1、第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键一、选择题1下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析：选B。0族元素的单质是单原子分子，不含共价键，A错；铵盐是一类全由非金属元素组成的离子化合物，B正确；多原子单质分子或多原子化合物(如烷烃)也可以存在非极性键，C、D均错。2下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()ANa2CO310H2O失水变为Na2CO3BKCl溶于水C将液溴加热变为气态DNH4Cl受热分解解析：选C。Na2CO310H2O
2、失水破坏的是化学键；KCl溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键。3(2019灵丘高二月考)共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是()A冰B氧化钙C硝酸钾 D石墨答案：B4下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：选B。根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子属于极性分子，排除A、D；Cl2分子中无极性键，排除C；故正确答案为B。5卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到
3、固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱解析：选B。卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，分子的熔、沸点依次升高。6(2019郑州高二检测)用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子解析：选B。有机玻璃棒带电，靠近纯液体流后B液体流发生偏离，说明液体B有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。7下列物质的熔、沸点比较中正确的是()AHBrHIB
4、CH4CCl4CNH3PH3DCH3CH2CH3CH3CH2OH解析：选C。A、B、C三组都是组成和结构相似的分子，熔、沸点的比较主要是比较分子间作用力的大小。A、B项中两组分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，A、B均错。C项中NH3分子之间还存在氢键，因此其沸点比PH3高，C正确。D项中CH3CH2OH是乙醇，由于氢键的作用，常温下为液态，而CH3CH2CH3是丙烷液化气的主要成分，常温下为气态，CH3CH2OH的沸点比CH3CH2CH3高，D错。8关于氢键，下列说法正确的是()A由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B可以用氢键解释接近沸点的水蒸
5、气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大C分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高D水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致解析：选B。A.由于冰中的水分子间存在氢键，增大了分子之间的距离，所以其密度小于液态水，错误；B.由于水分子之间存在氢键，使水分子通常以几个分子缔合的形式存在，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大，正确；C.分子间氢键使熔、沸点升高，而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D.水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的HO共价键强的缘故，与分子间的氢键无关，错误。9(2019南昌高二检测)下
6、列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是()A沸点：HBrHClB沸点：CH3CH2BrC2H5OHC稳定性：HFHClDOH上氢原子的活泼性：HOHC2H5OH解析：选A。HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl强，所以其沸点比HCl高；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力的缘故；HF比HCl稳定是由于HF键键能比HCl键键能大的缘故；H2O分子中的OH氢原子比C2H5OH中的OH氢原子更活泼是由于C2H5的影响使OH键极性减弱的缘故。10(2019贵州思南中学高二月考)下列说法正确的是(
7、)A含有极性键的分子一定是极性分子BH2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者C最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子D若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和范德华力、极性键解析：选D。因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在OHO氢键，故在实现“雪花水水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气氧气和氢气”的变化则破坏了OH极性键，D项正确。11有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的立体构型和极性的说法中，正确的是()A假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
8、B假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选C。12(2019兖州高二检测)下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选D。A、B项中无非极性共价键的断裂和形成；C项中无非极性共价键的形成；D项中反应物Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，CO2中含有极性共价键，生成物Na2CO3既含有离子键又含有极性共价键，O2中含有非
9、极性共价键，故选D项。13(2019湖北部分重点中学高二期中)通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点DNBr3比NCl3易挥发解析：选B。A.C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl键键长大于NCl键键长，故A错误； BNCl3中N、Cl最外层电子数与化合价绝对值之和都为8，所有原子均达到8电子稳定结构，故B正确； C通常状况下，NCl3是一种油状液体，氨为气体，所以NCl3的沸点高
10、于NH3的沸点，故C错误； D组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔、沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误。14下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是()A相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水B氨易液化，而氮气不容易液化C甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键D邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的沸点低解析：选C。相对分子质量小的醇中羟基所占的质量分数大，所以与水形成的氢键多，二者互溶，A项不符合题意；氨压缩时，可以形成同种分子之间的氢键，所以容易液化，而氮气分子之间则没有氢键
11、，所以难被液化，B项不符合题意；甲烷分子与水分子之间不是靠氢键结合的，C项符合题意；邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键()，所以分子与分子之间氢键的数量变少，而对羟基苯甲醛分子内由于氢原子与氧原子的距离较远，所以只能形成分子间氢键()，从而使分子间作用力增大，沸点升高，D项不符合题意。二、非选择题15(1)氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为_。 (2)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。解析：(1)从氢键的成键原理上讲，A、B两项都成立，C、D两项都错误；但是HO键的
12、极性比HN键的大，HO键上氢原子的正电性更大，更容易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于H2O分子中的H与NH3分子中的N之间。另外，可从熟知的性质加以分析。NH3H2O能电离出NH和OH，按A项结构不能写出其电离方程式，按B项结构可合理解释NH3H2ONHOH，所以B项正确。(2)HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存在的氢键。答案：(1)B(2)FHF、FHO、OHF、OHO16短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：
13、csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，分子BC2、BA4、A2C2、BE4中，属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成常见的溶剂，其分子式分别为_、_。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(用化学式表示)。解析：由s轨道最多可容纳2个电子且5种元素都为非金属主族元素可得：a1，bc2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为短周期非金属元素得D为Si；由E在C的下一周
14、期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键，是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为SiCl4CCl4CH4。答案：(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O(4)SiCl4CCl4CH417(2019兰州高二检测)根据下列表1和表2数据，回答问
15、题：表1A、A、A族氢化物的沸点化合物沸点/化合物沸点/化合物沸点/NH333.3H2O100HF19.5PH387.4H2S60.7HCl84AsH362H2Se42HBr67.0SbH3aH2Te1.8HI35.4表2常见物质的沸点结构简式分子式相对分子质量沸点/HOHH2O18100CH3OH(甲醇)CH4O3264CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678CH3COOH(乙酸)C2H4O260118CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011(1)表1中a的范围是_。(2)根据表1数据，同主族元素简单氢化物沸点高低的规律是_。(3)根据表2沸点数据找规律，由得出：_；由得出：_。解析：(1)从表1数据可以得出62a33.3。(2)水、氟化氢、氨分子间存在氢键，沸点出现“反常”，因此同主族元素简单氢化物沸点高低与氢键和相对分子质量有关。(3)表2中规律仍然要从氢键、相对分子质量等因素变化得出。答案：(1)62a33.3(2)同主族元素简单氢化物沸点随相对分子质量增大而升高，如果含氢键，该氢化物沸点最高(3)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高
