1、江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期期中试题高一化学 2022.04试卷满分：100 分， 考试时间：75 分钟注意事项： 1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。 3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 选择题 （共42分）单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中）1下列说法不正确的是A催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2、 B采用碳捕集和储存技术，可逐步减少二氧化碳的排放C扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2. 下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是A. CaCl2与Ca(OH)2B. MgO与H2OC.CCl4与KClD. CO2与SO23.下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同位素 B乙烷与乙烯互为同分异构体C16O与18O互为同位素 DH2O、D2O互为同素异形体4.下列化学用语的表达中，正确的是ANaHCO3的电离：NaHCO3=Na+HCO3-BNH4Cl的电子式：Cl-C氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2
3、ODCl离子的结构示意图：5.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A中盛放的是五氧化二磷固体B实验时先点燃中的酒精灯，再点燃中的酒精灯C实验结束时先熄灭中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出D中玻璃管中的反应：2NH33CuON23Cu3H2O6. 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是AKI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒B取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度C. 下层溶液呈紫红
4、色D取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度7. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变浅绿色维生素C有氧化性B向某溶液中加入盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色该无色气体是NOD蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟该溶液可能为浓硫酸AABBCCDD8用锌粒与1mol/L的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热 B滴加少量硫酸铜溶液C不用铁
5、片，改用铁粉 D改用18mol/L的硫酸9.可逆反应2A(g)B(g)2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是Av(A)0.15mol(Lmin) -1Bv (B)0.2 mol(Lmin) -1Cv (C)0.3 mol(Lmin) -1Dv (D)0.1 mol(Lmin) -110CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为吸热反应B该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=+41 kJmol1CCO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能D1 mol CO
6、(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ11某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是A中铝片发生了钝化B中产生的气泡可能是氮氧化合物C中沉淀溶解的离子方程式是D中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应12将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6molL1，下列说法中正确的是 用O2表示的反应的平均速率为0.6molL1s1；用SO2表示的反应的平均速率为0.3molL1s1；2s时SO2的转化率为15%；2s时O2的浓度为0.7molL1 ABCD13汽车的启动
7、电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是APbO2作为负极，被氧化B放电时，化学能转化为电能C负极反应是Pb-2e- =Pb2+D电池放电时，溶液密度不变14 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A反应的离子方程式为Ce4H2=Ce32HB反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C该转化过程的实质是NO被H2氧化D反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4离
8、子总数保持不变非选择题 （共58分）15（16分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素特征元素特征A常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱D在地壳中含量最多B常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态E单质为黄绿色有毒气体C在短周期主族元素中，原子半径最大F原子的核外电子只有1个（1） 元素B在周期表中的位置为_；D与F原子按个数比为1：1形成物质的结构式为_（2）A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_(用离子符号表示)。（3）B元素和A元素能够形成一种超硬物质，沸点为2249。该化合物的晶体类型为_；若将C元素最高价氧化物的水化物溶
9、于水，需要破坏的作用力为_。（4）在含有A的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为。（5）用电子式表示化合物FE的形成过程_。（6）已知 CED2 是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下， CED2 和 BD2反应的离子方程式_。16（12分）H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知25，1.01105Pa时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式_。（2）工业上用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一
10、定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_。(填序号）ACO与CH3OH的物质的量之比为1:1B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OHDCH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E混合气体的密度保持不变（3）乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。写出a电极的电极反应式：_；实验过程中钾离子向_极运动（填“a”或“b”)。工作一段时间后，当46g乙醇完全反应时，转移电子数为；若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为。17（13分）某小组的同学通过实验探究NH3经一系列反应得到HNO3和N
11、H4NO3的过程（转化过程如图1所示）。甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）已知C、D装置均为干燥气体的装置，写出A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，正确的是_(填字母)。a使氨气和氧气充分混合b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强d锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中
12、铜片所参与反应的离子方程式为_。（3）乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a关闭K3并熄灭酒精灯b关闭K4并熄灭酒精灯c关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）对NOx尾气处理有很多方法，丙同学查阅资料，探究一种新型的NSR(NOx存储还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，储存NOx的物质是_。用H2模拟还原性尾气研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，
13、第一步消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为_ 。18（17分）高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含48.00% Al2O3、39.70% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱1220烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是_。（2）活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择_做活化剂。活化剂Na3PO4Na2HPO
14、4NaFNa2SO4CH3COONaAl浸出率83.82%83.62%85.64%77.55%90.96%Ca浸出率97.10%97.75%98.26%96.79%90.96%（3）酸浸使用的酸是盐酸，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1，酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度，原因是_。酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是_。（4） 流程图中的一系列操作应包括_、过滤、洗涤、干燥；粗氧化铝中的主要杂质是_。（5）现有102 t高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到_t铝(计算结果保留4位有效数字)。高一化学期中考试参考答案 2022.4.1. C 2.
15、D 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B10.D 11.D 12.A 13.B 14.D15. （16分，每空2分）（1）第2周期第A族 H-O-O-H（2） （3）共价晶体 离子键（4） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（5）HCl形成过程略（6）16.（12分，每空2分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJ/mol（2）BD（3）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O b 12mol 或126.021023 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH17.（13分，除标注外，其余每空2分）（1）2H2O22H2OO2，abc（2）3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O（3）a（4）BaO8：1（3分）18. （17分，除标注外，其余每空2分）（1） Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2（2）CH3COONa （3）此时氧化铝的溶出率已经达到75%以上，酸浓度越高，对设备的要求及成本也越高; (3分） 170 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 ；（3分） Fe2O3（5）19.44(3分）