1、课时一：化学反应速率知识精讲：一、 化学反应速率1、定性描述化学反应的速率的方法有哪些？2、定量描述化学反应速率的方法：（1）定义：单位时间内 或 来表示（2）公式：3、重要规律：例1：在密闭容器中，合成氨气，开始时候N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，回答下列问题：（1） 写出N2、NH3的电子式和结构式。（2） 写出反应的方程式 。（3） 分别计算用N2、H2、NH3表示的反应速率为多少，并分析他们之间的关系。4、反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：v (A)=0.150molL-1s-1 v (B)=0.6mol
2、L-1s-1；v (C)=0.5molL-1s-1；v (D)=0.3molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为 。5、速率的测定：实验21 ，按照本图组装好两套装置，在锥形瓶内各盛有2克锌粒（颗粒大小完全相同），通过分液漏斗分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较收集112ml（折算成标准状况下）氢气所用的时间，把实验结构分别填入下表。加入试剂反应时间反应速率（用硫酸表示）1mol/L硫酸4mol/L硫酸强化训练：1、对于反应 4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）AV（NH3） 0.2 mo
3、l / (Ls) BV（O2） 0.024 mol / (Ls)CV（H2O） 0.25 mol / (Ls) DV（NO） 0.15 mol / (Ls)2、已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、3 molL1min13.已知某反应的各物质浓度数据如下： A（g）+B（g）2C（g） 起始浓度（）： 2s末浓度（）： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 （ ）A.9：3：4B. 3：
4、1：2 C. 2：1：3D. 3：2：14在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率(H2)= 0.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为 （ ）A0.45 molL B0.6 molL C0.9 molL D1.2 molL 5、在N2 + 3H2 = 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L。在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/Ls，则反应经过的时间为 （ ）A、0.44 s B、1 s C、1.33 s D、2 s6在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增
5、加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：27、已知4NH3 5O2 4NO 6H2O，若反应速率分别用(NH3)、 (O2) 、(NO) 、(H2O) (mol / (Lmin)表示，则正确关系是 （ ）A、4/5(NH3)=(O2) B、5/6(O2) =(H2O) C、2/3(NH3) =(H2O) D、4/5(O2) =(NO)8、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mo
6、l/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。14、根据下图填空:(1)反应物是_;生成物是_。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_ 15、某温度时，在一个2L（固定）的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为（3）2min钟时体系的压强是靠开始的： 倍（4）从反应开始到5min这段时间内，混合气体的总质量： （5）从反应开始到5min这段时间内，混合气体的密度：
