1、河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一下学期（衔接班）期末考试化学（理）试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C【答案】A【解析】试题分析：已知2vB=3vA、3vC=2vB，则vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，选A。考点：考查化学反应速率2. 下列用水就能鉴别的一组物质是（
2、）A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】A苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，A错误；B苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，B正确；C硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，C错误；D乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D错误；答案选B。3. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3-SO42H+M浓度 /（molL1）2121A. Cl B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+【答案】D
3、【解析】根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以M是Mg2，答案选D。4. 已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种【答案】B【解析】试题分析：甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故选B。考点：考查了同分异构体的类型及其判定的相关知识。5. 下列说法
4、正确的是（ ）A. 聚乙烯的链节为 CH2B. 丙烷的二氯代物有4种C. 甲苯在溴化铁作催化剂与液溴发生反应，一溴代物只有一种D. CH3CH=CH2在一定条件下与HCl加成产物只有一种【答案】B【解析】A. 聚乙烯的链节为 CH2CH2，A错误；B. 丙烷的二氯代物有4种，即CH2ClCH2ClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，B正确；C. 甲苯苯环上的氢原子有3类，甲苯在溴化铁作催化剂与液溴发生反应，一溴代物有3种，C错误；D. CH3CHCH2在一定条件下与HCl加成产物有2种，即CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，D错误，答案选
5、B。点睛：选项B是解答的难点。注意二元或多元取代物同分异构体的判断方法：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。6. 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）A. 左边为该电池的负极B. 该电池可在高温环境下使用C. 该电池负极反应为：H2-2e-=2H+D. 该电池正极反应为O2+4e-=2O2-【答案】C【解析】试题分析：由电池示意
6、图可知，H2H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2-2e2H+；O2H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2+4e+4H+2H2O，以此解答该题。A左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；B该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B错误；C通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H2-2e2H+，故C正确；D通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O2+4e+4H+2H2O，故D错误，答案选C。考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题以新型化学电源为载体，重点考查学生对原电池原理，特别是电
7、极名称和电极反应式书写的了解掌握情况，意在培养学生的逻辑推理能力。答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式。7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C.
8、 D. 【答案】D【解析】试题分析：、若增加固体反应物C的用量，平衡不会移动，因为固体物质的浓度是不变量，无法增大C的浓度，错误；、其它条件不变时，增大氮气的浓度，平衡正向移动，由可知，虽然氮气的变化浓度增大，但是由于其起始浓度+增加的浓度增大的程度更大，N2的转化率反而会减小，氢气的转化率才一定增大，错误；、对于气体体积保持不变的可逆反应，减小容积或增大压强时，平衡不一定，错误；、对于反应前后气体体积变化的已达平衡的反应，恒压反应器中充入稀有气体，就必须增大容积，实质上是减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，错误；答案选D。考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响规律 。【名师点晴】本题以化学
9、反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等为载体，重点考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效平衡的识别能力，充分体现出学生思维能力的考察。本题的解题要点为化学平衡，需要学生掌握温度、浓度、压强等变化对平衡的影响，会控制影响因素分析外界条件的变化对化学平衡的影响。做题时要分清影响因素，是温度、浓度还是压强是解题的关键。8. 将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）A. v（Fe）=0.5 molL1min1 B. v（H2SO4）=1 molL1min1C. v（H2）=1
10、molL1min1 D. v（FeSO4）=0.5 molL1min1【答案】D【解析】A、铁是固体，不能表示反应速率，A错误；B、5.6g铁是5.6g56g/mol0.1mol，2min时铁粉刚好溶解完全，消耗硫酸是0.1mol，则v（H2SO4）0.5molL1min1，B错误；C、反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v（H2）v（H2SO4）0.5molL1min1，C错误；D、反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v（FeSO4）v（H2SO4）0.5molL1min1，D正确，答案选D。9. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（ ）A. 电子从原电
11、池的负极通过导线移向正极 B. 电子从原电池的正极通过导线移向负极C. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 D. 阳离子在电解质溶液中向负极移动【答案】A【解析】试题分析：原电池中负极失去电子，通过导线传递到正极。所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，答案选A。考点：考查原电池的有关判断点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，而溶液是不可能传递电子的，溶液是通过离子的定向运动而导电的，据此可以进行有关的判断。10. 被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传
