1、化学试卷 （本试卷满分：100分；考试时间：90分钟；命题人：祝玛丽） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Fe:40第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括24小题，每小题2分，共48分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A水泥、玻璃、水晶都属于硅酸盐工业产品；B工业生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料；C施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）D医用酒精的体积分数为95%，医用酒精杀菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2.下列实验操作中正确的是（）A应
2、使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NAB将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NAC常温常压下，1 mol NH4+所含电子数为10NAD标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA4.能正确表示下列变化的离子方程式是（）A硫酸铝溶液中加入足量氨
3、水：Al3+4OHAlO2+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH+NH4+NH3H2OC常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O5.下列各组离子能大量共存的是（）A在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClB在pH1的溶液中：NH4+、Al3+、OH、SO42C加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3、NO3D在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO36.下列说法正确的是（）A放热反应都不需要加热就能发生B同温同压下
4、，H2 （g）+Cl2（g）2HCl （g）在光照和点燃条件下放出的能量不同C保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能7.下列有关实验室的制备方法中，不能达到实验目的是（）A实验室制氧气B实验室制Fe（OH）2C实验室制乙酸乙酯D实验室制氯气8.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A单质的还原性：XYB原子半径：YZWC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料9.进行一氯取代反应后
5、，只能生成三种沸点不同产物（）A BC D10.少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD11.做乙醛被Cu（OH）2氧化实验时，有以下步骤：加入0.5mL乙醛溶液；加入2% 硫酸铜溶液45滴；加入10% NaOH溶液2mL；加热至沸腾其正确的操作顺序是（）ABCD12.下列有机物的命名正确的是（）A 3甲基2乙基戊烷B（CH3）3CCH2CH
6、（C2H5）CH3 2，2二甲基4乙基戊烷C 邻甲基苯酚D 4，4二甲基2戊炔13.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Zn电极移动B由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+C由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OD由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2eCu2+14.下列反应不属于消去反应的是（）ACH3CH2OHCH2CH2+H2OBCH3CHBrCH3+NaOHCH3CHCH2+N
7、aBr+H2OC+2NaOH+2NaCl+2H2OD2CH3OHCH3OCH3+H2O15.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH8eCO32+7H2O16下列化学用语正确的是（）A甲醛分子的电子式： B丙烷分子的比例模型：C苯的实验式：CHDCH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物17含有一
8、个CC的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A1种B2种C3种D4种18既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A2甲基1丁醇B2，2二甲基1丁醇C2甲基2丁醇D2，3二甲基2丁醇19下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A醇类OH B 羧酸COOHC 醛类CHO DCH3OCH3 醚类20下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2，2二甲基丙烷也称为异丁烷B由乙烯生成1，2二溴乙烷属于取代反应CC4H9OH有3种同分异构体D天然气、可燃冰中均含有甲烷21某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）ACH3COOCH3
9、BHCOOC2H5CCH3CH（OH）CHODCH3COCH2OH22下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应23下列说法正确是（）A苯与苯酚都能与溴水发生取代反应B苯酚与苯甲醇（）组成相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物C在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色D苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代24
10、为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（） 选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共4小题，共52分）25. ( 15分)I、（8分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其
11、单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）D的结构示意图是 （2）C元素的气态氢化物的化学式为： ；其检验方法： （3）B元素在周期表中的位置 ；离子半径：B A（填“大于”或“小于”）（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为 II（7分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（No）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度C（NO） 。
12、（2）图中表示NO2变化的曲线是 ，用O2表示02s内该反应的平均速率V （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。aV（NO2）2v（O2） b容器内气体压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2） d容器内气体的密度保持不变26（13分）冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：水杨酸 冬青油产物的有关数据如表所示：相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解性冬青油1521.180222.2微溶于水实验步骤如下所示：向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL浓硫酸，摇匀。加入2粒沸石(或
13、碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在8595 ，回流1.5 h。反应完毕，将烧瓶冷却，加入50 mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g无水氯化钙。最后将粗产品进行蒸馏，收集221224 的馏分，其质量为6.8 g。请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是_。(2)装置中仪器a的名称是_，进水口为_(填“”或“”)。温度计的适宜规格为_(填代号)。50 100 300 (3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_；用水洗涤时，产品在_(填“上”或“下”)层。(4)加入无水氯
