1、2015-2016学年新疆乌鲁木齐八十二中高三（上）模拟化学试卷一、选择题1蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是（）A煮熟B加入浓硫酸变黑C盐析D加入浓硝酸变黄2几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是（）元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+22，+4，+6+32A同温下，形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：X2+T2C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ3升高温度，下列常数中不一定增大的
2、是（）A平衡常数KB电离常数KaC水的离子积常数KwD盐的水解常数Kh4已知反应I2（g）+H2（g）2HI（g）H0，下列说法正确的是（）A降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B升高温度将缩短达到平衡的时间C达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大D达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小5下列反应起了氮的固定作用的是（）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵6 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（H
3、+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（）A右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C正极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH7下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子不在同一直线8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）20g D2O含有的电子数为10NA常温下，4g CH4含有NA
4、个CH共价键10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA5个B2个C3个D4个9有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）A氢化物形成的晶体为分子晶体B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C其单质既有氧化性又有还原性D是植物生长所需要的一种营养元素10下列说法不正确的是（）A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形
5、成都与氮氧化合物有关B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液CSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.9g C2H离子中含有的电子数为1.8个B标准状况下，22.4L乙酸的分子数为NA个C一个氯原子的质量是35.5NAgD铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2NA个电子12下列与实验相关的叙述正确的是（）A加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一
6、定偏大C完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸13分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）AHOCH2COOCH2CH3BCH3CH（OH）CH2COOHCHOCH2CH2CH2COOHDCH3CH2CH（OH）COOH14下列离子方程式正确的是（）A以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O
7、2OH+H2+Cl2BFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClCFe3O4与HCl：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2ODFe2O3与Hl：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O二、解答题（共6小题，满分58分）15苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如OH、CH3（或烃基）、Cl、Br、OCOR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位例如NO2、SO3H
8、、CHO等请写出下图中三步反应的化学方程式：、16A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28请回答下列问题：（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：（4）盐Y由B、D、E组成以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：（5）用熔融盐Y
9、的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH7，W的水溶液pH7，则Z为、W为17已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；H0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 molL1，c（N）=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为（2）若反应温度升高，M的转化率（填
10、“增大“减小“或“不变“）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 molL1，c（N）=a molL1；达到平衡后，c（P）=2 molL1，a=（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b molL1，达到平衡后，M的转化率为18（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将
11、这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀请回答：用化学符号表示下列4种微粒：X：Y：Z：E：写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：、19尼泊金甲醋和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途它们的结构简式如下：（1）尼泊金甲醋中显酸性的官能团是（填名称）（2）下列说法中，正确的是（填标号）A尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803B尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应C.1mol尼泊金
12、甲酷或香兰素均能与4mol H2发生加成反应D利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种梭酸，且具备以下3个特点大茴香酸的结构简式为a分子中含有甲基b遇FeC13溶液不显紫色c苯环上的一氯代物只有两种（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）由合成丁香油酚的反应类型为步骤II中，反应的化学方程式为W的结构简式为20化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求请回答下列问题：（1）已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（
13、g）2CO（g）H1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3则H1、H2、H3之间的关系是：（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示温度/400500800平衡常数K9.9491则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、
