1、第二章第一节 化学反应速率（4）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为是指1秒钟时某物质的浓度为C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显2、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )A.v(C)=0.04mol(Ls)-1 B.v(B)=0.06mol(Lmin)-1C.v(A)=0.15mol(Lmin)-1 D.v(D)=0
2、.01mol(Ls)-13、在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol 和一定量,发生反应:,若反应进行到4min时,测得n()=0.4mol,当反应进行到2min时,容器中的物质的量( )A.等于1.6mol B.等于1.2mol C.小于1.2mol D.大于1.6mol4、反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )v(A)=0.02molL-1s-1;v(B)=0.6molL-1min-1;v(C)=0.3molL-1min-1;v(D)=1.2molL-1min-1其中表示该反应速率最慢的是( )A.B.C.D.5、一定温度下,浓度均为1m
3、olL-1的A2和B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)=0.58molL-1,c(B2)=0.16molL-1,c(C)=0.84molL-1,则该反应的正确表达式为( )A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB26、某温度下按图安装好实验装置,在锥形瓶内放入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL 2.5molL-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是
4、( )A.可以通过测定锌粒减少的质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示10s内该反应的速率为0.01molL-1s-1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示10s内该反应的速率为0.01molL-1s-1D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mols-17、在反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2min内的平均反应速率为( )A.vA=9molL-1min-1B.vA=4.5molL-1s-1C.vB=18molL-1min-1D.vB=9molL-1min-18、把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B
5、(s)C(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05molL-1min-1,下列有关说法中错误的是( )A.A的平均反应速率为0.15molL-1min-1B.平衡时,C的浓度为0.25molL-1C.B的平均反应速率为0.1molL-1min-1D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍9、对于化学反应,下列反应速率关系中,正确的是( )A. B. C. D.10、。一定条件下,将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( ) A.10min内,Y的平均反应速率为0.03B
6、.第10min时,X的反应速率为0.01C.10min内,消耗0.2mol X,生成0.4mol ZD.10min内,X和Y反应放出的热量为a kJ11、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 molL-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL-1s-1,则此段时间是( )A.1 sB.2 sC.44 sD.1.33 s12、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,测得H2的浓度为0.5 molL-1,HBr的浓度为4 m
7、olL-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则v(NH3)为( )A.0.5 molL-1min-1B.2.5 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.1.25 molL-1min-113、用纯净的CaCO3固体与100 mL稀盐酸反应制取CO2,反应过程中溶液体积变化忽略不计,实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )A.OE段表示的平均反应速率最快B.EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04 molL-1min-1C.OE、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2:6:7D.03 min内
8、,该反应的平均反应速率为v(HCl)=0.23 molL-1min-114、臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。（1）.与KI溶液反应生成的两种单质是_和_(填分子式)。（2）.在水中易分解,一定条件下,的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示(已知:的起始浓度为0.0216mol/L):3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速分解,表明对分解起催化作用的是_。在30、pH=4.0条件下,的分解速率为_mol/(Lmin)。根据表中的递变规律,推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a.40、pH=3.0
9、b.10、pH=4.0 c.30、pH=7.015、某学生设计如图I装置,测定2molL-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答:（1）.装置图I中盛放硫酸的仪器名称是_（2）.按照图I装置实验时,已限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是_（3）.实验结束后,得到的结论是_（4）.该学生又将图I装置中的气体收集装置改为图II,实验完毕待冷却后,该学生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应首先采取的操作是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：反应速率不能用纯液体或纯固体来表示,A项错误;反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率,B项错误
10、;化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理讀,C项正确;有些反应,反应速率很快,反应现象却不明显,如酸碱中和反应,D项错误。 2答案及解析：答案：A解析：将各选项速率均转化为用反应物A表示的速率,A项v(A)=0.02mol(Ls)-1,B项v(A)=0.0003mol(Ls)-1,C项v(A)=0.0025mol(Ls)-1,D项v(A)=0.005mol(Ls)-1,速率最大的是A项。 3答案及解析：答案：C解析：随着反应的进行,反应物浓度减小,化学反应速率减小。02min反应速率大于24min反应速率,设2min时物质的量浓度为c,则,解得c0.6mol/L,所以物质的量小于1.2m
11、ol。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析：5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则x+13,x2故x=1,D则生成0.05molL-1min-1则生成的n(D)=2L5min0.05molL-1min-1=0.5molA的平均反应速率为3v(D)=30.05molL-1min-1=0.15molL-1min-1,故A正确;平衡时,C的浓度为0.5mol/2L=0.25molL-1,故B为固体,不能用B表示反应速率,故C错误;平衡时,容器内压强为原来的2.5mol+0.5mol+0
12、.5mol/4mol=0.875倍,故D正确 9答案及解析：答案：C解析：速率之比等于方程式的计量系数之比。A项,;B项;C项,;D项,。 10答案及解析：答案：C解析：10min内,Y的平均反应速率,A错误;反应速率之比等于化学计量数之比,所以10min内X的平均反应速率为,而不是第10min的瞬时速率,B错误;10min内消耗Y 0.6mol,根据计量数可得消耗X 0.2mol,生成0.4mol Z,C正确;题干热化学方程式表示的是1mol X和3mol Y完全反应放出a kJ热量,但是此反应10min内只反应了0.2mol X和0.6mol Y,D错误。 11答案及解析：答案：B解析：用
13、H2表示的平均反应速率为0.45 molL-1s-1,则用NH3表示的平均反应速率为,故。 12答案及解析：答案：B解析：NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr的量,即c(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)。又知c(H2)=0.5 molL-1,则c分解(HBr)=1 molL-1,所以c生成(HBr)=c(HBr)+c分解(HBr)=5 molL-1,c(NH3)=c生成(HBr)=5 molL-1, 。 13答案及解析：答案：D解析：由图可知EF段表示的平均反应速率最大,故A项错误;由图可知EF段生成的二
14、氧化碳的体积为672 mL-224 mL=448 mL,所以二氧化碳的物质的量为0.448L22.4Lmol-1=0.02 mol,根据反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,可知参加反应的HCl的物质的量为0.04 mol,所以EF段用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04 mol0.1L1 min=0.4 molL-1min-1,故B项错误;OE、EF、FG三段生成的为二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL,所以OE、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL:448 mL:112 mL=2:4:1,故C项错误;03 min内,该
15、反应的平均反应速率为,故D项正确。 14答案及解析：答案：1.; ; 2.; ; b,a,c解析： 15答案及解析：答案：1.分液漏斗; 2.收集到气体的体积; 3.其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快4.调节滴定管的高度使得两侧液面相平解析：1.根据装置的特点可知,装置图I中盛放硫酸的仪器名称是分液漏斗2.根据可知,要测定反应速率,则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积3.由于增大反应物的接触面积可以加快反应速率,所以该实验中得出的结论是其他条件相同时,锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快4.由于气体的体积受压强的影响大,所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度,使得两侧液面相平