1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()来源:高考资源网A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯最低负价从41解析：原子序数从1117，原子半径逐渐减小。答案：B2下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮C氟 D碳解析：同周期元素从左到右与H2化合的能力逐渐增强。答案：C3双选题已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A质子数cdB离子的还原性Y2ZC气态氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW解析：四种元素在周期表中的位置
2、关系是：cYdZbXaW3 可知质子数abdc，阴离子还原性Y2Z。气态氢化物稳定性H2YW。答案：BD4双选题X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中不正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的阴离子比Y的阴离子的还原性强CX的非金属性比Y的强来源:高考资源网KS5U.COMDY的气态氢化物比X的稳定解析：同周期非金属元素，原子半径XY，则原子序数XY，气态氢化物稳定性XY，非金属性XY。则最高价氧化物对应水化物酸性XY，A、C错，D正确。氧化性XY，B正确。答案：AC5X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱
3、性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为()AXYZ BYZXCXZY DZXYY来源:高考资源网KS5U.COMZX解析：同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系是 ，故原子序数XZY。答案：C6下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能解析：金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B错误。选项C未说明与
4、酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关；选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。来源:答案：D7A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析：由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性BA，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非
5、金属元素，则原子序数DC；同周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为：BADC”或“”填空：(1)酸性：H2CO3_HNO3H2CO3_H2SiO3H2SO4_H2SO3HClO4_HClO；(2)碱性：Al(OH)3_Mg(OH)2NaOH_Mg(OH)2Fe(OH)3_KOH；(3)气态氢化物稳定性：H2S_HClSiH4_H2S。答案：(1)(2)(3)rSrCl(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S11(11分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计
6、了如下实验。(1)装置A制取的物质是_，反应方程式是_。(2)装置B的作用是_；装置C中的现象是_，反应离子方程式是_，由此说明非金属性强弱是_。(3)D中盛装溶液是_，作用是_，离子方程式是_。解析：为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知A装置制备Cl2。B装置可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2S2=S2Cl，说明非金属性ClS。Cl2有毒，必进行尾气吸收，D装置中NaOH溶液是吸收多余的Cl2。来源:K答案：(1)Cl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中HCl有淡黄色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空气污染Cl22OH=ClClOH2O