14、N2O4等对反应N2O4（g）2NO2（g）H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示下列说法正确的是：AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD由状态A到状态B，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）2015-2016学年新疆乌鲁木齐八十二中高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1蛋白质
15、发生的下列变化中，属于可逆的是（）A煮熟B加入浓硫酸变黑C盐析D加入浓硝酸变黄【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析【解答】解：A煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故A错误； B向蛋白质中加入浓硫酸，浓硫酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故B错误；C当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的
16、，故C正确；D加入浓硝酸能使蛋白质变性，变性是不可逆过程，故D错误故选C【点评】本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别2几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是（）元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+22，+4，+6+32A同温下，形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：X2+T2C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与
17、元素周期表专题【分析】短周期元素Z、T都有2价，应位于周期表第A族，其中R有+6价，原子半径较大，则T为O元素，Z为S元素；X、Y都有+2价，处于A族，且X的原子半径较大，则X为Mg，Y为Be；R最高正价为+3价，由原子半径关系可确定R为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：短周期元素Z、T都有2价，应位于周期表第A族，其中R有+6价，原子半径较大，则T为O元素，Z为S元素；X、Y都有+2价，处于A族，且X的原子半径较大，则X为Mg，Y为Be；R最高正价为+3价，由原子半径关系可确定R为Al，A金属性MgBe，MgAl，故Mg与盐酸反应最剧烈，故A错误；BMg
18、2+、O2电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2+O2，故B错误；C金属性MgBe，MgAl，故Mg（OH）2的碱性最强，故C错误；D非金属性OS，故氧气与氢气化合时反应更剧烈，放出的能量更多，故D正确，故选D【点评】本题考查性质结构位置关系应用，元素周期律等，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键3升高温度，下列常数中不一定增大的是（）A平衡常数KB电离常数KaC水的离子积常数KwD盐的水解常数Kh【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】升高温度，反应速率加快，平衡常数与温度有关，结合平衡移动分析K的变化，以此来解答【解答】解：A、可能为吸热反应，也可能为
19、放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故A选；B、弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故B不选；C、水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；D、水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数增大，故D不选；故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及平衡移动的影响因素，把握反应的特点及受温度的影响为解答的关键，注意平衡常数只受温度的影响，题目难度不大4已知反应I2（g）+H2（g）2HI（g）H0，下列说法正确的是（）A降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B升高温度将缩短达到平衡的时间C达到平衡后，保持温度和容
20、积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大D达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A降低温度，平衡向正反应反应移动，逆反应速率降低更多；B升高温度加快反应速率；C达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，反应混合物各组分浓度不变；D达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的体积增大，反应前后气体的体积不发生变化，平衡不移动【解答】解：A正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应反应移动，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，故A错误B升高温度加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故B正确；C达到平衡后，保持温度
21、和容积不变，充入氩气，反应混合物各组分浓度不变，正、逆反应速率不变化，故C错误；D达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的体积增大，反应前后气体的体积不发生变化，平衡不移动，HI的质量不变，故D错误，故选B【点评】本题考查反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意通入惰性气体对反应速率与平衡的影响，应根据反应混合物浓度的变化分析5下列反应起了氮的固定作用的是（）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵【考点】含氮物质的综合应用；氮气的化学性质【专题】压轴题；氮族元素【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态
22、的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物【解答】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误故选A【点评】本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，难度不大6 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另
23、一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法正确的是（）A右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C正极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应【解答】解：A右电极是电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，所以b处通入的物质是空气，故A正确；B左电极是电池的负
24、极，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应，故B错误；C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C错误；D正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D错误；故选A【点评】本题以甲醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同7下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子不在同一直线【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；常见有机化合物的结构【专题】化学键与晶