12、导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn +2 MnO2+H2O = ZnO +2MnO（OH） ,下列说法正确的是（ ）A. 该电池的正极为锌B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204l023D. 电池正极反应式为：2MnO2 + 2e一+ 2H2O = 2MnO+2OH【答案】D【解析】试题分析：A根据电池的总反应Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)，Zn化合价升高，发生氧化反应，因此做电源的负极，A错误；B该电池反应中MnO
13、2中的锰元素化合价由+4降为+3，发生还原反应，因此二氧化锰做氧化剂而不是催化剂，B错误；C电子只会从电源的负极经导线流入电源的正极，不会流经电解液，C错误；D根据原电池的总反应，可以写出正极反应式为2MnO2+ 2e一 2H2O = 2MnO (OH)十2OH，D正确。故答案D。考点：考查原电池的知识。11. 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A. 若正反应方向H0，则T 1 T 2B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C. B一定为气体D. A一定为气体【答案】C【解析】A. 若正反应方向H0，升高
14、温度平衡向逆反应方向进行，C的体积分数减小，则T 1 T 2，A错误；B. 压强增大时C的体积分数增加，平衡向正反应方向进行，由于气体的质量可能增加，也可能不变，但混合气体的物质的量是减少的，因此混合气体的平均相对分子质量增加，B错误；C. 压强增大时C的体积分数增加，平衡向正反应方向进行，即正反应是体积减少的，所以根据方程式可判断B一定为气体，A可能是气体，C正确；D. 根据C中分析可知A不一定为气体，D错误，答案选C。点睛：掌握外界条件对平衡状态的影响变化规律以及明确图像的变化趋势是解答的关键，注意了解化学平衡图像的答题技巧，即定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个
15、量的关系，有时还需要作辅助线。12. 在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H1；Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H2； 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3；则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A. H3=H1+2H2 B. H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1-H2【答案】A【解析】试题分析：解析试题分析：+2 为式，所以H3=H1+2H2 ，因此答案是A。考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。点评：考查盖斯定律的应用，化学方程式运算看
16、调整物质的化学计量数。13. 分子式为C10H14的有机物，结构中苯环上有3个取代基的同分异构体有（ ）种A. 3种 B. 6种 C. 8种 D. 10种【答案】B【解析】三取代芳烃C10H14，C、H原子个数符合N（H）=2N（C）-6，故为苯的同系物，含有1个苯环，3个侧链都是烷基，根据碳原子数目可知，3个侧链为甲基、甲基、乙基，采取定两个甲基的位置，移动乙基，书写异构体：若两个甲基为邻位位置，即，为对称结构，乙基有如图所示的2种取代位置，有2种结构；若两个甲基为间位位置，即，为对称结构，乙基有如图所示的3种取代位置，有3种结构；若两个甲基为对位位置，即，为对称结构，乙基有如图所示的1种取
17、代位置，有1种结构，故符合条件的烃的结构有6种，答案选B。点睛：考查限制条件同分异构体的书写，等于AAB型的苯三元取代同分异构体书写，采取定二（AA）移一（B）法比较方便，不易混乱。14. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A. 莽草酸的分子式为C7H4O5B. 莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C. 莽草酸中含有苯环D. 莽草酸不能使溴水褪色【答案】
18、B【解析】试题分析：莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误，莽草酸含有羧基和羟基，能发生酯化反应，不含有苯环，含有双键，能够使溴水褪色，所以BC错误，D正确，答案选D。考点：有机物，官能团点评：本题考查了有机物中官能团的相关性质，本题难度不大。15. 在元素周期表的短周期元素中，x元素与y、z、w三元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断一定正确的是（ ）A. 气态氢化物的沸点：z w B. 离子半径x yC. 氧化物对应的水化物的酸性：x z D. x 和z可存在于同一离子化合物中【答案】D【解析】试题分析：在周期表中X与Y、Z、W紧
19、密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素。AW如为金刚石，则熔点较高，故A错误；BXY对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；C非金属性NP，元素的非进行性越强，对应的最高价氧
20、化物的酸性越强，但如不是最高价，则酸性强弱不一定，故C错误；DX和Z可存在于磷酸铵中，故D正确；故选D。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。16. 某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（ ）A. X原子可能为VA族元素B. Y原子一定为IA族元素C. 该分子中，既含极性键，又含氢键D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【答案】B【解析】分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第A族元素，Y原子为第A族元素，B项错误。17. 下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是（ ）A. 反
21、应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层B. 反应常温下能进行，其有机产物为C. 反应为加成反应，产物是三硝基甲苯D. 反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】A【解析】苯分子中所含碳碳键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，属于不饱和烃，易发生取代反应，能发生加成反应，难发生氧化反应，则A苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，A正确；B苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B错误；C反应为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，C错误；D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，D错
22、误；答案选A。点睛：本题考查了苯的性质，熟悉苯分子结构特点是解题的关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性。18. 含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能的结构有（ ）A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种【答案】A【解析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种，答案选C。点睛：本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采
