1、 高考资源网（） 您身边的高考专家第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质学习目标1.了解氯元素的存在,能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。(学习重点)2.了解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。自主预习1氯的原子结构及存在(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子而形成Cl，表现出典型的氧化性。(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。2Cl2的物理性质颜色状态气味毒性溶解性(25 )黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解约2体积氯气微点拨：闻气体的方法是在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。3Cl
2、2的化学性质(1)与金属的反应(2)与非金属的反应光照条件下：氢气与氯气发生爆炸。点燃条件下：现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾出现。化学方程式：H2Cl22HCl。燃烧的本质：任何发光发热的化学反应都叫燃烧，所以氢气与氯气的反应也属于燃烧。(3)与H2O反应反应方程式：Cl2H2O=HClHClO。氯气的水溶液称为“氯水”。颜色为淡黄绿色。(4)与碱反应与NaOH反应制漂白液化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。漂白液的有效成分为NaClO。与Ca(OH)2反应制漂白粉或漂粉精化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O
3、。漂白粉或漂粉精的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。4氯气的用途(1)Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。5次氯酸的性质(1)弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。(2)不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为2HClO2HClO2。(3)漂白性实验操作实验现象结论有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO6氯离子(Cl)的检验合作探究11向FeCl2溶液中加K
4、SCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？体现氯水中什么粒子的什么性质？【提示】加KSCN溶液无现象，加氯水后溶液变红。体现了氯水中Cl2的氧化性。2将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？【提示】溶液中产生气泡，因为氯水中的H与NaHCO3发生反应：HCOH=H2OCO2。3氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？为什么？【提示】溶液中有白色沉淀，因氯水中的Cl与Ag发生反应生成AgCl沉淀。4氯水在光照条件下，有什么现象？为什么？【提示】氯水有气泡冒出，因为氯水中的HClO分解生成HCl和O2。规律总结(1)新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水成分(1)三种分子：Cl2、HClO
5、、H2O(2)四种离子：H、Cl、ClO、OHH、OH、Cl、H2O颜色黄绿色无色性质酸性、氧化性、漂白性酸性 (2)新制氯水的性质性质成分相关实例或解释氧化性Cl2能氧化Fe2、I等生成白色沉淀Cl加入AgNO3溶液，将产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不稳定性HClO见光分解产生气体漂白性HClO使有色物质褪色，使紫色石蕊先变红后褪色酸性H与活泼金属反应产生气体合作探究2为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。1通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？【提示】Cl2不能使干燥的红色布条褪色，Cl2能使湿润的红色布条褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具
6、有漂白作用。2为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？【提示】Cl2溶于水并与H2O发生反应Cl2H2O=HClOHCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。3烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？【提示】NaOH溶液用于吸收Cl2，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。规律总结(1)氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。(2)次氯酸的漂白性随堂训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl的最外电子层电子数为7，易得电子表现强氧化性。()(2
7、)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。()(3)工业制HCl气体时可将H2与Cl2的混合气体加热。()(4)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子。()(5)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。()(6)84消毒液的有效成分为NaClO。()(7)待测液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明待测液中一定含有Cl。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()AFeCl3BCuCl2CHCl DFeCl2DFe与Cl2反应只生成FeCl3，不会生成FeCl2。3下列是关于氯水的叙述，正确的是(
8、)A新制氯水中只含Cl2和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，氯水的酸性减弱BA项，氯水含有Cl2、HClO、H2O三种分子，H、Cl、ClO、OH四种离子；C项，气体为O2，不是Cl2；D项，氯水久置溶液的酸性变强。4如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是() A B CA装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B装置C中溶液不可以用澄清石灰水代替C装置C中发生反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色DCl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。
9、5.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 () A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在C溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在C氯气溶于水，只有部分氯气与H2O反应，Cl2H2O=HClHClO，所以氯水中含有的微粒是分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H、Cl、ClO、OH。A项，次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错
10、误；B项，盐酸中含有氯离子，向氯水中加入酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故B错误；C项，氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D项，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯气与氢氧化钠反应，不能证明含有次氯酸，故D错误。6在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是_，然后
11、又褪色，起作用的微粒是_。【答案】(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)ClAgCl=AgCl(3)HHClO7.如图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条_；若溶液B为水，则有色布条_；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_。(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_。【解析】(1)关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入()的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入()的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是NaHCO3溶液，则Cl2在()中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入()，有色布条褪色。【答案】(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色 高考资源网版权所有，侵权必究！