25、体结构【分析】A单键为键，双键含有1个键、1个键；B丙烯中不饱和碳原子形成3个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；C碳原子之间形成非极性键；D不饱和碳原子连接的原子形成平面三角形结构【解答】解：A单键为键，双键含有1个键、1个键，丙烯（CH3CH=CH2）分子中有8个键，1个键，故正确；B丙烯中甲基中碳原子形成4个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，而不饱和碳原子形成3个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，故B错误；CC原子与H原子之间形成极性键，而碳原子之间形成非极性键，故C错误；D不饱和碳原子连接的原子形成平面三角形结构，故丙烯分子中3个碳原子不在同一直线，
26、故D正确，故选：AD【点评】本题考查化学键、杂化方式判断、分子空间结构等，注意理解掌握杂化方式判断8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）20g D2O含有的电子数为10NA常温下，4g CH4含有NA个CH共价键10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA5个B2个C3个D4个【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】重水中含
27、有10个电子，20g D2O的物质的量为1mol，含有10mol电子；常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢键；由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；醋酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，25时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，水电离的氢氧根离子为0.01mol；过氧化钠中氧元素为1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子【解答】
28、解：20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故正确；常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有NA个CH共价键，故正确；硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：98%=9.8%，故错误；标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故错误；25时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的
29、氢氧根离子是水电离的，则1L该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，OH的数目为0.01NA，故正确；1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故错误；根据以上分析可知，正确的有，总共3个，故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为1价9有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化
30、合物，下列叙述中不正确的是（）A氢化物形成的晶体为分子晶体B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C其单质既有氧化性又有还原性D是植物生长所需要的一种营养元素【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析【解答】解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，A、磷化氢不稳定，受热易分解为磷或联磷，为分子晶体，故A正确；B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；C、P单质的化合价处
31、于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；故选：B【点评】本题考查了原子核外电子排布、元素及化合物的性质，具有一定的综合性，难度不大，推断出元素种类是解题的关键10下列说法不正确的是（）A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液CSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现【考点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；焰色反应【专题】化学计算【分析】A以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学
32、烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；C二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，D根据金属元素焰色反应【解答】A以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；B分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；CSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；故选C【点评】本题主要考查了物质的用途，难度不大，注意知识的积累11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.9g C2H离子中
33、含有的电子数为1.8个B标准状况下，22.4L乙酸的分子数为NA个C一个氯原子的质量是35.5NAgD铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】AC2H5离子中含有18个电子，其摩尔质量为29g/mol；B标准状况下，乙酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C.1mol氯原子的质量为35.5g，1mol氯原子含有NA个氯原子，据此计算出1个氯原子的质量；D生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒计算出铝失去的电子的物质的量及数目【解答】解：A2.9gC2H5离子的物质的量为： =0
34、.1mol，0.1molC2H5离子中含有1.8mol电子，含有的电子式为：1.8NA个，故A错误；B标况下，乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙酸的物质的量，故B错误；C.1mol氯原子的质量为35.5g，1个氯原子的质量为： =g，故C错误；D铝与氢氧化钠溶液的反应中，生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒可知，铝需要失去2mol电子，失去电子数为2NA，故D正确；故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子
35、中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意标况下乙酸不是气体12下列与实验相关的叙述正确的是（）A加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】AMnO2和稀盐酸不反应； B摇匀后瓶塞上沾有溶液；C焰色反应时用盐酸洗涤；D检测某溶液是否含有SO42时，应防止其它离子干扰【解答】
36、解：AMnO2和稀盐酸不反应，和浓盐酸才反应，故A错误； B摇匀后瓶塞上沾有溶液，浓度可能无影响，故B错误；C焰色反应时用盐酸洗涤，可用灼烧氯化钠的方法观察钠的焰色反应现象，故C正确；D检测某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，观察现象，无沉淀生成，再加入氯化钡溶液，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，主要考查物质的检验和鉴别以及溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大13分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3C
