1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（每题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A12C原子外围电子排布图： B Cl的结构示意图：C HF的电子式： DNa原子的电子排布式Ne3s12下列原子的外围电子排布式正确的是 （ ） AS：3p4BCr：3d44s2CSe：5s25p2DZn：3d104s23已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 （ ）A1：3 B2：1 C1 : 1 D1 : 24所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是（ ）ABeC
2、l2 BN2 CPCl5 DCS25现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B电负性：C非金属性： D最高正化合价：6某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+ + HCO3-，则溶液的pH约为（ ） B A4 B5C6 D79. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表, 下列叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.089
3、0.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2AR的氧化物对应的水化物可能具有两性BL、Q形成的简单离子核外电子数相等CT、Q的氢化物常态下均为无色气体DL、M的单质与稀硫酸反应速率：ML10下列说法正确的是（ ）A气态水中一定无氢键作用 B原子晶体中只存在非极性共价键C含两种元素的化合物中可能含有非极性键D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，有气泡逸出；相连时，外电路电子从流向；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） CABCD12若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （
4、 ）A该元素在周期表中属于s区元素B该元素原子M能层共有8个电子C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子核外有5个电子层13下列说法正确的是 （ ）CO2分子中心原子采取sp 杂化SnBr2分子中心原子采取sp 杂化SnBr2分子中SnBr的键角120SF4分子中心原子采取sp3 杂化ABC D14下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 （ ）A配位化合物中必定存在配位键B配位键仅存在于配位化合物中CCu（H2O）42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用15. 鉴别NO2气体和Br2
5、蒸气，可用 （ ） C 湿润的淀粉KI试纸 AgNO3溶液 水 烧碱溶液A. B. C. D. 全部16S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S2Cl2的说法正确的是（ ）A为非极性分子B该分子中S采取sp 杂化C分子中既含键又含键D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl班级 姓名 考号 正阳高中20132014学年度下期二年级第一次素质检测化 学 答 题 卷一、选择题答题栏题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52
6、分）计算。（1）实验步骤中的溶液体积读数为 。（2）实验步骤、中还需要使用的最主要的仪器分别为： 、 。（3）在步骤的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 。（填“是”或“否”）（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为 。（列出算式即可）如果步骤中读数时俯视，则最终结果 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）18.（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 （g）2SO2+ O2 H0，其中SO3的变化如下图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式： _,（2）用SO2表示从08min内该反应的平均速率v= 。（3）降低温度,该反应的反应速率将 ；K
7、值将_ ；容器中气体的平均相对分子质量将_。（填：“增大”,“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a2v正 （SO3）=v逆（O2）b容器内压强保持不变 c容器内密度保持不变dv逆（SO2）=2v正（O2） （5）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. dB. c C. b D. a 19（共14分）元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大，其中A原子的P能级上有1个空轨道，C原子的L层只有两对成对电子，元素C可与D组成离子化合物DC，且阴、阳离子的电子数相同，E原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的P能级上有2个空轨道。根据以上事实，完成下列问
8、题：（1）在上述五种元素中：可组成18电子且具有氧化性的微粒的电子式是： ；单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是： ；（2）其中A、B、C、D、E这五种元素的第一电离能由大到小的次序为： （填元素符号）（3） 室温下，将由A、C组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将 （填变大、变小或不变）。因为 _ _ （结合相关的离子方程式进行解释）。 该非极性分子中A原子的杂化方式是 杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的的分子有 个。（4）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键 。20（共14分）请完成下列各题：第A、A元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。（1）Ga原子的电子排布式为 。（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 。（3）在四大晶体类型中，GaAs属于 晶体。（4）As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键 F金属键 G极性键（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为 g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为 pm（列式表示）。（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）