23、取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写，难度较大。19. 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）SO2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH3。A. B. C. D. 【答案】A.20. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（ ）A. 酒精溶于水 B. 水冻成冰C. 氯化钠受热熔化 D. 氧化钙作为干燥剂吸水【答案】D21. 某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）A. 如果mnp，则K1 B. 若缩小反应器
24、的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K一定越大 D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大【答案】D【解析】A、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，A错误；B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，B错误；C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，C错误；D、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，D
25、正确；答案选D。22. 有关氢、氧燃料电池的下列说法错误的是（ ）A. 电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为H2+2OH2e2H2OB. 电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为O2+4e+4H+2H2OC. 电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为O2+2H2O+4e4OHD. 以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OH【答案】D【解析】A. 电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极氢气失去电子，发生的反应为H2+2OH2e2H2O，A正确；B. 电解质溶液为硫酸溶液时正极氧气得到电子，发生的反应为O2+4e+4H
26、+2H2O，B正确；C. 电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极氧气得到电子，发生的反应为O2+2H2O+4e4OH，C正确；D. 以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，因此正极的电极反应为：O2+4e2O2，D错误。答案选D。23. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸
27、变红生成的氯甲烷具有酸性A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、乙烯与溴发生发生加成反应，生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1，2二溴乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，A正确；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据酸性强的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，C错误；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选A。点睛：本题考查实验方案设计与评价，解答时注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应
28、是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl。24. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=QKJ/mol。在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，恒温恒容进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 正反应的H0B. 反应进行到5 min时，b容器中v正v逆C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac【答案】C【解析】本题的关键点是温度不同，选取的时间是5 min，a肯定没有
29、达到平衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。若三者均达到平衡，则甲醇的含量应依次降低，正反应是放热反应，A、B、D错误。25. 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为a%;若维持容器容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值（）A. 只能为2 B. 只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定【答案】C【解析】根据题意，这两平衡为等效平衡。等效平衡有两种类型(对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+
30、qD(g)：类恒温恒容：若m + n = p + q，只要“极限转换”后，与原起始物质的物质的量(或浓度)相等，就可以达到相同平衡状态。若m + np + q，只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达珐相同的平衡状态。类恒温恒压：只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状态。本题属于类(恒温恒容)，由于已知方程式中x未知，故有两种可能：一是x3(即系数不等)，二是x = 3(即系数相等)。若x3，2A(g) + B(g)xC(g)2 1 0 0.6 0.3 1.4极限换算0依题意可得：= 2= 1解得：x = 2 符合题意。若X = 3，则()：()=(
31、)：()=4.6:2.3=2：1。符合题意。二、简答题（共50分）26. 某烃A含碳85.7，则该烃的最简式为_；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为_；有机物在一定条件下可以相互转化：AB CH3CH2CHO写出下列转化过程的化学方程式：AB：_；BCH3CH2CHO_；BA：_；A发生加聚反应_。【答案】 (1). CH2 (2). C3H6 (3). CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH (4). 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O (5). CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH (6). 【解析】某烃A含碳85.7，含氢是14.3
32、%，则该烃分子中C和H的个数比为，因此A的最简式为CH2；经测定其相对分子质量为42，42143，则该烃的分子式为C3H6；A转化为B，B转化为丙醛，这说明B应该是1丙醇，A是丙烯，丙烯和水发生加成反应可以生成1丙醇，方程式为CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH；1丙醇发生催化氧化生成丙醛，方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；丙醛与氢气发生加成反应生成丙醇，方程式为CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH；丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为。27. （1）回答下列问题OH的名称_；羧基的电子式_；异丙基的结构简式_。（2）分子