37、OOH反应；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）AHOCH2COOCH2CH3BCH3CH（OH）CH2COOHCHOCH2CH2CH2COOHDCH3CH2CH（OH）COOH【考点】有机物的结构和性质【分析】根据在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有OH和COOH，在结合在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物确定有机物的结构【解答】解：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有OH和COOH，在结合在浓硫酸存在下，还能生成
38、一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物可知C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及官能团的性质，题目难度中等14下列离子方程式正确的是（）A以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2BFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClCFe3O4与HCl：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2ODFe2O3与Hl：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧
39、化铝、氢气和氯气；B氯气足量，溴离子、二价铁离子都被氧化；C二者反应生成氯化铁、氯化亚铁；D三价铁离子能够氧化碘离子【解答】解：A用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3+6Cl+6H2O2Al（OH）3+3H2+3Cl2，故A错误；BFeBr2溶液中通入足量氯气，离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B错误；CFe3O4与HCl，离子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故C正确；DFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，反应生成亚铁离子、碘单质和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O，
40、故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度中等二、解答题（共6小题，满分58分）15苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如OH、CH3（或烃基）、Cl、Br、OCOR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位例如NO2、SO3H、CHO等请写出下图中三步反应的化学方程式：、或【考点】化学方程式的书写【专题】化学用语专题
41、【分析】苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成A为，与溴发生取代反应，由信息可知，Br取代硝基间位氢原子生成B为；苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由信息可知，溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子，故C为，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为、，据此进行解答【解答】解：苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成A为，与溴发生取代反应，由信息可知，Br取代硝基间位氢原子生成B为；苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由信息可知，溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子，故C
42、为，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为、，第步反应为与溴在催化剂存在条件下反应生成，反应的化学方程式为：；第步：溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应，硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子，反应的化学方程式为：；第步：C为，C与溴发生取代反应，取代溴原子邻位或对位位置，故生成D、E为、，反应的方程式为：或， 故答案为：；或【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，需要学生对给予的信息进行利用，注意把握题中取代反应的重要信息，较好的考查学生的自学能力，注意积累基础知识，以及知识的综合利用16A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依
43、次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28请回答下列问题：（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为O=C=O（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2Na+Al3+ （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO（4）盐Y由B、D、E组成以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：H2+CO322e=H2O+CO2（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一
44、定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH7，W的水溶液pH7，则Z为NaNO2、W为NH4NO3【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；电化学专题【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B
45、、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，C和D的最外层电子数之和为11，则二者核外电子数之和为2+2+11=15，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则F的原子序数=2815=13，故F为Al元素；B与G，G的原子序数大于Al，则二者族序数大于，D与H为同一主族，又C、D原子序数之和为15，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、G为Si、H为S元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，
46、E、F、G、H都处于第三周期，C和D的最外层电子数之和为11，则二者核外电子数之和为2+2+11=15，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则F的原子序数=2815=13，故F为Al元素；B与G，G的原子序数大于Al，则二者族序数大于，D与H为同一主族，又C、D原子序数之和为15，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、G为Si、H为S元素（1）B与D可形成非极性分子X为CO2，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2Na+Al3+，故答案为：S2Na+Al3+；（3）G的最高价氧化物为Si
47、O2，与B的单质（碳）在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO，故答案为：SiO2+2C Si+2CO；（4）盐Y由C、O、Na组成，则Y为Na2CO3，以熔融盐Na2CO3为电解质、氢气、氧气构成的燃料电池，由图可知石墨（I）是氢气失去电子，与碳酸结合生成水与二氧化碳，电极反应式：H2+CO322e=H2O+CO2，故答案为：H2+CO322e=H2O+CO2；（5）电解发生反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，2H2O2H2+O2，相当于从溶液中析出CuO、失去部分水，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度
