1、江苏省淮安中学2006届高三化学寒假作业第卷（选择题 共74分）一选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、据称2004年冬季将是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。江苏气温预计较常年偏高46。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是ASO2、CO2BNO2、COCCO2、CH4DNO、O32、据最新科技报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A10B和10B20互为同位素B10B20是一种高熔点、硬度大的物质C10B和10B20互为同分异构体D10B中子数与核外电子数相同3下列物质存放方法正确的是
2、A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B少量的钠保存在无水乙醇中C少量白磷保存在二硫化碳中D硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中4下列说法正确的是 A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.1 mol H2S04和l mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C.在101kPa时，l mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应5下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去6在CuS
3、O4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是molCCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO离子只有一部分是氧化产物7下列说法正确的是A因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同DSO2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为
4、Li MnO2 = LiMnO2，下列有关它的说法错误的是A.它的负极是锂 B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.011023 个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池二选择题（本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B
5、、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-10阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是A常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023B44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023D常温常压下，20g重水(D2O)所含的中子数为86.02102311、 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最
6、终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 A、Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B、Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C、不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D、Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S312、下列离子方程式书写正确的是A、等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2+SO2+2H2O=4H+ +2Cl +SO42B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3+HCOC、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混
7、合：NH+HSO+2OH=SO+NH3+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO313. 周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用电解熔融LiCl的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是A无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2B电解前LiCl在加热时已发生水解C电解时产生的无色气体是O2D无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O21
8、41.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A.504mL B.168mL C.336mL D.224Ml15将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。固体质量g温度25.021.417.816.08.030011026065010007.2A、30110间所得固体的是CuSO43H2OB、6501000间所得固体的化学式是CuSO4C、温度高于1000后所得固体的化学式是CuOD、
9、进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时，温度应控制在260650范围内。16现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V317将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)十B (g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。
10、假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 A若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a B若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a C若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a D若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或318在PCl3中加入适量蒸馏水，微热时PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸（H3PO3），它的O
11、 |结构式为HOPOH已知I: H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H |: H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成；: 盛H3PO3的试管加入AgNO3溶液，有黑色Ag沉淀，试管口有红棕色气体出现，关于H3PO3的说法强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是ABCD题号12345678题号9101112131415161718答案第卷（非选择题 共76分）三、(本题包括2小题，)19 (1) 下列实验操作中，正确的是 。 A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管
12、，再熄灭酒精灯C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD在量筒中稀释浓硫酸E金属锂保存在煤油中F金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G用100mL量筒量取2.50mL盐酸（2）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（填字母） 。A瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体B瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质C瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液D瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积E瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F一般用于向上排气法收集某些气体G一般用于向下排气法收集某些气体(3) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌
13、、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号） A.一定溶质质量分数溶液的配制B用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体20、某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。
14、再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： ， ；B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。实验结束后，装置C中的溶液中可能含 ；（错写倒扣分）（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种 ；乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，
15、用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，理由是 。四、（本题包括2小题，）21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 族周期AAAAAAA123（1）上述元素中，单质可以导电的有： 。(填写编号)（2）和构成的固态化合物是 晶体。若该晶体中含n mol ，则其中所含极性共价键为 mol。（3）列举事实，用一个离子方程式说明的非金属性强于： 。（4）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。试写出元素的氢氧化物与
16、NaOH溶液反应的化学方程式： 22、AL所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。AL各物质之间相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是 ，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。（2）写出下列化学方程式：F+D GA ；G+JF ；E+NaOH I+K的离子方程式 。（3）L转化成I的现象是 。五、（本题包括2小题，）23芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。已知：卤代烃有如下反应：RClNaCNRCN回答下列问题，（1）写出有机物B
17、、D的结构简式：B ；D 。（2）写出反应AB和BC的反应类型 、 （可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）（3）有机物C和苯酚的关系是 （选填字母）A、互为同分异构体B、互为同系物C、均属于芳香醇类D、均属于芳香族化合物（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。 ； ； 。（5）写出E布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示） 24、有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）
18、B（g）xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不.相等，则x。（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为。（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。六、（本题包括2小题，共20分）25已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO3-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中
19、滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。 求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。(2)参加反应的铝的质量。26、Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末a g，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。（1）a= g。（2）若a g Fe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为 mol。（用b的代数式表示）（3）将a g Fe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2
20、+全部被还原，同时收集到224mL H2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别是多少？ 江苏省淮安中学2006届高三化学寒假作业参考答案题号12345678答案CDAACDBC题号9101112131415161718答案BCBCABBCCADDBDB19、1、BF 2、DG 3、EG20、（13分）（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O，2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O （方程式每个2分，条件、符号不全扣1分）B装置中导气管长进短出 （1分） Na2SO3、Na2SO4、NaOH （3分，每个1分
21、，错写倒扣分，扣到0分为止）（2）在通入O2之前,用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积 （2分）否 （1分） 用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2+会和NaOH反应，Cu2+的蓝色会干扰滴定终点的正确判断 （2分）21、（10分，每空2分）（1） （全对给分） （2）原子 4n (3)Cl2+S2=2Cl +S （4）Be(OH)2+2NaOH = Na2BeO2+2H2O 22、（10分，每空2分）（1）加热 钝化 （2）3NO2 H2O = 2HNO3 NO 2NOO2 = 2NO2 Fe3+3OH= Fe(OH)3（3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色23（10分）（1）
22、CH2=CH-COOH NH4OOCCH2COONH4（2分） （2）加成 酯化（2分） （4）HCOOCH2CH2Br BrCH2COOCH3 (各2分)24、（共10分）(1) 2 (2分) 4 （2分） (2)相等(2分) 0.6(2分) (3)8:5(2分)25(8分) x+2y=0.2 (1分)108x+64(y- )=12.4 （2分）解：（1）设原混合溶液中含硝酸银和硝酸铜的物质的量分别为x、y，则由题意可得方程组解之得：x=0.1 y=0.05 (1分) x：y=2：1 即硝酸银和硝酸铜的物质的量之比为2：1（2）参加反应的铝的质量为W根据得失电子数相等可得：x+2(y-)= 3 （3分）代入x、y，可求得W=1.35(g) （1分）参加反应的铝的质量为1.35g26、(9分)（1）3.21g （3分）（2）0.025 1/2b (3分)（3）n(Fe2O3)=n(ZnO)=n(CuO)=0.01mol（各1分，共3分）