1、第一章第三节 化学反应热的计算（3）1、下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关, 也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2、在298K、100kPa时,已知:则与和间的关系正确的是( )A. B.C. D.3、 已知:具有正四面体结构,中P-Cl键的键能为ckJ/mol,中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol下列叙述正确的是( )A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求的反应热C.Cl-Cl键的键能为D.P-P键的键能为4、S(
2、单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)= S(正交,s)= S(单斜,s)=S(正交,s) 下列说法正确的是( )A.B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)=S(正交,s),正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜,s)=S(正交,s),单斜硫比正交硫稳定5、在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: , ,则的正确表达式为( )A. B. C. D. 6、盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应进行的具体途径无关,物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图示可判断下列关系错误的是( )A.AF,H=-H6B.H1
3、+H2+H3+H4+H5+H6=1C.CF,|H|= IH1+H2+H6|D.H1+H2+H3=-H4-H5-H67、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1;CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1。若在一定条件下标准状况下体积为4.48L的CH4恰好与一定量的NO2反应生成N2、CO2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为( )A.114.8kJB.232kJC.368.8kJD.173.4kJ8、通过以下反应均可获取
4、。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢:焦炭与水反应制氢:甲烷与水反应制氢:A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,减小D.反应的9、已知:(1)胆矾失水的热化学方程式为:CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);=+Q1 kJ/mol(2)无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+ (aq);=-Q2 kJ/mol(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)( )A.Q1Q2B.Q1=Q2C.Q1cB.表示甲烷燃烧热的热化学方程式C.2CH3OH(g)=2CH4(
5、g)+O2(g) H=2(b- a)kJmol-1D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1:2混合,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+26)mol14、磷在氧气中燃烧,可能生成和,已知单质磷()的燃烧热为,0.1在2.24 (标准状况下)燃烧至反应物耗尽时,放出 的热量,则下列说法错误的是( )A.生成0.025 B.生成所释放的热量为 C. D.生成的与的质量之比为1:115、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJmol-1CH4(g)+CO2(
6、g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol-1又知CH4的燃烧热为890.3kJmol-1（1）利用上述已知条件写出表示CH4燃烧热的热化学方程式:_（2）.以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_（3）若在相同温度下,1mol H2O按下列两种途径转化为氢原子与氧原子则H1,H2,H3三者之间的关系是_16、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5
7、kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H=-242.0kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=-283.0kJmol-1请回答下列问题。（1）根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:_（2）比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量多,甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律得出如下循环图:并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析:甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”),理
8、由是_（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点:_17、热力学标准态(298.15K、101kPa)下,由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。图甲为VIA 族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题（1）.请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系:_硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为:_（2）.在25、101kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_（3）根据图乙写出反应CO(g)+2H2(g)=C
9、H3OH(g)的热化学方程式:_（4）.由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为:已知:I.C(S)+O2(g)=CO2(g)H=_-393.5kJmol-1,II.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1III.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,A项错误;反应物
10、和生成物的能量一定,变化过程中的能量变化遵循能量守恒,而盖斯定律是能量守恒定律的具体体现,B项正确;盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现,利用这一定律可以从已经精确测定的反应的反应热来计算难于测量或不能测量的反应的反应热,C项正确;利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应的反应热来计算有副反应发生的反应的反应热,D项正确。 2答案及解析：答案：A解析：给三个热化学方程式依次编号为、,由盖斯定律可得=+2,则有 3答案及解析：答案：C解析：由于a、b、c均是未知数,无法比较,A项错误;依据两式只能求出生成的,而与之间转化的未知,B项错误;设P-P键的键能为x kJ/mol,Cl
11、-Cl键的键能为y kJ/mol,中含有6个P-P键,则有6x+6y-121.2c=a,6x+10y-20c=b,联立两式计算,得,C项正确,D项错误。 4答案及解析：答案：C解析：将-可得,故。 5答案及解析：答案：A解析：将题中四个热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,即,A正确。 6答案及解析：答案：B解析：A项,FA,H=H6,则AF,H=-H6,A项正确。B项,6个步骤相加即回到原点,则H1+H2+H3+H4+H5+H6=0,B项错误。C项,FC,H=H6+H1+H2,则CF,|H|=|H1+H2+H6|,D项,DA与AD的过程恰好相反,即H1+H2+H3=-H4-H5-H6,D项正
12、确; 7答案及解析：答案：D解析：根据盖斯定律,由 (+)得,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJmol-1,所以0.2mol CH4参加反应时放出的热量为173.4kJ. 8答案及解析：答案：D解析：A项,反应是光能转化为化学能,错误;B项,反应的反应热为正值,属于吸热反应,错误;C项,催化剂不会改变反应的反应热,错误;D项,根据盖斯定律,-得所求反应,其反应热为206.1-131.3=74.8,正确。 9答案及解析：答案：A解析：由于硫酸铜晶体溶于水吸热,由能量守恒关系,可得,则。 10答案及解析：答案：C解析：A.反应、的生成物CO2和
13、H2是反应的反应物,A正确;B.反应可将二氧化碳转化为甲醇,变废为宝,B正确;C.4个反应中,水全是气态,没有给出水由气态变为液态的焓变,所以C错误;D.把反应三个反应按(+)+可得该反应及对应的焓变,D正确。答案选C。 11答案及解析：答案：C解析：设混合气体中含有x mol H2,则CH4的物质的量为(5-x)mol则285.8x+890(5-x)=3845.8,得x=1,C项正确 12答案及解析：答案：B解析：由图可知,无法用E1,E2表示A(g)与B(g)反应生成C(g)的反应热,A项错误;由图可知,X(g)为A(g)与B(g) 反应生成C(g)的中间产物,B项正确;E2为反应的逆反应
14、的活化能,C项错误;由盖斯定律可知,A(g)+B(g)=C(g)的H=H1+H2,D项错误 13答案及解析：答案：C解析：等物质的量的CH4燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多,故cb,A项错误;甲烷的燃烧热是指1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量,而反应中生成的是气态H2O,B项错误;由2-2可得2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)H=2(b-a)kJmol-1,C项正确油-+ 得CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-(a+c-b)kJmol-1若设甲醇的物质的量为x,则CH4的物质的量为2x,则有(a+c-b)
15、 kJmol-1 x+c kJmol-12x=Q kJ,x=Q/(a-b+3c) mol,即混合物中甲醇的物质的量为Q/(a-b+3c) mol,D项错误 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-12.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol-13.H3=H1+H2解析：2.由2-即可得出CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJmol-13.由盖斯定律可H3=H1+H2 16答案及解析：答案：1.C(s)+H2O
16、(g)CO(g)+H2(g) H=+131.5kJmol-12.乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1=H2+H3,且H20)3.减少污染，燃烧充分（合理即可）解析：将C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律由-可得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.5kJmol-1,由此可知煤转化成水煤气的反应是吸热反应,而甲同学忽略了这个问題,误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。 17答案及解析：答案：1.非金属元素氢化物g稳定,H越小H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H=-81kJmol-12.SiH4(g)+2
17、O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1520.0kJmol-13.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJmol-14.-80kJmol-1防止高温下Mg,Ti与空气中的O2(或CO2,N2)作用解析：2.SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4+2O2SiO2+2H2O,由方程式可知,1mol SiH4完全燃烧转移8mol电子,故热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1520.0kJmol-13.H=419kJmol-1-510kJmol-1=-91kJmol-1,故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJmol-14.根据盖斯定律,由2I-II+III可得:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H=-80kJmol-1
