1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段综合提升练硫 的 转 化一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1(2021淮安高一检测)下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是()AH2 BCO CCO2 DSO2【解析】选D。SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，形成酸雨，故导致酸雨的是二氧化硫，故D正确。【补偿训练】(2021扬州高一检测)工业制硫酸涉及以下三步反应SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及的物质中能使品红溶液褪
2、色的是()A硫 B二氧化硫C氧气 D稀硫酸【解析】选B。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。2(2021武威高一检测)下列说法正确的是()A因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色BSO2在葡萄酒中有杀菌，抗氧化作用C将少量的SO2通入氯化钡中，会产生白色沉淀D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】选B。SO2的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，SO2被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，SO2不能使酸碱指示剂褪色，故A错误；SO2具有还原性，也具有较弱的氧化性，在葡萄酒中较弱的氧化性
3、起到杀菌作用，还原性起到抗氧化作用，故B正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，将少量的SO2通入氯化钡中不反应，故C错误；等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。3下列能说明SO2具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高锰酸钾褪色BSO2能使品红溶液褪色CSO2能使溴水褪色DSO2能使品红溶液变红【解析】选B。酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，因此二氧化硫使酸性高锰酸钾溶
4、液褪色体现二氧化硫还原性，A项错误；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B项正确；溴水具有氧化性，SO2具有还原性，因此二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫还原性，C项错误；给褪色的品红溶液加热，红色恢复，说明SO2的漂白性具有可逆性，D项错误。4(2021沧州高一检测)某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是()A装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3能将SO2氧化成SOB实验室中用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制100 g 70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶C三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置
5、内的空气D装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗【解析】选B。由于H2SO3的酸性弱于HCl，因此SO2不能和BaCl2溶液反应产生白色的BaSO3沉淀，装置B中若产生白色沉淀，则该白色沉淀必为BaSO4，说明Fe3能将SO2氧化成SO，A正确；容量瓶用于配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时定容，100 g 70%的硫酸物质的量浓度、体积无法计算，无需用到100 mL容量瓶，B错误；氧气和二氧化硫水溶液能产生SO，干扰实验，因此三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气，C正确；二氧化硫能与NaOH反应，若剩余二氧化硫较多，在C中易引起倒吸，因此装置C可能发生倒吸，可以换
6、成倒置漏斗，D正确。5(双选)(2021石家庄高一检测)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A.操作发生反应的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2OB溶液b中阳离子只有Fe2C溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D加入FeO可以使溶液c转化为溶液a【解析】选A、C。操作发生反应的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2O，A正确；操作中发生反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，溶液中阳离子有Fe2、H，若SO2少量，则还有Fe3，B错误；溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3氧化，C正确；溶液c中含有 Fe2(SO4)3、H2S
7、O4等物质，加入FeO后会生成FeSO4，D错误。6X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是()Na2S和稀H2SO4Na2SO3和盐酸Na2S和盐酸 Na2SO3和稀H2SO4A只有BCD【解析】选D。Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在
8、催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。7(2021泰安高一检测)利用如图几个装置(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是()A丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊
9、，说明甲中生成CO2B丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成D按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDB【解析】选D。丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，气体可能是二氧化硫，故A错误；丙中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能说明甲生成二氧化碳，故B错误；丁和丙中溶液都褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能说明甲生成二氧化碳，故C错误；甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被
10、浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为AFECDB，故D正确。8(2021广东适应性测试)我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是()A产生清洁燃料H2BH2S脱除率为100%CH2S既被氧化又被还原D脱Hg反应为HgS=HgS【解析】选B。由图可知：有H2产生，A选项正确；H2S经过活性炭催化之后仍然有H2S，脱除率不是100%，B选项错误；H2S经过活性炭催化后有H2、S单质和SO2产生，H元素化合价降低，被还原，S元素化合价升高，被氧化，C选
11、项正确；由图可知产生的S单质会与Hg反应产生HgS，D选项正确。9(2021北京房山区高一检测)H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A单质硫为淡黄色固体B脱硫反应为3H2SFe2O3H2O=Fe2S3H2O3H2OC再生过程中，硫元素被还原D在SO22H2S=3S2H2O的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为21【解析】选C。硫单质是淡黄色的固体物，故A正确；依据图示可知脱硫过程：H2S与Fe2O3H2O反应生成Fe2S3H2O和H2O，反应方程式：3H2SFe2O3H2O=Fe2S3H2O3H2O，故B正确；再生硫
