1、张家口市一中20162017学年高二12月月考 化 学 试 题（衔接班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。3考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56，Ba 13
2、7第卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）下列说法中正确的是A焰色反应是化学变化B基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量答案：D下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序D固体SiO2一定是晶体答案：C区分晶体和非晶体的最科学的方法是A测固体的熔点B看固体是否易被压缩C对固体进行X射线衍射实验D比较固体的导热性答案：C下列关于分子晶体的说法正确的是
3、A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B在分子晶体中一定存在共价键C冰和Br2都是分子晶体D稀有气体不能形成分子晶体答案：C已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是A该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构答案：D下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是ACO2BH2SCPCl3DSiCl4答案：C下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是ACO2、H2SBC
4、2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl答案：B下列各组微粒中不互为等电子体的是ACH4、NBH2S、HClCCO2、N2ODC、N答案：B下列不能形成配位键的组合是AAg、NH3BBF3、NH3CCo3、CODAg、H答案：D下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DSO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形答案：C下列关于键和键的理解不正确的是A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键
5、中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键答案：D有Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱B原子半径依次增大C元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大D原子序数依次减小答案：A配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为ACu2+、NH3、+2、4BCu+、NH3、+1、4CCu2+、OH、+2、2DCu2+、NH3、+2、2答案：A氯化亚砜
6、(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A三角锥形、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥形、sp2答案：A若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键答案：B下列说法中错误的是A卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能
7、大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A原子半径：acdbB电负性：abdcC原子序数：adbcD最高价含氧酸的酸性：cda答案：D下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子BCl的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和S的中心原子均为sp2杂化答案：C已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的立体构型为A直线形B平面正方形C正四面体形D正八面体形答案：C下列关于0.10 molL1NaHC
8、O3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为 NaHCO3=NaHCB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HC)c(C)D温度升高，c(HC)增大答案：D常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、ClB11013molL1的溶液中：、Ca2、Cl、C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、D水电离的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、Na、答案：B某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图
9、所示。下列说法正确的是A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数KA c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c()2c()D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(H)c()c(H2C2O4)答案：A室温下向10 mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na)= c(A)c(HA)Db点所示溶液中c
10、(A) c(HA)答案：D如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是AB烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状Bb电极周围溶液变红CA烧杯内Cu2+浓度降低Dd电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体答案： D第卷(非选择题，共50分)二、填空题 (14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子的基态电子排布式为，该元素的符号是。(2)Y
11、元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小)，沸点顺序（由高到低） 。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧(3)三角锥形(4)稳定性：NH3PH3AsH3， 沸点：NH3AsH3PH3 (12分)氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。SS键的键角为108，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子
12、中S原子通过杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠结合在一起。(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的OH键的键角(填“”、“=”或“NOC (3)(4)4SeSr(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=260kJmol1已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程
13、式为。(2)如图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。b处电极上发生的电极反应式：；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度(填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置中Cu电极上发生的电极反应式：。在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲烷L(标准状况下)。答案：(1)2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)H=46 kJ/mol(2)O2+2H2O+4e4OH变小 Cu2e Cu2+1.12(14分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知
14、25，KspFe(OH)3=4.01038，lg2=0.3)请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示)，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。(2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 。(3)25时pH=3的溶液中，c(Fe3)=molL1。(4)FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3H2O Fe(OH)2H K1Fe(OH)2H2OFe(OH)2H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，
15、生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFexyH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3(5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu 2FeCl3 CuCl22FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为 。张家口市一学20162017学年高二12月月考 化 学 试 题答案（衔接班） 1D 2C 3C 4C 5D 6C 7B 8B 9D 10C 11D 12A 13A 14A 15B 16C 17D 18C 19C 20B 21B 22C 23A 24D 25D 26 (1)1s22s22p63s
16、23p63d104s24p3As(2) 氧(3)三角锥形(4)稳定性:NH3PH3AsH3，沸点:NH3AsH3PH3 27(1)sp3 分子间作用力(或范德华力)(2)FNOC (3)(4)4SrSe 28(1)2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)H=46 kJ/mol(2)O2+2H2O+4e4OH变小 Cu-2e- Cu2+1.12 29(1)Fe33H2OFe(OH)33H 2.5105(2)Fe33Fe(OH)33CO2(3) 4105 (4)K1K2K3 bd(5)Fe3eFe2答案：(1)Fe33H2OFe(OH)33H 2.5105(2)Fe33Fe(OH)33CO2(3) 4105 (4)K1K2K3 bd(5)Fe3e Fe2