1、第四章第一节 原电池（12）1、如图,在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极、,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是（ ）A.外电路的电流方向为: X外电路YB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒, Y为FeC.X极上发生的是还原反应, Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY2、研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式: B.每生成1转移2电子C. 不断向“水”电池的负极移动D. 是还原产物3、下图装置中发生
2、反应的离子方程式为:,下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸4、结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.图1和图2中正极均被保护B.图1和图2中负极反应均是C.图1和图2正极反应均是D.图1和图2中分别加入少量溶液,均有蓝色沉淀5、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述中正确的是()A.正极反应式:Zn-2e-Zn2+B.电池总反应式:Zn+Cu2+Zn2+CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6、下图是某校实验小组
3、设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是( )A.此装置能将化学能转变为电能B.石墨的电极反应: C.电子由电极经导线流向石墨电极D.电池总反应: 7、最近科学家开发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分为固体氧化物陶瓷,可传递氧离子。下列说法中正确的是()A.电池工作时,氧气发生氧化反应B.电池正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-C.电池负极的电极反应式:C8H18+25O2-50e-8CO2+9H2OD.若消耗的O2为11.2L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移8、某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+
4、2FeCl2设计了如图所示的原电池装置,下列说法正确的是( )A.Zn为负极,发生还原反应B.b电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+C.电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极,也可以用铜电极9、锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c()减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡10、在常温条件下,如图所示,烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极,加入适量的浓HNO3,已知停止工
5、作时,Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是( )A.Fe在反应过程中始终作负极B.Cu能与浓HNO3反应,始终作负极C.反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D.Fe电极反应式:Fe-2e-=Fe2+11、自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极为方铅矿(pbs),电极为含有方铅矿的硫铁矿,当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时,电流表指针偏转。若电极质量不断减少,a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色,加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是()A.工业上利用该原理富集铁B.电极作正极C.溶液流经该装置后pH增大D.该装置负极的电极反应式为FeS2-15e-+8
6、H2OFe3+2SO42-+16H+12、电动势法检测溶液中c(OH-)的原理如图所示,总反应方程式为Cu+Ag2OCuO+2Ag。下列有关说法正确的是()A.电池工作时Cu电极表面的c(OH-)增大B.由该电池反应可知,氧化性:Ag2OCuOC.负极的电Ag2O+2e-2Ag+O2-D.该电池也可以检测盐酸中c(H+)13、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )A.甲、乙装置中, 的质量均减小B.甲、乙装置中, 上均有气泡产生C.化学反应速率乙甲D.甲装置中移向,乙装置中移向14、如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。（1）腐蚀过程中,负极是_(填图中字母”a”或”b”或”c
7、”)。（2）环境中的扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈,其离子方程式为_。（3）若生成,则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。15、控制合适的条件,将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。请回答下列问题:（1）反应开始时,乙中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”,下同)反应,电极反应式为_.甲中石墨电极上发生_反应,电极反应式为_（2）电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作_(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为_（3）利用反应 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该
8、反应设计为原电池,其正极电极反应式为_16、找出下列各种原电池的正极。（1）茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定,我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池,在这种电池中正极为_。（2）铁、铜、浓硝酸构成的原电池,正极为_。（3）电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为:,在这种电池中正极为_。（4）由金属X和金属Y以及稀盐酸构成的原电池中,溶液中的向X移动,在这中电池中正极为_。（5）可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:则通入的一极为原电池的_极。 答案以及解析1答案及解析：答案：D