48、，将Cu（OH）2可以改写为CuOH2O，电解中生成Cu为0.1mol，2H2O2H2+O2中电解的水为0.1mol，整个过程转移电子为0.1mol2+0.1mol2=0.4mol，故答案为：0.4mol；（6）由H、N、O、Na四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，发生盐类水解，测得Z的水溶液pH7，W的水溶液pH7，则Z为NaNO2、W为NH4NO3，故答案为：NaNO2；NH4NO3【点评】本题结构性质位置关系综合应用、原电池、电解计算、盐类水解等，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，（5）中关键是明确溶液复原时少什么加什么原则，注意运用化学式改写进
49、行解答，难度中等17已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；H0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 molL1，c（N）=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%（2）若反应温度升高，M的转化率增大（填“增大“减小“或“不变“）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 molL1，c（N）=a molL1；达到平衡后，c（P）=2 molL1，a=6（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b molL1，达到平衡后，M的转化率为41.4%【考点】化学平衡的影响因素；化学平
50、衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1molL160%=0.6mol； M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 1 2.4 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6（1）转化率=100%；（2）根据温度对平衡的影响分析，反应吸热，升高温度平衡右移；（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算；（4）设平衡时转化的M为xmol，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算【解答】解：达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓
51、度=1molL160%=0.6mol； M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 1 2.4 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6K=0.5（1）N的转化率=100%=100%=25%，故答案为：25%；（2）反应吸热，升高温度平衡右移，则M的转化率增大，故答案为：增大； （3）根据相同温度时平衡常数不变求解， M（g）+N（g） P（g）+Q（g）；H0初始：4mol/L amol/L 0 0转化：2mol/L 2mol/L 2mol/L 2mol/L平衡：2mol/L （a2）mol/L 2mol/L
52、2mol/L由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有： =0.5，解之得a=6，故答案为：6； （4）设平衡时转化的M为xmol， M（g）+N（g） P（g）+Q（g）；H0初始：bmol/L bmol/L 0 0转化：xmol/L xmol/L xmol/L xmol/L平衡：（bx） mol/L （bx）mol/L xmol/L xmol/L由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有： =0.5，则 =0.414=41.4%，故答案为：41.4%【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，做题时注意利用平衡常数计算18（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷
53、的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀请回答：用化学符号表示下列4种微粒：X：H2OY：NH3Z：NH
54、4+E：OH写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：Al3+3NH3+3H2OAl（OH）3+3NH4+、Mg2+2NH3+2H2OMg（OH）2+2NH4+【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）甲、乙两种短周期元素，温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜，则甲为铝元素，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为镁元素，根据同周期自左而右元素金属性减弱，可以比较金属性强弱，通过金属与酸反应置换出氢气的难易或者用金属与热水反应的难易来证明两种金属的金属性强弱；（2）常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF
55、等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E”，可推出X为H2O、Y为NH3、Z为NH4+、E为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出W为Mg2+或Al3+，据此答题【解答】解：（1）甲、乙两种短周期元素，温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜，则甲为铝元素，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为镁元素，根据同周期自左而右元素金属性减弱，可知镁的金属性比铝强，可以验证该结论的实验是，（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入
56、热水中，无法判断说明两金属与水反应的难易，因为它们表面已被氧化，故错误；（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，根据反应的剧烈程度可以比较出金属性强弱，故正确；（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，看溶液出现红色的难易，可以比较出金属性的强弱，故正确；（d）元素的气态氢化物的稳定性是用来比较元素的非金属性的，故错误；故选bc，故答案为：镁；bc；（2）常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E”，可推出X为H2
57、O、Y为NH3、Z为NH4+、E为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出W为Mg2+或Al3+，由上述分析可知，X为H2O，Y为NH3，Z为NH4+，E为OH，故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH；X为H2O、Y为NH3，W为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3+3NH3+3H2OAl（OH）3+3NH4+、Mg2+2NH3+2H2OMg（OH）2+2NH4+；故答案为：Al3+3NH3+3H2OAl（OH）3+3NH4+；Mg2+2NH3+2H2OMg（OH）2+2NH4+【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，离子反应等，难度不大，注意掌握
58、金属性、非金属性强弱比较与实验事实以及常见的10电子微粒及其性质的应用19尼泊金甲醋和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途它们的结构简式如下：（1）尼泊金甲醋中显酸性的官能团是羟基（填名称）（2）下列说法中，正确的是AD（填标号）A尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803B尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应C.1mol尼泊金甲酷或香兰素均能与4mol H2发生加成反应D利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种梭酸，且具备以下3个特点大茴香酸的结构简式为a分子中含有甲基b遇FeC13溶液不显紫色c苯环上的一氯代物只有两种（4）以丁香油酚为原料，通过下列路