33、式为C5H12O，能与钠发生反应生成气体，符合此条件的同分异构体有_种；醇在一定条件下可以发生氧化反应和消去反应，符合C5H12O的醇不能发生消去反应的是_，（写结构简式），不能发生氧化反应的是_（写结构简式）；符合C5H12O，发生消去反应生成的烯烃有_种。【答案】 (1). 羟基 (2). (3). CH(CH3)2 (4). 8 (5). HOCH2C(CH3)3 (6). CH3CH2C(CH3)2OH (7). 5【解析】（1）OH的名称是羟基；羧基的化学式为COOH，电子式为；异丙基的结构简式为CH(CH3)2。（2）分子式为C5H12O，能与钠发生反应生成气体，说明是醇类，由于戊
34、基有8种，所以戊醇有8种，即符合此条件的同分异构体有8种；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上如果没有氢原子，则该醇不能发生消去反应，符合条件的有机物结构简式为HOCH2C(CH3)3；醇中与羟基相连的碳原子上如果没有氢原子，则不能发生催化氧化，因此不能发生氧化反应的是CH3CH2C(CH3)2OH；符合C5H12O发生消去反应生成的烯烃是含有5个碳原子的戊烯，结构有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)2，共计是5种。点睛：该题难点较大，明确一元取代物的判断方法以及醇发生催化氧化和消去
35、反应的条件是解答的关键，注意基元法的应用，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。另外判断戊烯的同类同分异构体时注意碳链异构和官能团异构的书写。28. (1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为_;(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。写出该电池负极的电极反应式_；当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少_mol离子(3)以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成
36、原电池时，铝做负极，其电极反应式为_；(4)标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。【答案】 (1). 436 kJ (2). Ag- eClAgCl (3). 0.02 mol (4). Al- 3e4OHAlO2+2H2O (5). 3:1【解析】(1)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据1g氢气即0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ可知22463kJ496kJ2x4121kJ，解得x436 kJ，即氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为4
37、36 kJ；(2)根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，该电池负极的电极反应式为 AgeClAgCl；放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子；（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，失去电子转化为偏铝酸根离子，其电极反应式为Al3e4OHAlO2+2H2O；（4）标准状
38、况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，物质的量为3.125mol；设丙烷物质的量为X，丁烷物质的量为1-X，则根据反应的方程式可知C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）n1 3X 3X2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）n2 71-X 3.5（1-X）3X+3.5（1-X）=3.125解得X=0.75mol所以混合气体中丙烷和丁烷的体积比=0.75：（1-0，75）=3：1。29. 乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。(
39、1)乙烷的燃烧热H=_kJ/mol。(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:_。(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。【答案】 (1). -1560 (2). 少 (3). CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 455 kJ/mol或CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H=-485 kJ/mol (4). 乙烷【解析】（1）依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6
40、a=2，a=1/3，则根据图象分析可知1/3mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ3=1560kJ，则乙烷的燃烧热H=-1560kJ/mol；（2）液态乙烷变成气态要吸热，等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少；（3）根据图象分析可知1/3mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-1455 kJ/mol；（4）根据图象可知，消耗相同物质的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的热量乙烷
41、多，所以放出相同的热量时，选择乙烷作为燃料产生的CO2较少。30. 甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（）5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K
42、(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（3）判断反应H_0； S_0（填“”“=”或“”“=”或“”）。（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。【答案】 (1). 吸热 (2). = (3). (4). (6). 加入催化剂 (7). 将容器的体积快速压缩至2L【解析】试题分析：（1）分析图表数据，反应平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应，因此，本题正确答案是：吸热；（2）根据平衡常数随温度变化，不
43、随压强变化分析，图象中平衡状态由A变到B时，压强改变，温度不变，所以平衡常数不变，因此，本题正确答案是：=；（3）根据反应+得到反应，所以平衡常数K3=K1K2；在500、2L的密闭容器中，进行反应，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，Q=5*5/(33*1)=0.93K=2.5，反应正向进行，V正V逆；因此，本题正确答案是：；（4）图象分析曲线变化为曲线是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线变为曲线时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不好为曲线，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合；因此，本题正确答案是：加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L；考点：化学平衡常数及化学平衡常数