1、高一年级第一学期期末化学试题出题人: 可能用的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，317=51分）1、化学与生产，生活，环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）A、“酸雨”“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B、工业上用铝槽车运输浓硝酸C、通常用次氯酸作为漂白剂和消毒剂的主要成分D、氯水，氨水，硝酸通常保存在棕色试剂瓶中2、科研人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是（ ）A、是金刚石的同素异形体 B
2、、在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C、其相对分子质量为12g/mol D、在氧气中充分燃烧的产物是CO23、下列说法正确的是（ ）A、溶液中自由移动的离子越多，溶液的导电性越强B、Na2O，CaO，Fe2O3均为碱性氧化物，CO2，SO2均为酸性氧化物C、冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D、氧化铁为红棕色粉末，化学式为：FeO4、NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、将40gNaOH溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL B、1mol氦气中所含原子数为NA个C、过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气消耗过氧化钠156gD、1molFe单质完全反应转移电子3m
3、ol5、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A、氯化铁和铜反应：2Fe3+3Cu =2Fe+3Cu2+B、过氧化钠与水反应Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C、醋酸钠和盐酸的反应：CH3COO+H+=CH3COOHD、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2+2OH=Cu(OH)26、常温下某无色溶液中，下列各组离子一定能够大量共存是（ ） A、Fe3+、Ba2+、SCN、NO3 B、Na+、NH4+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、OH D、Na+、H+、MnO4、I7、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，二者混合后使用漂白性增强B、
4、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8、用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）A、B、C、 D、9、有关氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）A、反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和B、由X变为X2-的反应是还原反应，X表现氧化性C、化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D、已知还原性：B-C-D-，反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B22B-+C2都能发生10
5、、下列变化需加还原剂才能发生的是（ ）A、HClCl2 B、CuOCu2+ C KClAgCl DCu2+Cu11、下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A、B、C、D、12、列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 H2S的水溶液 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A、 B、 C、 D、 13、下列实验方法不合理的是（ ） A、可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵C、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、可用CS2除去粘在试管壁上的硫粉14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480m
6、L含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是（ ）A、定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B、容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C、所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D、需要称量的NaClO固体的质量为142.8g15、已知：向硫酸亚铁溶液中滴入几滴稀硝酸，溶液呈黄色，并产生无色气体。下列有关判断与描述中不正确的是（ ）A、实验中FeSO4做还原剂B、还原产物为NOC、反应离子方程式为3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OD、上述实验证明：酸性条件下的氧化性：Fe3+NO316、
7、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+, M2O7n-中M的化合价是（ ）A、+2 B、+6 C、+5 D、+717、把一定质量的Na2CO310H2O和 NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=1.2molL-1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）A、6.36g B、4.42g C、10.56g D、无法计算二：填空题（共35分）18、（10分）根据问题填空：（1）500ml 2mol/L的Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3为 mol, Al3+为 mol ，Al3+的浓度为 mol/L。
8、 （2）SO2能与下列物质： H2S O2 Na2S 溴水 NaOH 高锰酸钾溶液 CaO发生反应，其中SO2表现氧化性的是 ，表现还原性的是 (填序号)。（3）标准状况下336ml氮气和氧气的混合气体的物质的量为_ 。（4）标准状况下V LHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，则所得溶液的物质的量浓度为 。19、（12分）（1）现有KMnO4FeCl2KIHNO3FeSO4Na2SO3KClO3八种物质从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，甲中有_ _；乙中有_ _；（填序号）若要除去FeCl3溶液中的
9、FeCl2可选_，保存FeSO4溶液时需要加入_防止其被氧化（填序号）。有下列6种物质：FeSO4、NO、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、，Fe2（SO4）3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_+_+_+_+_（2）19.2g铜与足量的稀硝酸反应，反应的离子方程式为： ，可生成标准况下NO L，反应中转移电子 mol，被还原HNO3为 mol。（3）在2H2S+SO2（浓）=3S+2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为： 。 20、（13分）据题目要求书写化学用语：（1）Al2(SO4)3的电离方程式： NH3H2O的电离方
10、程式： Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： （2）符合Ba2+SO42-=BaSO4的化学方程式： （3）N2O5为酸性氧化物，写出N2O5与NaOH反应的化学方程式： （4）Fe（OH）2露至于空气中现象： 发生的反应方程式为： （5）2molNaHCO3和1molCa(OH)2反应的离子方程式： 三：推断题（9分）21：（9分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： A： C： F： （2）写出下列变化的化学方程式：X： CE： FG： （3）检验X中阳离
11、子的方法： 四:实验题(共18分)22：（8分）今有一澄清透明的溶液，可能含有以下离子中的若干种：NH4+、C1、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100m溶液进行如第一份加入AgNO3液有沉淀产生第二份加足量NaOH液加热后，无沉淀生成，收集到气体0.04mol第三份加足量BaC12液后，得干燥沉淀6.27g，用足量盐酸洗涤后，充分干燥，沉淀质量变为2.33g根据上述实验，可以推测（1）一定存在的离子有： （2）一定不存的的离子有： （3）可能存在的离子有： （4）该溶液中含CO32的物质的量浓度为： （5）K+的物质的量浓度为： 23、(10分)氮的氧化物(NOx)
12、是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_ (按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_ 反应的化学方程式_ Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_ _ _五:计算题(共7分)24、（3分）将标况下667mlCO2和O2混合气体通入足量的Na2O2中，充分反应后气体剩余224ml，求混合气体中CO2和O2的体积比.25、（4分）将11.2g铁粉与100ml 6mol/L稀硝酸充分反应，已知：Fe+4HNO3(稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O，求：(1)生成标准状况下的气体为多少升?(2)反应后溶液中Fe(NO3)3的浓度。(溶液的体积变化忽略不及）