1、宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学上学期第三次月考（期末）试题（补习班）相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Ba137第卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 ( )AN95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,分子式为(CH3CH=CH2)nB将“84消毒液”与75的酒精混合使用，消毒效果更好C“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战 D 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2、某中德联合研究小组设计制造了一
2、种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B. 金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为原子晶体C. 磷酸钙是难溶性弱电解质。D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 3、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是（ ）A. Mc的最低负化合价为-3B. Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C. 的
3、中子数为115D. 通过化学反应可使转化为4、 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子()是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是（ ）A键角：H3O+ B电负性：NOHC属于离子化合物 D基态C1的价电子排布图为5、中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.该过程将太阳能转化成为化学能 B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D. 该过程属于氮的固定6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A
4、.标准状况下,22.4 L D2中所含中子数为2NAB0.lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NAC1 mol CO2与1 L 2 molL-1的NaOH溶液反应后,溶液中数为NAD. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子7、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）常温下pH1的溶液中：Fe3、SO42-、K、MnO4-0.1mol/LNa2S溶液：K、NH4+、NO3-、Al3中性透明溶液中：K、SO42-、NO3-、Fe3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO25时，KW/H0.1
5、molL1的溶液：Na、K、SiO32-、Al(OH)4AB CD8、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向碳酸氢镁溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2HCO3-+Mg2+2OH-=2H2O+MgCO3+CO32-B工业上生产漂白粉的原理：Cl22OHClClOH2OC氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+OH-=BaSO4NH3H2ODFeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是() CCO2COCO2 FeFe2O3Fe2(SO4)3SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 AlCl3AlNaAlO2CuSO
6、4(aq)Cu(OH)2Cu2OA. B. C. D. 10、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：YZRT B. 气态氢化物的稳定性：WRZ D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 11、A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系部分产物已略去，下列说法错误的是( )A.
7、 若X为O2，则A可能为H2SB. 若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C. 若X为Cl2，则C可能为FeCl3D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO212、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（） A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强13、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（ ）序号实验操作实验现象解释或结论向Na2S溶液中滴加盐
8、酸产生气泡Cl的非金属性比S强向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH4+少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A. B. C. D. 14、短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其
9、中，c、d 为单质，a、b、g 为二元化合物。b、g 分别是 10 电子 分子、18 电子分子。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：YZX Be 和 f 含化学键类型相同C0.1 molL1 的 e 和 f 溶液，后者 pH 较大 D含 X、R、Z 三种元素的化合物只有一种15、某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3- 、CO32- 、SO42- 中的若干种离子，且各离子的物质的量相同取该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A溶液中一定不存在 Na+ B白色沉淀一定是 Al(OH)3C溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3 - 、NH4 + DA 是
10、CO2 ，B 是 NH316、下列有关图像的说法正确的是 A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法17、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，实验室可利用NaClO3(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)等为原料制取NH4ClO
11、4(部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示)，其实验流程如图所示： 下列说法错误的是A.80的浸取液冷却至0后进行过滤，滤渣的主要成分为NaClO4B. 常温下向反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4ClO4NH4ClO4C.洗涤NH4ClO4固体时应使用超过80的热水D.NH4ClO4发生分解反应时，会产生大量气体18、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（ ） A. 反应均为还原反应B. 1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC. 的电极反应式为NO3-+10H
12、+8e-=NH4+3H2OD. 修复过程中可能产生Fe(OH)3二、填空题19、(14分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 （3）下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是 （填编号）A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的气态氢化物的稳定性C比较只有这两种元素所形
13、成的化合物中的化合价D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 20、（13分）AJ有如图所示的转
14、化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。（1）物质C的化学式_；物质B的电子式为_（2）写出反应的化学反应方程式： _（3）写出反应的离子方程式：_（4）Na2FeO4还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请书写离子方程式： _。根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因_。（5）可用滴定分析法测定Na2FeO4
15、的纯度,已知: Fe042+CrO2-+2H20=CrO42-+Fe(OH)3+OH- 2Cr042-+2H+=Cr2072-+H20 Cr2072-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解,加入足量KCrO2充分反应后过滤,将滤液定容于250mL容量瓶,每次取25mL定容后的溶液,加入稀硫酸进行酸化,再用0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次,每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则: 上述样品中高铁酸钠的质量分数为_。 若到达滴定终点时仰视读数,将导致所测定的样品质量分数_。(偏大、
16、偏小、不变)21、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。 仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。 装置A中反应的离子方程式为_。 装置连接顺序：A_ED。 实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。 为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产
17、生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。 W溶液可以是_ (填标号)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。22、（10分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度99.2%，CaO含量OH， sp3杂化，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺N（CH3）3分子之间不能形成氢键（3） NaF与MgF2为离子晶体，Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的晶格能大于NaF（4）正四面体型，CCl4，PO43-等（5） 4，5：2（6） a，
