1、浙江省东阳中学、兰溪一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的原子量 c:12 O:16 N:14 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Ag:108 一、选择题(每题仅一个选项正确，每题2分，共50分)1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2下列有关化学用语表示正确的是 ( ) AN2的电子式： B质子数为53，中子数为78的碘原子： CS2-的结构示意图： DCH4分子的比例模型：3 有
2、关晶体的下列说法中正确的是( ) A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C蔗糖溶于水共价键发生断裂 D. 熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体4下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是( ) A碘单质的升华和氯化铵受热分解 B二氧化硅和氧化铝的熔化C氯化钾和钾的熔化 D水和液氯的汽化5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol甲基所含电子总数为9NAB1 mol NaCl中，Na的电子总数为8NAC0.2NA个NH3分子的质子数NAD7.1g Cl2在化学反应中，得到的电子数一定为0.2NA6在恒温下的密闭容器
3、中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A混合气体的颜色不再变化； B反应器中的压强不随时间的变化而变化；C混合气体中NO2的体积分数保持不变； D生成NO2的速率与生成O2的速率相等；7下列说法正确的是( )A在精炼铜的过程中，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜B分子晶体中均存在共价键C除过渡元素外最外层电子数相同的元素都位于同一主族中 D有气体参加的可逆反应，增大体系压强一定能增大反应速率8已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( ) A元
4、素的非金属性：YXZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C原子半径：XYZ D原子序数：ZYX9某有机物的系统命名是2，2，3，3四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（ ）10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于硝酸C硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢差的气体11、下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： 来源: .Com物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点()1723712782-68Ca
5、Cl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 SiO2在熔融状态下能导电来源: 上述说法中正确的有（ ） A仅B仅C和D、和12. 将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法,其中正确的是( )A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6molL1s1B. 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 molL1C. 2 s 时物质 A 的转化率为70D. 2 s时物质A的体积分数为14/2713核
6、电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) A其最高化合价一定为+5 B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 14.甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A B. C. D. 15
7、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验反应温度/Na2S2O3溶液来源: 稀H2SO4来源: .Com来源: .ComH2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21016如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是( ) A产生气体的体积：
8、 B溶液的pH变化：不变 增大C和中铜电极均失电子D电极反应式：中阳极 中负极 17市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+ B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池的电解质为KOH溶液D放电过程中Li+向正极移动18在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ
9、。下列热化学方程式正确的是( )ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol119可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( )A风能、氢能、生物
10、质能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能20、已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol1下列关于此反应的说法中错误的是（ ） A加压可使该反应的反应速率变大B升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态21、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最
11、强BX的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为+7DY的氢化物的稳定性比Z的弱22、两种气态烃的混合气体共mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法正确的是( ) A一定含甲烷，但不含乙烯 一定含乙烷，不含甲烷一定是甲烷和乙烯的混合气体 一定含有甲烷，不含乙烷23、下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小C若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处
12、，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动24在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍25.在100 mLCuSO4的溶液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 （ ） A1molL1 B2molL1 C3 molL1 D4 molL1二、非选择题(每空格
13、2分，共32分)26按要求填空（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是_。（2）某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是_。（3）1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为 。27现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：(1) 请写出B元素在周期表中的位置 ，X和Y形成的化合物的化学式 。(2
14、) A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为 。(3)C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为 ，用电子式表示其形成过程_ 。(4) 写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式_(5)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_ 28、能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：（1）在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请
15、写出甲烷燃烧的热化学方程式 。（2）某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是 （填a或b），正极反应为 。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为 。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜 g。三、实验题（每空格2分，共10分）29某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：CH4+Cl2【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为 ；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最
16、好为 ；（填标号）A水 B饱和石灰水 C饱和食盐水 D饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处 ；【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ；（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气
17、溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 molL-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL； 四、计算推断题（本题共8分）30、0.2mol有机物与1.6molO2在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO2和H2O(g)，产物先通过足量的浓H2SO4质量增加21.6g,再通过碱石灰被完全吸收，质量增加44g。（1）试推断该有机物的分子式（要求写出过程）（2）写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名2012年上学期期中考试卷高一化学参考答案一、选择题(每题仅一个选项正
18、确，每题2分，共50分)12345678910111213ABBDADABBCCDA141516171819202122232425BDBCBCCBDBDA二、非选择题(每空格2分，共32分)26（1） （2） （3） (3n+1)NA或(3n+1)6.021023Pd(4)3NH3.H2O+Fe3+=_Fe(OH)3 + 3NH4+_。(5) 2CO+2NO = 2CO2+N2 。三、实验题（每空格2分，共10分）四、计算推断题（第一小题2分，第二小题每个1分。共8分）30、(1)C5H12 (2)CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CH(CH3)CH2CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