59、线合成香兰素（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）由合成丁香油酚的反应类型为取代反应步骤II中，反应的化学方程式为+CH3OCOCOCH3+CH3COOHW的结构简式为【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质【分析】（1）尼泊金甲醋中含有酚羟基，酚羟基有酸性；（2）据尼泊金甲醋和香兰素的结构简式判断；（3）大茴香酸是一种梭酸，具有羧基，苯环上的一氯代物只有两种，说明对位取代，遇FeC13溶液不显紫色，说明没有酚羟基，分子中含有甲基，说明羧基对位是OCH3结构；（4）据丁香油酚的结构简式可以确定由合成丁香油酚的反应类型；分析合成路线，反应是丁香油酚与乙酸酐发生羟基上的取代反应；分
60、析合成路线，反应和反应分别为生成酚羟基和用高锰酸钾氧化碳碳双键的反应，酚羟基易被氧化，据此分析W的结构【解答】解：（1）酚羟基有酸性，酯基没有酸性，故答案为：羟基；（2）A、据据尼泊金甲醋和香兰素的结构简式可知，其分子式相同，为C8H803，故A正确；B、香兰素不能发生水解反应，故B错误；C、酯基不能与氢气加成，1mol尼泊金甲醋能够与3mol氢气加成，故C错误；D、香兰素中含有醛基，能够与银氨溶液反应，尼泊金甲醋不能，所以利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素，故D正确；故答案为：AD；（3）大茴香酸是一种梭酸，具有羧基，苯环上的一氯代物只有两种，说明对位取代，遇FeC13溶液不显紫色，说明
61、没有酚羟基，分子中含有甲基，说明羧基对位是OCH3结构，其结构简式为，故答案为：；（4）据丁香油酚的结构简式可以确定由合成丁香油酚的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；分析合成路线，反应是丁香油酚与乙酸酐发生羟基上的取代反应，反应方程式为： +CH3OCOCOCH3+CH3COOH，故答案为： +CH3OCOCOCH3+CH3COOH；分析合成路线，反应和反应分别为生成酚羟基和用高锰酸钾氧化碳碳双键的反应，酚羟基易被氧化，反应应为氧化碳碳双键的反应，W的结构为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意根据反应的条件判断反应的类型，据已知条件推断同分异构体类型20化工
62、行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求请回答下列问题：（1）已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）H1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3则H1、H2、H3之间的关系是：H3=H1+H2或H1=H3H2或H2=H3H1（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示温度/400500800平衡
63、常数K9.9491则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等对反应N2O4（g）2NO2（g）H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示下列说法正确的是E：AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD由状态A到状态B，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：A=C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再
64、用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：HSO3+H2O2e=SO42+3H+，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理【专题】化学平衡专题；电化学专题；燃烧热的计算【分析】（1）平衡常数表达式书写注意，不用固态和纯液体；（2）根据盖斯定律解答，C（s）+CO2（g）2CO（g）H1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3据盖斯定律：+=，；（3）根据温度变化平衡常数的变化判断温度对
65、化学平衡移动的影响，进而判断反应热，利用三段式法计算转化率，由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应为f放热反应，设转化的CO浓度为x， CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L） 0.020 0.020 0 0转化（mol/L） x x x x平衡（mol/L）（0.02x）（0.02x） x x则有： =9解之得：x=0.015mol/L；（4）从平衡移动的角度分析各物理量的变化，A反应速率受温度、浓度、压强等因素影响，C点的压强远大于A，压强越大反应速率越大，CA；BNO2为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关，C点对
66、于A点，增大了压强，平衡逆向移动，NO2减少，但是因为C点压强远大于A点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以C的颜色深，A浅；CB、C两点在不同条件控制下平衡时NO2的体积分数相等，所以气体的总质量和总物质的量相等，平均相对分子质量相等B=C；D正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以加热不能实现状态A到状态B的转化；EA、C两点在同一温度线上，所以温度相同平衡常数相同，A=C；（5）电解NaHSO3溶液制取H2SO4，阴极是氢离子放电，由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子强，因此阳极是亚硫酸氢根离子放电，部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气
67、体；【解答】解：（1）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）中C为固体，所以其平衡常数表达式为：K=，故答案为：；（2）可知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3据盖斯定律：+=，则H1、H2、H3之间的关系是H3=H1+H2或H1=H3H2或H2=H3H1，故答案为：H3=H1+H2或H1=H3H2或H2=H3H1；（3）由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应为f放热反应，设转化的CO浓度为x， CO（g）+H2O（g）H2（g）
68、+CO2（g），起始（mol/L） 0.020 0.020 0 0转化（mol/L） x x x x平衡（mol/L）（0.02x）（0.02x） x x则有： =9解之得：x=0.015mol/L，所以转化率为：100%=75%，故答案为：放热；75%；（4）对反应N2O4（g）2NO2（g），H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示则AA、C两点温度相同，A点压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：AC，故A错误；B一方面，增大压强，N2O4和NO2的浓度都增加，另一方面，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，NO2百分含
69、量降低，但平衡的移动不能抵消浓度的增加，所以NO2浓度增大，相对于A点，C点颜色变深，故B错误；CB、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误；DA、B两点压强相同，该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，故D错误；EA、C两点温度相同，化学平衡常数相同，故E正确故答案为：E；（5）电解NaHSO3溶液制取H2SO4，阴极是氢离子放电，由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子强，因此阳极是亚硫酸氢根离子放电，电极反应为：HSO3+H2O2e=SO42+3H+，部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体故答案为：HSO3+H2O2e=SO42+3H+；O2、SO2【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡图象、平衡常数、反应热计算、电解原理等，是对学生综合能力的考查，难度中等版权所有：高考资源网()