9、解析：A、根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从电极流向电极,电流的流向与此相反,即外电路,故A错误;B、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为和碳棒,则为碳棒, 为,故B错误;C、是负极,负极上发生氧化反应; 是正极,正极上发生还原反应,故C错误;D、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,该原电池中是负极, 是正极,所以若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为,故D正确;故选D. 2答案及解析：答案：B解析：由电池总反应可知,银失去电子被氧化得氧化产物,即银作负极,产物是氧化产物,故A、D错误;在原电池中阳离子向电池的正极移动
10、,故C错误;每生成1需2完全反应,据得失电子总数相等,转移电子的物质的量为2,故B正确。 3答案及解析：答案：A解析：A项,若以Zn作两电极,电解酸化的饱和NaCl溶液即可发生该反应;B项,以Zn作阳即可;C项,以Zn作负极,不活泼金属或惰性电极作正极即可;D项,Zn为负极,Cu为正极,Cu电极不发生反应。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：B解析：锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,正极反应式应为Cu2+2e-Cu,故A错误;负极反应式为Zn-2e-Zn2+,正、负两极反应式相加,得到总反应式:Zn+Cu2+Zn2+Cu,故B正确;根据原电池工作原理,电子从负极经外电路流向正极,
11、故C错误;根据原电池的工作原理,阳离子移向正极,即盐桥中的K+移向CnSO4溶液,故D错误。 6答案及解析：答案：B解析：该装置是原电池装置,可以把化学能转化为电能,A正确;石墨电极通入的是O2,O2发生还原反应,电解质溶液为盐酸,所以电极反应式是O2 +4e-+4H+=2H2O,B错误;因为石墨电极发生还原反应,所以石墨作正极,则Cu作负极,电子由负极(Cu电极)经导线流向正极(石墨电极),C正确;该电池的负极反应是Cu 失去电子生成Cu2+,所以电池的总反应式为2Cu+O2+4HCl = 2CuCl2+2H2O,D 正确 7答案及解析：答案：C解析：该燃料电池工作时,正极上氧气得电子发生还
12、原反应,电极反应式为O2+4e-2O2-,故A、B错误;负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应,电极反应式为C8H18+25O2-50e-8CO2+9H2O,故C正确;标准状况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol,根据O2+4e-2O2-知,转移电子的物质的量为2mol,故D错误。 8答案及解析：答案：D解析：根据Cl-的移动方向可知,b电极为负极,a电极为正极,根据电池反应式可知,Zn发生失电子的氧化反应,即b电极反应式为Zn-2e-Zn2+,A、B项错误;电子流动方向是b电极导线a电极,C错误;正极材料的活泼性应比负极材料弱,D正确 9答案及解析：答案：C解析：A项,锌铜原电池中铜作正极.C
13、u2+在正极上得到电子发生还原反应,错误;B项,由于阳离子交换膜只允许阳离子通过.一段时间后.甲池的硫酸根浓度不变.错误;C项.负极溶解的锌离子通过阳离子交换膜进入乙池.且M(Zn2+)M(Cu2+),溶液质量增加,正确;D项,由于阳离子交换膜的存在, 只是阳离子移动保持电荷守恒,错误。 10答案及解析：答案：C解析：开始时,浓HNO3使铁发生钝化,Cu与浓HNO3发生反应,Fe作正极,Cu作负极.随反应的进行,浓HNO3变为稀HNO3,此时Fe作负极,Cu作正极,故A、B错误;反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀,故C正确;Fe电极反应式:Fe-3e-Fe3+,故D错误。 11答案及解析：答案：
14、A解析：电极质量不断减少,说明电极为负极,a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色,说明溶液中不存在Fe3+,加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀,说明溶液中不存在S2-,硫铁矿溶解生成Fe2+和SO42-、根据上述分析,通过该装置,硫铁矿溶解生成Fe2+,可以利用该原理富集铁,故A正确;根据上述分析,电极作负极,故B错误;该装置负极的电极反应式为FeS2-14e-+8H2OFe2+2SO42-+16H+,生成H+,溶液流经该装置后PH减小,故C、D错误。 12答案及解析：答案：B解析：电池负极的电极反应式为Cu+2OH-2e-CuO+H2O,由该电极反应式可知,电池工作时Cu电极表面的c(OH-)减
15、小,故A、C项错误。盐酸能与Ag2O发生反应,电池将不能正常工作,故D项错误。 13答案及解析：答案：B解析：A.甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液,所以锌的质量均减小,故A正确;B.甲装置中,锌和氢离子发生置换反应生成氢气,所以锌棒上产生气泡,乙装置构成原电池,氢离子在正极铜上得电子生成氢气,故B错误;C.甲不能构成原电池,乙能构成原电池,作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率,所以反应速率乙大于甲,故C正确;D.甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应,乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应,所以甲中移向,乙中移向,故D正确;故选B. 14答案及解析：答案：1.c2.3
16、.0.448解析：1.在图中铜被腐蚀,由单质变为,可知铜为负极。2.在铜的吸氧腐蚀中,负极反应产物为,正极反应产物为,二者与反应的离子方程式为。3.4.29g的物质的量为,则铜被腐蚀失去电子的物质的量为;根据电子守恒可知,耗氧的物质的量为,则标准状况下。 15答案及解析：答案：1.氧化; 2I-2e-I2;还原 ;2Fe3+2e-2Fe2+2.正;I2+2e-2I-3.O2+4e-+4H+2H2O解析：1.失去电子,则乙中石墨电极是负极,所以反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应,电极反应式为2I-2e-I2。甲中石墨电极上发生还原反应,电极反应式为2Fe3+2e-2Fe2+。2.电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体.平衡向逆反应方向移动.则乙中的石墨电极作正极,电极反应式为I2+2e-2I-。3.根据反应方程式可知氧气得到电子,所以氧气在正极放电,溶液显酸性,则电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O. 16答案及解析：答案：1.Pt-Fe合金2.Fe; 3.碳; 4.X; 5.负解析：