1、一、选择题1(高考经典题)下列试剂中，标签上应标注和的是()AC2H5OHBHNO3CNaOH DHCl解析：选B。这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH无氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3是一种氧化性酸，也具有强腐蚀性，正确；C项，NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性，错误；D项，HCl不具有强氧化性，错误。2下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析：选B。浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。3(2016湖南五市联合检测)
2、下列实验操作中正确的是()A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要插入饱和Na2CO3溶液液面以下C分液操作中，待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡对比解析：选A。A项，蒸馏操作中温度计测定的是气体的温度，故温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；B项，为防止倒吸，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下，而应在接近液面处；C项，分液操作中，下层液体从下口放出后，上层液体应从上口倒出；D项操作中试纸会污染待测溶液，用pH试纸测定溶液pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在p
3、H试纸上，然后再与标准比色卡对比。4下列实验中，pH试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗解析：选B。蒸发时利用玻璃棒进行搅拌；配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流；pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。5(2016江苏淮安模拟)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：选C。该装置没有热源和尾气吸收装置，故A
4、项正确；将烧瓶中的MnO2换成KMnO4，不需加热即可制得Cl2，故B项正确；用于吸收氯气的试剂应是氢氧化钠溶液，故C项不正确；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于证明是否有氯气逸出，故D项正确。6下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是()A要除去NO混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥BCO2中混有的CO气体可用点燃法除去C除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D如图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等解析：选A。A项，NO中混有NO2时，先通过足量水，NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO，然后通过CaCl2干燥即可得到纯净的NO，正确。B项，由
5、于CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO，利用CO的还原性除去，错误。C项，H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，错误。D项，用图示装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，错误。7下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()解析：选C。A错，试纸不能直接放在桌面上；B错，不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中；C中用NaOH吸收SO2，干燥管起到防倒吸作用，正确；D错，没有用玻璃棒引流。8下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()解析：选D。检查装置气密性要形成
6、一密闭体系且现象明显。二、非选择题9(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒在仪器上标有温度的是(不考虑温度计)_(填编号，下同)；可作反应容器并可加热的是_。(2)需要用到温度计的实验是_(填编号)。用乙醇在170 条件下脱水制乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：搅拌引流蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填编号，下同)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除
7、去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_。解析：(1)常见的标有温度的仪器有滴定管、容量瓶、量筒等；可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶。(2)用温度计是要控制反应液的温度(用乙醇制取乙烯，需要控制反应温度在170 ，溶解度要在一定的温度下测量)或蒸气的温度(石油分馏)。(3)用固体物质配制溶液，要溶解(搅拌)，将溶液转移到容量瓶中(引流)；粗盐的提纯中：先溶解(搅拌)除杂、过滤(引流)，再调节酸度(蘸取溶液测pH)。答案：(1)(2)(3)10实验室可由多条途径得到SO2。(1)Na2SO3固体与较浓硫酸(加热)反应可以制得SO2，需用下列哪个
8、装置_。(填装置序号)(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学反应方程式为_。(3)如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是_。(答出一点即可)(4)工业上硫酸工厂的废气中含有的SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SO2的原理：_、_。解析：(1)该反应属于固体与液体加热制备气体，选装置丁；(2)浓硫酸要注明“浓”，有加热符号；(3)可从节省原料、操作简单等方面考虑；(4)二氧化硫是酸性氧化物，可以与氨水反应生成盐，亚硫酸铵属于弱酸盐，可与硫酸反应回收二氧化硫。答案：(1)丁(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)方法(
9、1)更合理；制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)(4)2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O11(2015高考海南卷)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验
10、FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先_，再_。解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置B中加入的试剂是浓硫酸。 (2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，HCl气体极易溶于水，H2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；
11、欲制得纯净的FeCl2 ，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2易发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯12某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝的流程如图1所示。回答下列问题：图1(1)在实验中需用1 molL1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是_。在
12、灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2)操作中的洗涤方法是_。(3)甲同学在实验室中用如图2所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因：_(若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有_的_可解决这个问题。图2(4)若将操作和操作使用的试剂互换，则操作中的最佳试剂为_，并写出操作反应的离子方程式：_。解析：(1)配制NaOH溶液时，应先将一定质
13、量的NaOH溶解在烧杯中，另外容量瓶的规格是一定的，应选用500 mL的容量瓶。灼烧Al(OH)3应该使用坩埚。(3)因上一步的操作中加入了过量的NaOH溶液，若通入的CO2不足，则发生反应：CO22OH=COH2O，不能生成Al(OH)3沉淀。将混合气体通入饱和NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能减少CO2的溶解。(4)若将操作和操作使用的试剂互换，则滤液B为铝盐以及过量的酸，因Al(OH)3能够溶解在强碱溶液中，故可以用氨气或氨水制取Al(OH)3。答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚(2)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作23次(3)合理2OHCO2=COH2O饱和NaHCO3溶液洗气瓶(4)氨气(或氨水)HNH3H2O=NHH2O、Al33NH3H2O=Al(OH)33NH