1、原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Mn-55 V-51 Cr-52 Ba-l37第卷(选择题共60分）一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1下列物质的分类结果全部正确的是（ ） A水煤气-混合物胆矾-纯净物臭氧-单质 B纯碱-碱硫化氢-酸小苏打-酸式盐 C油脂-高分子化合物 纤维素-天然高分子化合物 有机玻璃-合成高分子化合物D液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列
2、叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个C7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NAD80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4实验室里需用480 mL 0.10 molL-1CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配
3、制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液5下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D氢氧化铁液溶胶和蛋白质溶液中分别加入硫酸铜溶液时均产生沉淀6下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
4、 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体AB C D7实验室制取下列气体的实验正确的是（ ） A实验室制氯气 B实验室制氧气 C实验室制氨气 D实验室制二氧化碳8下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P1）B在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1C实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD实验室配制500mL 0.2m
5、olL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASSO3H2SO4 BNH3NOHNO3 CSiO2SiSiCl4Si D海水Mg(OH)22Mg10下列表述正确的是（ ）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐
6、材料给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A B C D全部11向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应下列说法正确的是（ ）A开始时产生的气体为H2BAB段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL-1D参加反应铁粉的总质量m2=5.6g12使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量
7、蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na14把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一
8、份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A10（b-2a）molL-1 B10（2a-b）molL-1 C10（b-a）molL-1 D0.1（b-2a）molL-1 15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO
9、3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH-=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性H+OH-=H2O16不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸17某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A图中：
10、如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成18把一块镁铝合金投入到1molL-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）A盐酸的体积为80mLBa的取值范围为0a50Cn(Mg2+)0.025molD当a值为30时，b值为0.0119某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=345，若
11、Na+的物质的量浓度为3molL-1，则SO42-的物质的量浓度为（）A2 molL-1B3 molL-1C4 molL-1D8 molL-120将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC开始加入合金的质量可能为16.4gD标况下产物NO的体积为22.4L第卷（非选择题，共40分）21（10分）某溶液中可能含有
12、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是 。（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同叫有气体放出，写出产生气体的离子方程式 。（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 、 。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 。（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。22（10分）实验室用Na2SO3固体与70的硫酸反应制取SO2气体时，可用
13、FeC13溶液吸收多余的SO2气体。（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式： 。（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。提出合理假设：假设1：还存在HSO3-、SO32-假设2：还存在Fe3+假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在设计实验方案实验步骤现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴 溶液。现象：结论：假设1不成立。步骤2：现象：结论：假设2成立。（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20m
14、L含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为 mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+2Mn2+5I2+8H2O）23（10分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）。（2）检验滤液A中的阳
15、离子，则铁元素的存在形式一定有 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 。（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。（4）关于工业生产冶炼金属铜和粗铜精炼的说法正确的是A工业生产可用热还原法冶炼铜，也可用电解法炼铜。 B电解法精炼铜时，阳极质量减少量与阴极质量增加量相等。 C火法炼铜的方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2 D可用盐酸溶解粗铜来获得纯铜。 （5）某同学对上述流程提出改进意见，认为在滤液A中先加入足量酸化的H2O2溶液后再加入足量NaOH溶液，然后进行操作，请你用离子方程式表示该同学加入酸化的H2O2溶液的目的
16、，是否有必要 （填是或否）。24（10分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。 （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸 （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。 同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸
17、收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。 （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。 加入Zn粉的目的是 。 固体A主要成分是 。 操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。1-5 ACDDB 6-10 ACBCD 11-15 DDBAD 16-20 ADDCC21（10分，每小题2分）（1）CO32-（2分）（2）NO3-+3Fe2+4H+=NO+2H2O+3Fe3+（2分）（3）Fe(OH)3 NH3（2分）（4）Al3+ （2分） （5）
18、Cl-（2分）22（10分，每空2分）（1）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（2分）（2）酸性品红溶液（1分）；品红不褪色（1分）取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液（2分）；溶液变红（2分）（3）0.016mg/L（2分）23（10分）（1）过滤（1分）；坩埚（1分） （2）Fe2+（分）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1分）；硫氰化钾溶液和新制氯水（其它合理答案均可）（1分） （3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（1分） （4）C（1分） （5）2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O（2分）；否（1分） 24（10分）（1）BC（2分） （2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；（1分）提高SO2的吸收率（合理均给分）。（1分） 可能有部分SO2被O2氧化使溶液质量增加（合理均给分）（1分） （3）2Fe3+ SO2+ 2H2O=2 Fe2+SO42-+4H+（2分）除溶液中的Fe2+、Fe3+等（1分） Fe、Zn（或铁、锌）（1分） （结晶）（1分）