12、过程中硫元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故C错误；SO2中S元素的化合价由4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2 mol还原剂反应生成氧化产物为2 mol，1 mol氧化剂反应生成还原产物为1 mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 mol1 mol21。10利用如图装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质，下列说法错误的是()A试剂Y是品红溶液，用来检验产物是SO2B试剂Z是NaOH溶液，用来处理尾气C溴水褪色，证明SO2具有还
13、原性D试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液【解析】选A。根据题意可知X是KMnO4，Y是品红溶液。试剂Y是品红溶液，用来检验产物SO2是否除尽，A错误；由于SO2是有毒气体，会造成大气污染，在排放前要先利用其是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH来进行处理尾气，故试剂Z可以是NaOH溶液， B正确；SO2与溴水反应产生硫酸和氢溴酸，反应产物无色，故看到溴水褪色，可证明SO2具有还原性，C正确；试剂X用来除去CO2中的SO2气体，可根据SO2具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液，而CO2却不能发生反应除去，故试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液，D正确。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。把握物质的性质、发
14、生的反应及现象、实验装置的作用、实验技能为解答的关键。注意元素化合物知识与实验的结合进行分析。11(2021孝感高一检测)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H)0.1 molL1，则下列叙述中错误的是()A反应中共转移电子3 molB反应中共消耗锌 97.5 gC相同条件下气体A中SO2与H2的体积比为14D气体A不能使溴水褪色【解析】选D。共生成1.5 mol气体，根据方程式可知无论生成SO2还是生成H2，每生成一分子气体转移2个电子，所以反应中共转移电子3 mol
15、，故A正确；根据方程式可知消耗的锌与反应生成的气体的物质的量相同，所以消耗1.5 mol锌，质量为1.5 mol65 gmol197.5 g，故B正确；根据方程式可知n(H2SO4)消耗n(H2)2n(SO2)1.8 mol，且n(H2)n(SO2)1.5 mol，解得n(SO2)0.3 mol，n(H2)1.2 mol，所以相同条件下气体A中SO2与H2的体积比为14，故C正确；气体A中含有二氧化硫，可以还原溴单质，使溴水褪色，故D错误。12下图是某元素的价类二维图，A为正盐，通常条件下Z是无色溶液，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.若X是一种强碱
16、，则F为硝酸B若X是一种强酸，则F为硫酸CB和F在一定条件下均能发生反应，且都生成盐DB在一定条件下可直接与Y反应生成D【解析】选C。A为正盐，若X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应依次得到单质C、氧化物D与氧化物E，D的相对分子质量比E小16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，故A正确；若X是一种强酸，为S元素单质及其化合物符合转化关系，则A为硫化物、B为H2S、C为S、D为SO2、E为SO3、Z为H2O、F为H2SO4，故B正确；氨气与硝酸反应生成硝酸铵，但硫化氢与硫
17、酸反应不能生成盐，故C错误；氨气能与氧气反应生成NO与水，硫化氢能与氧气反应生成二氧化硫，故D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共34分)13(18分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图示，回答下列问题：(1)写出Y转化为Na2SO3的化学方程式_。(2)W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。aNa2SS bNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4 dSO2Na2SO4(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是_，将Y通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实Y具
18、有还原性的是_。反应后溶液由黄色变为浅绿色取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为Mn2，试写出该反应的离子方程式_。【解析】(1)Y属于氧化物，其中硫元素的化合价为4价，则Y为SO2，SO2转化为Na2SO3的化学方程式为SO2Na2O=Na2SO3(或SO22NaOH=Na2SO3H2O)；(2)W属于酸，其中硫元素的化合价为6价，则Y为H2SO4，H2SO4溶液与Na2SO3反应生成SO2的离子方程式为2HSO=SO2H
19、2O；(3)Na2S2O3的硫元素的化合价为2价；从氧化还原角度来看：a该组物质中，硫元素的化合价分别为2和0，它们不能发生氧化还原反应；b该组物质中，硫元素的化合价分别为4和0，它们能发生氧化还原反应生成2价的硫元素的化合物；c该组物质中，硫元素的化合价分别为4和6，它们不能发生氧化还原反应；d该组物质中，硫元素的化合价分别为4和6，它们不能发生氧化还原反应；综上所述，合理的是b；(4)Y为SO2，其中硫元素的化合价为4价，位于硫元素化合价的中间价态，由此可知该物质具有还原性；将SO2通入FeCl3溶液中，Fe3作氧化剂，将SO2氧化成SO，自身被SO2还原为Fe2；若向反应后的溶液加入Ba
20、Cl2溶液，会生成BaSO4白色沉淀，需要注意的是SO2不会和BaCl2溶液反应；若向反应后的溶液加入Ba(OH)2溶液，会生成Fe(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，还可能有BaSO3沉淀，再加入少量盐酸，Fe(OH)2沉淀和BaSO3沉淀会溶解，但是可能没有溶解完全，可观察到沉淀部分溶解；综上所述，能够证明SO2具有还原性的是；(5)根据题中的信息可得该反应的离子方程式为2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H。答案：(1)Na2OSO2=Na2SO3(或SO22NaOH=Na2SO3H2O)(2)2HSO=H2OSO2(3)b(4)硫元素化合价为4价，位于硫元素的中间价态(5)2MnO5
21、SO22H2O=2Mn25SO 4H14(16分)(2021上饶高一检测)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_(用字母代号填写)。A酸 B非电解质C盐 D酸性氧化物 (2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_。(3)一定量的铜片与200 mL 18 molL1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_mol。(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足
22、量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_。【解析】(1)根据元素守恒判断A为SO2，SO2是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，其在水溶液中不能自身电离导电，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质，答案选BD；(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数170%30%，令混合气体的质量为100 g，则S元素质量100 g30%30 g，故SO2的质量60 g，则氧气的质量100 g60 g40 g，则SO2的物质的量 mol，O2的物质的量 mol，则SO2与O2的物质的量之比为 mol mol34；(3)由反应可知，生成1 mol CuSO4转移2 mol电子，该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成0.1 mol CuSO4；(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。答案：(1)BD(2)34(3)0.1(4)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4关闭Word文档返回原板块