C、氨气和水反应生成的一水合氨能电离出少量的OH- D、氨本身的碱性弱11用加热法可以分离的一组物质是（ ）A、氯化铵和消石灰 B、碳酸氢铵和过氧化钠 C、氯化铵和氯化钠 D、氯化铵和氢氧化钠12写出下列反应的化学方程式： FeCl2 + Cl2 FeCl3 + Fe 13用一种试剂就可以鉴别NH4Cl、FeCl3、AlCl3、FeCl2、NaCl五种无色溶液，该试剂是（氢氧化钠），分别写出氢氧化钠与NH4Cl、FeCl3、AlCl3、FeCl2溶液反应的现象和化学方程式： 与NH4Cl：现象 ，方程式 与FeCl3：现象 ，方程式 与AlCl3：现象 ，方程式 与FeCl2：现象 ，方程式 15将下列方程式补充完整，并判断盐酸在反应中表现什么性？表现还原性的是 ，表现还原性的是 ，表现酸性的是 来源:高考资源网KS5U.COM（A）Zn HCl （B）HClNaOH（C）CaCO3 HCl （D）MnO2 HCl（浓） 16下列电离方程式中，错误的是 （ ） ANa HCO3 = Na+ H+ + CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNa2 SO4 = 2Na+ SO42 DNaHSO4=Na+H+SO42