1、2.3 分子的性质 第3课时练基础落实知识点1溶解性1利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定A B C D2从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇3根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CCl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D以上说法都不对知识点2手性4下列化合物中含3个“
2、手性碳原子”的是()5含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A消去反应 B水解反应 C银镜反应 D酯化反应6下列物质中不存在手性异构体的是()知识点3无机含氧酸的酸性7下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()AHClO4HBrO4HIO4 BHClO4H2SO4H3PO4CHClO4HClO3HClO DH2SO3H2SO4H2S2O38下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定
3、方法9已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10下列物质的酸性强弱比较正确的是()AHBrO4HIO4 BH2SO4H3PO4 CHClO3H2SO3练综合拓展11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键12.PtCl2(NH3
4、)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体_。.(3)淡黄色固体物质由_组成，黄绿色固体物质由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。.(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。13. (12分)二氯化硫(ClSSCl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式_。(2)指出它分子内的键型_。(3)估计它能不能易溶于水_。(4)指出硫元素的化合价为
5、_。14(10分)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“15. 解析：本题考查学生对于元素的推断和原子核外电子排布式的书写。在本题中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。可以推知X元素的M层电子数目为6个，第三周期第A族元素，即硫元素；Y元素是六号元素碳元素，Z元素为氧元素，因为在地壳中氧元素含量最高；而Q元素为24号元素，即铬元素；E元素为氟元素，因为在电负性中规定氟元素的电负性最大为4.0。确定元素后后面的问题就容易解决了。答案：(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s16 (4)FHFFHOOHFOHO
