1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷2.1.2影响化学反应速率的因素1、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是( )A反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D活化分子的平均能量称为活化能2、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) n C(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是( )AP1P2，n3BP1P2，n3CP1P2，n3DP1P2，n33、四个体积相同的密闭容
2、器中，在一定条件发生如下反应：N2+3H2=2NH3，反应开始时，速率最大的是（ ） 容器温度/N2/molH2/mol催化剂A50026有B5001.54.5有C4501.54.5无D45026无A.AB.BC.CD.D4、少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL0.1mol/L盐酸A.B.C.D.5、对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列不能加快该反应的反应速率
3、的条件是()A.缩小体积B.充入更多的NOC.体积增大到原来的2倍D.升高温度6、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大7、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )ABCD8、在温度不变下,恒容的容器中
4、进行下列反应：，若的浓度由降到需要15s，那么N2O4的浓度由降到所需的反应时间( )A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s9、对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列说法正确的是( )A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、当v逆(SO3)=2v正(O2)时，反应达到最大限度10、一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )A.恒容充入N2B.缩小体积使压强增大C.恒容充入氦气使
5、压强增大D.恒压充入氦气11、下列说法正确的是( )A.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率B.有气体参加的化学反应,缩小反应容器的容积以增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多12、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是( )0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.1
6、61.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同13、在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H0,下列说法正确的是( )A.保持容器容积不变,向其中加入1mol H2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol
7、 H2(g)和1mol I2(g),再次平衡时反应速率一定加快14、下列情况下,反应速率相同的是( )A.等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应15、以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,分别量取溶液和酸性溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号溶液酸性溶液温度/浓度/
8、(molL-1)体积/mL浓度/(molL-1)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是( )A.实验、所加的溶液均过量B.若实验测得溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响,实验和是探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的对反应起催化作用16、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应: ,下列叙述正确的是( )A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大
9、,逆反应速率减小D.若缩小容器的体积,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大17、化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：(1)已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。t1_, t2_, t3_, t4_(2)探究反应条件对0.l0 molL-1，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：编号反应温度/Na2S2O3溶液/mL甲0.1 H2SO4溶液/mL乙2510.0010.0255.0a10.04510.0010.0上
10、述实验 是探究对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为。(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。 针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母）。A硫酸钾 B氯化锰 C硫酸锰 D水18、某同学在用稀硫酸与
11、锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ ； (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实
12、验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析：体积增大到原来的2倍,浓度减小为原来的,化学反应速率减小。 6答案及解析：答案：A解析：C为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩
13、小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合题意;充入H2O(g),体积不变,H2O的浓度增大,反应速率加快,C项不符合题意;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合题意. 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析：恒容,充入N2,则增大氮气的浓度,可以加快该化学反应的速率,故A不选。缩小体积使压强增大,则各组分浓度增大,可以加快该化学反应的速率,故B不选。恒容,充入He,各组分浓度不变,反应速率不变,故C选。恒压,充入He,体积增大,各组分浓度减小,反应速率减小,故D不
14、选。 11答案及解析：答案：A解析： 12答案及解析：答案：D解析：根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变;相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b318.2;温度升高，瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等，D项错误。 13答案及解析：答案：A解析：增加反应物的浓度,反应速率加快,A正确。加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓度不变,故反应速率不变,B错误。保持压强不变,加入氮气,容器体积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反应速率减小,C错误。保持压强不变,再次
15、充入1mol H2(g)和1mol I2(g),则容器容积增大为原来的2倍,再次平衡反应体系中各气体的浓度不变,反应速率不变,D错误。 14答案及解析：答案：A解析： 15答案及解析：答案：B解析：根据反应方程式可得5H2C2O42,由实验数据分析可知,在这三个实验中,所加H2C2O4溶液均过量,A正确；根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010molL-10.004L0.006L40s1.710-4molL-1s-1,B错误；分析表中数据可知,实验和实验只是浓度不同,实验和只是温度不同,C正确;在其他条件都相同时,开始速率很小,过一会儿速率突然增大,说明反应生成了具有催化作用的物质,其中水
16、没有这种作用,CO2释放出去了,所以可能起催化作用的是Mn2+,D正确。 16答案及解析：答案：A解析：在容器中加入氩气,容器中压强增大,但容器体积不变,物质的浓度不变,反应速率不变,故A项正确;W是固体,所以加入少量W,正、逆反应速率均不变,故B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,故C项错误;若缩小容器的体积,可增大单位体积内的活化分子数,有效碰撞次数增大,反应速率加快,但单位体积内活化分子的百分数不变,故D项错误。 17答案及解析：答案：(1)加压或增大反应物浓度; 加入催化剂; 减压或减小反应物浓度; 减小生成物浓度;(2)温度; V（蒸馏水）/mL; 5.0; 出现浑浊的时间/mi
17、n; (3)催化剂（或锰离子的催化作用）; C解析：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,该反应是一个气体体积减小且正反应是放热的化学反应,t1时正反应速率增大,且平衡时反应速率小于t1时反应速率,则平衡向正反应方向移动,改变的条件为加压或增大反应物浓度;t2时正反应速率增大,但平衡不移动,改变的条件为加入催化剂;t3时正反应速率减小,且平衡时反应速率大于t3时反应速率,则平衡向逆反应方向移动,改变的条件为减压或减小反应物浓度;t4时正反应速率不变,且平衡时反应速率小于t4时反应速率,则平衡向正反应方向移动,改变的条件为减小生成物浓度; (2)当探究某一种因素对反应速率的影响时
18、,必须保持其他影响因素一致,通过比较实验 的反应条件可知,实验 可探究温度对反应速率的影响;实验 中的Na2S2O3溶液的加入体积不同,故要探究Na2S2O3溶液浓度不同对反应速率的影响,但反应体积溶液的总体积需相同,故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同,故甲应为V(蒸馏水)/mL,a的值为5.0;又Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化硫和硫沉淀,则要准确描述反应速率的快慢,必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短,故乙要测量的物理量是出现浑浊的时间/min(3) KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰,锰离子有催化作用,所以猜想还可能是催化剂的作用, 反应方程式2KMnO4+5H2C2O
19、4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2中,浓度变化较大的为锰离子,所以选择做催化剂的试剂应该含有锰离子,而(B)中氯化锰中也含Mn2+,却不能选为催化剂,原因就在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化,故只有C正确。 18答案及解析：答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu； ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(4)30；10；17.5（各2分）灰黑；暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
