1、高二化学选修3第二章测试题一、选择题1.（2012山东理综，9）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物中只含有共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DVIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2.（2012浙江理综，9）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+ 的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径：Z Y XBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY
2、2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2 和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：23.（2012上海，6）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子的6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子4.下列分子或离子中，能提供弧对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） H2O NH3 F- CN- COABCD5.下列氢键的说法正确的是（ ） A由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF H2O NH3 B氢键只能存在于分子间，不
3、能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数码依次增多6.能够用键能大小解释的是（ ）A氮气的化学性质比氧气稳定B常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D相同状态下，氯气的密度比空气的大7.下列说法正确的是（ ）ADNA中的碱基配对是通过氢键来实现的B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO HClO2 HClO3 HClO4 C水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键8.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ） A苯B二
4、硫化碳C乙醇D四氯化碳9.下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） AHF 、 NH3 、 CO 、 H2S BNO 、 SO2 、 CCl4 、 H2O2 CSO3 、 H2O 、 N2 、 SiF4 DCO 、 BF3 、 CS2 、 PCl310.2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一分分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D分子中存在非极性共价键11.下列关于氢键的说法中正确的是（ ）A每个水分子内含有两个氢键B在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C分
5、子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高DHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键12.下列有关键和键的说法正确的是（ ）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键 D在分子中，化学键只有键而没有键13.有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2 易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。下列工业生产中应用了上述原理的是（ ）A炼铁 B制硝酸 C制发烟硫酸 D合成氨14.下列分子中，杂化类型相同，分子的空间构型也相同的是（ ）AH2O、SO2 BBeC
6、l2、CO2 CH2O、NH3 DNH3、CH2O15.关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好的解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好的来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是（ ）A苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道B每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大键C苯分子中存在6个C-C键和6个C-H键D乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯二、填空题16.(1)CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中
7、心碳原子的杂化类型是 ，CH3+的分子构型是 ，键角是 ，它的电子式是 。(2)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ； SO42 ； SO32 。17.现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为黄色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。18.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。（3）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子
8、相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为 （写2种）19. (1)现已知O3分子为V形结构，据此推断O3应为 （填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度比O2要 （填“大”或“小”）得多，其主要原因是 (2)乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体，原因是 20. ClO、ClO2、ClO3、ClO4中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClOClO2ClO3ClO4立体结构21.分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为具有抗癌作用；反铂的结构式为 无抗
9、癌作用。顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知道判断哪一种易于水，并说明理由 。22.（2012浙江理综，15）(1)可正确表示原子轨道的是 A2s B2d C3px D3f(2)写出基态镓（Ga）原子的电子排布式： (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是 A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶 D 溶于水 E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在键的分子是 ，同时存在键和键的分子是 AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl (5)用“”“ 23 (1)sp 3NA (2) NH3分子间存在氢键 (3) N2O (4) Cu(H2O)42+呈现蓝色 先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解 Cu(H2O)4SO4 离子键、共价键、配位键24 (1) CH4 SiH4 sp3 sp3 (2) CO2 (3) C (4) Zn 1s22s22p63s23p63d10 25 (1) S C (2) V形 直线形 SO2 SO2是极性分子，根据相似相溶原理可知。(3) Cr 四 Ar3d54s1 (或1s22s22p63s23p63d54s1) +6 (4) F-HF，F-HO，O-HF，O-HO