1、河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：苏教版选修。4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列诗句
2、或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏2.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol.L-1min-1 B.v(NO2)=0.7molL-1min-1C.u(N2)=0.4molL-1min-1 D.v(CO2)=1.1molL-1min-13.已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡
3、状态的是A.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变 D.每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3(g)4.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气
4、燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =+285.8 kJmol-15.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是A.碳C(s)的燃烧热H =-110.4 kJmol-1B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJmol-1D.C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6kJmol-16.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A.
5、甲乙 B.甲=乙 C.甲乙 D.不能确定7.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O=NH3OH+OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是A.平衡常数K减小 B.c(OH-)增大C.平衡向左移动 D.n(OH-)n(NH2OH)增大8.对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A.x+yz+w，正反应是放热反应 B.x+yz+w，正反应是吸热反应C.x+yz+w，逆反应是放热反应 D.x+yz+w，逆反应是吸热反应9.在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)+6H2(
6、g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H。在某压强下起始时按不同氢碳比n(H2)n(CO2)投料(如图中曲线),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.该反应的H0 B.氢碳比：C.同压时，H2的体积分数：ab D.平衡常数：Ka=Kb=Kc10.氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是A.正极附近溶液的pH减小B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C.消耗3.1g氨硼烷时，理论上通过内电路的电子为0.6molD.负极的电极反应式为NH3BH3+2H2O-6
7、e-=NH4+BO2-+6H+二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是pH=2的CH3COOH溶液 pH=2的H2SO4溶液 pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液A.由水电离出的c(H+)：=B.将、溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：=C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：12.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干
8、并灼烧得到的白色固体为氧化铝B向体积均为25mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液颜色变深，说明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸分别测0.1mol/L的Na2SO3溶液和0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH前者pH约为10，后者pH约为5，说明HSO3-结合H+的能力比SO32-强13.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(
9、T)、压强(p)的关系起始n(C2H4)：n(H2O)=l：1。下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为19B.X、Y、Z对应的反应速率：v(X)v(Y)v(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKY c(NO3-)C.cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D.由e点可知，反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+的平衡常数的数量级为105三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)某同学欲用物质的量浓度为0.1000molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A.移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中
10、，并滴加23滴酚酞溶液。B.用标准溶液润洗滴定管23次。C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D.取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23cm处。E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是_(填字母)。(2)步骤B操作的目的是_ 。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有_(填字母)。a.容量瓶 b.托盘天平 c.量筒 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.胶头滴管 g.玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数侑偏低的是_(填字母)。
11、a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_mL。若仰视，会使读数偏_ (填“大或“小)。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_mol/L。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.39第二次10.003.2020.20第三次10.0
12、00.6017.8017.(12)某可逆反应：2A(2)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始波度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号时间/min浓度/molL-1温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20(1)实验1中，在1020min内，以物质A表示的平均反应速率为_molL-1min-1，50min时，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。(2)020min内，实验2比实验1的反
13、应速率_(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。(3)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，其原因是_。18.(12分)电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。I.利用三室式电渗析法制备高氯酸(HClO4)。M为高氯酸钠溶液。(1)出口B处得到的产品是_。(2)电解过程中，阳极区附近pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若C1极收集到11.2L(标准状况)气体，则获得高氯酸_mol。II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸(HClO2)。M为NaClO2溶液。(4)ClO2-迁移方向是_。(5)C2极的电极反应式为_。(6
14、)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是_(用离子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是强酸)19.(12分)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：化学式HCOOHHCNH2CO3H2S电离平衡常数K1.7710-44.910-10K1=4.310-7 K2=9.110-11K1=5.610-8 K2=1.110-12(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_。(2)请写出H2S的电离方程式：_。(3)下列四种离子结合H+能力最强的是_(填字母)。A.HS- B.CO32- C.CN- D.HCOO-(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOO
15、K的两溶液中c(NaCN)_(填“”“、“或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如下图虚线所示，则改变的条件是_；在5 min时，再充入0.08 molNO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)如下图是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_(填“甲”或“乙”)，a值为_。25时测得反应在某时刻，NO(g)、Cl2(g).NOCl(g)的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时v正_(填“”或“=”)v逆。(4)在3008M
16、Pa下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的分数)。河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题参考答案一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1-5：CCCBD 6-10：CABDD二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错
17、的得0分。11.AB 12.D 13.A 14.AB 15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (1)BDCEAF(2分)(2)洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差(2分)(3)acefg(1分)(4)de(1分)(5)19.12(答案在19.1019.20之间均可，1分)；大(1分)(6)0.1710(2分)17.(1)0.013(2分)；=(2分)(2)快(2分)；实验2中使用了催化剂(2分)(3)快(2分)；实验3中温度更高(2分)18.(1)NaOH(2分)(2)减小(2分)(3)2(2分)(4)通过膜1向阳极区迁移(2分)(5)2H2O+2e-=2OH-+H2(2分)(6)O2+2HClO2=2ClO2-+2H+(2分)19.(1)HCOOHH2CO3H2SHCN(1分)(2)H2SHS-+H+、HS-S2-+H+(2分)(3)B(1分)(4)c(Na+)c(H+)c(OH-)(2分)20.(1)2a-b(2分)；K12K2 (1分)(2)(2分)(4)148 (MPa)-2(2分)
