1、外国语学校高二期中化学检测试卷相对原子质量：K 39 Fe 56 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个正确选项，共26小题，每小题2分，共52分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A温度控制在500有利于合成氨反应 B用排饱和食盐水法收集Cl2C打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从
2、反应混合物中分离出来3、下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率4、在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)30 molL1h1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s15、下列溶液一定呈中性的是Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH
3、7的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列有关电解质的说法中正确的是A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解7、在由水电离产生的H浓度为1 1013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B C D8、用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（ 表示浓度）H n(H) OH CH3COOA B C D9、与纯水的电离
4、相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-以下叙述中错误的是 A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)10、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是A0.5mo
5、l/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl溶液 A. B. C. D. 12、下列说法正确的是 AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性
6、的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向13、常温下，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，不正确的是 A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：14、某学生做中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管； b.用蒸馏水洗净； c.加入待测NaOH溶液； d.记录液面刻度读数； e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液； f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； g
7、.加入适量蒸馏水； h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇动； j.边注视滴定管内液面的变化； k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定； l.记录液面读数； m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。上述实验过程中的错误之处有：Af.g.k.m Bc.j.k.m Cc.h.i.k Df.g.h.j.15、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量16、已知：SO2(g)O2(g) SO3(
8、g)H98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是A5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(Lmin)B该反应的平衡常数数值为7.5 CSO2的平衡转化率为60%D加入催化剂，可使H变小17、反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均
9、相对分子质量：AC18、合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度19、某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是A为醋酸稀释时pH变化曲线 B溶液的导电性：bacC取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸盐酸D取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：20、常温下，下列叙述正确的是APH等于5的HCl溶液和PH值等于9
10、的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大21、体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为A4mn Bmn Cmn22、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力CO吸入肺中发生反应：COHbO2 O2HbCO,37时，该反应
11、的平衡常数K220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是 ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动23、反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少
12、D减少，不变，增大24、一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（）Axyz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DA的物质的量减少25、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体
13、平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间不相同D平衡时容器的体积小于V L26、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶 液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D14二、填空题（共4小题，共48分）27、（10分） (一) 双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。（1）若把H2O2看成
14、二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。(二)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12试回答以下几个问题：（1）若25 t1 t2，则a 110-14（填“”或“=”），由此判断的理由是： 。（2）在t1下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为： 。（3）在t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1V2 = 。28、
15、(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：
16、由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应没有影响；原因：Cl对反应没有影响，而SO2 4对反应具有阻碍作用；原因： ；原因：Cl、SO2 4均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因： 。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量 固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量 固体，观察反应速率是否变化。通过观察到
17、实验a和实验b现象，从而得出结论。 29、(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) H 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。（1）该温度时，该反应的平衡常数为 。 （2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。（3）25 min时，增加了 mol （填物质的化学式）使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度 （填“”、“”或“=”）0.8 molL1，理由是 。30、（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在11
18、0可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42)恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+ 。重复步骤、步骤操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液1
19、9.98mL请回答下列问题：（1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由） （2）加入锌粉的目的是 。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ；X= 。（5）在步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量 。参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共52分）1-5:DADAA 6-10:BBBCB 11-15:ABCBD 16-20:CCBCA 21-25:DCDAA 26:D 二、填空题（共4小题，共48分）27、(10分) 每空2分(一) （1）H2O2
20、 H+HO2-; HO2- H+O22- （2）H2O2+ H2O2 H3O2+ + HO2-（二）（1） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 （2分）（2）110-10mol/L （3）911 28、(12分) 每空2分(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大 ；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小 。：Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应具有阻碍作用 ；(、可互换)：Cl、SO2 4均对反应具有阻碍作用，但Cl影响更小(或SO2 4影响更大) 。 NaCl Na2SO429、(12分) 每空2分（1）0.9 molL1 （2）b d （3）0.8 NO2 （4） NO2的物质的量浓度为0.8 molL-1时，Q =1.28，大于K，反应应继续向左进行，进一步降低NO2的物质的量浓度。 30、（14分）每空2分（1）不需要MnO4紫色有颜色变化 （2）将Fe3+还原成Fe2+ （3）5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O （4）11.40%或0.1140 3 （5）偏高 偏低