14、化钙的目的是_。(5)本次实验中冬青油的产率为_。27（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。稀H2SO4浸取硫铁矿烧渣滤液活化硫铁矿还原FeCO3调pH滤液空气调pH除杂滤液FeSO4晶体过滤浓缩晶体过滤过滤过滤活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。AKMnO4溶液 BK3
15、Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7mol Fe2(SO4)3参与反应，有 电子转移；（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的化学方程式是 。28（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛下图是利用乙酰
16、丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：已知：+ROH+HCl（R、R表示烃基）（1）A中含有的官能团是 （填官能团名称）（2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为 （3）C生成D的反应化学方程式为 （4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 遇FeCl3溶液显紫色，F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为 （5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线 参考答案选择题：15 BBCDD 610 D
17、BCDD1115 BCBDC 1620CBACD2124 CCCA非选择题：25、I（1）（2）NH3; 方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气（3）第三周期第A族；小于（4）Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O_，3H+Al（OH）3Al3+3H2OII、（1）0.0035mol/L；（2）c；0.0015mol/（Ls）；（3）bc26、(1)催化剂、吸水剂(2)球形冷凝管、 I、 (3)除去粗产品中未反应的水杨酸和硫酸。上层。(4)吸收粗产品中的水分，避免蒸馏时水分进入产品中。(5) 89.5%。27、
18、【答案】(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (2)C(3)14 mol (4)FeS2+4e-Fe +2S2-(5)4FeCO3+O22Fe2O3(s)+4CO2 28、（1）：羧基、羟基（2）缩聚反应；（3），；（4）4；10；4mol；（5）故答案为：详细解析：1、B 水晶不是硅酸盐，A错误；施用适量石灰乳，会使盐碱地的碱性增强，C错误；医用酒精的体积分数是75%，D错误。故选：B。2、本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点故选：B。3、A.未知溶液的体积，所以无法计算；B、一个胶粒是多个氢氧
19、化铁的聚集体，故1mol氯化铁所得胶粒的个数小于NA个，故B错误；C、NH4+中含10个电子，故1molNH4+中含电子为10NA个，故C正确；D、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。故选：C。4.A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+,故A错误，；B碳酸氢根离子和铵根离子都和氢氧根离子反应，离子方程式为HCO3+NH4+2OHNH3H2O+CO32，故B错误；C、铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H+2NO3Cu2+2H2O+2NO2，故B错误；D小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液的离子反应为HCO
20、3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选：D。5.A在新制氯水中，氯水具有强氧化性，氯水中的氯气、HClO都能氧化Fe2+生成铁离子而不能大量共存，故A错误；B在pH1的溶液呈酸性，氢离子和OH生成水而不能大量共存，故B错误；C加入Al片能产生H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，NH4+、HCO3在碱性条件下不共存，HCO3在酸性条件下不共存，故C错误；DNH4HCO3和Na+、Ba2+、Cl、NO3都不反应，所以能大量共存,故D正确；故选：D。6、【分析】A反应中能量变化与反应条件无关；B焓变与反应条件无关；C对固体之间的反应，增加反应物的量或增大压强，反应速率不变；D催化剂改变反应
21、的途径，降低反应的活化能。故选：D。7、解：A双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气和水，所以该实验能达到目的，故A不选；B硫酸亚铁和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁，所以应该用NaOH和氯化铁溶液制取氢氧化铁，故B选；C冰醋酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、吸收乙酸，所以该实验能实现实验目的，故C不选；D高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，氯气有毒不能直接排空，可以用碱液吸收，所以能实现实验目的，故D不选；故选：B。8、由元素在周期表
22、的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：XY，故A正确；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：YZW，故B正确；C溴与元素M同主族，非金属性MBr，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选：C。9、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物
23、，据此进行解答故选D10、解：再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4，氢离子浓度不变，则反应速率不变，故不选；升高温度（不考虑盐酸挥发）反应速率加快，但铁的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变，故选；加入少量锌粉，形成铁锌原电池，故反应速率加快，但H2的产量增大，故不选；加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；改用l0mL 0.1mol/L硫酸，则氢离子浓度增大，故反应速率加快，不改变H2的产量，故选；加入硫酸钠固体，对反应速率无影响，故不选；升高温度（不考虑盐酸挥发）反应速率加快，但铁的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变，故选；故选：D。11、解：乙醛和
24、新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应。做该实验先配制氢氧化铜悬浊液，然后加乙醛，实验的步骤：因碱需过量所以第一步加入10% NaOH溶液2mL选；然后加入2% 硫酸铜溶液45滴，配制氢氧化铜选；加入0.5mL乙醛溶液选；加热至沸腾选，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：，故选：B。12、解：A、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在3号和4号碳原子上各有一个
25、甲基，故名称为3，4二甲基己烷，故A错误；B、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为2，2，4三甲基己烷，故B错误；C、此有机物是用甲基取代了苯酚OH邻位上的一个H原子，故名称为邻甲基苯酚，故C正确；D、炔烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故碳碳三键在3号和4号碳原子之间，在2号碳原子上有二个甲基，故名称为2,2二甲基3戊炔，故D错误。故选：C。13、A、原电池工作时，电解质溶液中的阴离子移
26、向负极，阳离子移向正极；B、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁的金属性比铜强，铁作负极，铜作正极；C、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝是负极，镁是正极；D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，铜作负极，铝作正极；故选：C。14、D15、A、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；B、放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e4OH；附近溶液的pH升高，故B正确；C、甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，
27、故C错误；D、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e4OH；得到负极电极反应为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，故D正确；故选：C。16、A甲醛分子的碳氧键为双键，不是碳氧单键；B比例模型主要体现出各原子的相对体积大小，题中为球棍模型；C实验式又名最简式，实验式是表示分子最简单组成的式子；DCH3CH2OH和分子组成上差1个CH2，2个O原子，不符合同系物定义，不是同系物，故D错误；17、加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原C
28、C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在CC三键的位置还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键故选：B。18、解醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有H”；醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢据此即可解答故选：A。19、解：A羟基连在链烃基上的有机物属于醇类，故A正确；B含有酯基的物质属于酯类，酯基的结构简式为：COO，该有机物只属于羧酸类，故B正确；C该物质属于酯类，称为甲酸某酯，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D该有机物
29、具有醚基，该有机物属于醚类，故D正确。故选：C。20、解：A.2，2二甲基丙烷含5个碳原子，俗称为新戊烷，故A错误；B由乙烯生成1，2二溴乙烷属于加成反应，故B错误；C丁基有4种，则C4H9OH有4种同分异构体，故C错误；D天然气主要成分为甲烷、可燃冰为甲烷的水合物，均含甲烷，故D正确；故选：D。21、解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中有4种H原子，CH3COOCH3、HCOOC2H5、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH中氢原子的种类分别为：1种、3种、4种、3种，故选：C。22、有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
30、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答故选：C。23、A苯与溴水不反应；B苯酚与苯甲醇结构不相似，不是同系物；C苯酚可与铁离子发生显色反应；D酚羟基的邻位、对位易发生取代反应。解：A苯与液溴在催化作用下发生取代反应，但与溴水不反应，故A错误；B苯酚与苯甲醇虽然分子组成相差一个CH2原子团，但是结构不相似，不是同系物，故B错误；C苯酚可与铁离子发生显色反应，溶液变为紫色，可用于检验，故C正确；D苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上酚羟基的邻位、对位易发生取代反应，故D错误。故选：C。24、A溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分
31、离，故A正确；B溴易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故B错误；C乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；D乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，然后蒸馏分离，故D错误；故选：A。25、I、A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此进行答题II解：（1）3s后一氧化氮的浓度保
32、持不变，说明反应达平衡状态，所以NO的平衡浓度c（NO）0.0035mol/L（2）由（1）计算可知，平衡时二氧化氮的浓度为0.0065 mol/L，且二氧化氮为生成物，曲线c平衡时的浓度为0.0065mol/L，故曲线c表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L0.004mol/L0.006mol/L，故v（NO）0.003mol/（Ls），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）v（NO）0.003mol/（Ls）0.0015mol/（Ls），（3）a未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若
33、为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，v （NO2）2v（O2），故a错误； b随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；c不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）2v正（O2）说明到达平衡，故c正确；d反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；26、解析(1)本实验的反应原理是酯化反应，浓硫酸是酯化反应的催化剂，同时，利用浓硫酸吸收生成的水，促进平衡向右移动，提高产率。(2)仪器a叫球形冷凝管，水从下口流入，上口流出，可提高水
34、的利用率。实验温度控制在8595 ，应选择量程为100 的温度计。(3)用碳酸氢钠溶液洗涤除去粗产品中未反应的水杨酸和硫酸。根据密度的数据知冬青油的密度大于水的密度，故产品在下层，水溶液在上层。(4)用无水氯化钙吸收粗产品中的水分，避免蒸馏时水分进入产品中。(5)理论上甲醇过量是使水杨酸完全反应，可生成冬青油0.05 mol，m0.05 mol152 gmol17.6 g，则冬青油的实验产率为100%89.5%。27、【解析】本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、电极反应式、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识 (1)H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸
35、铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；(2)KMnO4溶液、K3Fe(CN)6溶液可以检验有Fe2+生成，取第步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原；(3)据电子守恒，得出14mol；(4)电池放电时的总反应为：4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2-，正极电极反应式为：FeS2+4e-Fe+2S2-；(5)反应热化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO228、被酸性高锰酸钾氧化生成C为，C中羧基上的羟基被氯原子取代生成D为，由聚芳酯E的结构可知B为，逆推可知A为（5）
36、结合转化关系中乙酰丙酸与苯酚转化为A的反应，可知2丙醇氧化生成，丙酮与苯酚反应得到【解答】解：被酸性高锰酸钾氧化生成C为，C中羧基上的羟基被氯原子取代生成D为，由聚芳酯E的结构可知B为，逆推可知A为（1）A为，含有的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）B与D发生缩聚反应生成聚芳酯（PAR），B的结构简式为，（3）C生成D的反应化学方程式为：，（4）C的结构简式为，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，同时符合下列要求的C的同分异构体：能发生银镜反应，说明含有醛基，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，则取代基为OH、COOH、CHO，当OH、COOH处于邻位时，CHO有4种位置，当OH、COOH处于间位时，CHO有4种位置，当OH、COOH处于对位时，CHO有2种位置，共有10种，F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则F为含有2个OOCH，水解得到2mol羧基、2mol酚羟基，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为4mol，（5）结合转化关系中乙酰丙酸与苯酚转化为A的反应，可知2丙醇氧化生成，丙酮与苯酚反应得到，合成路线流程图为：，