1、等级性测试1某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A4B5C6 D7解析：选C。设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则，解得x6，y2，因此该原子的最外层电子数为6。2元素X形成的离子与Ca2的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2的半径，X元素可能为()AAl BPCAr DK解析：选D。由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D项正确。3下图表示118号元素原子结构或性质随核电荷数递
2、增的变化。该图中纵坐标表示( )A电子层数 B最外层电子数C最高化合价 D原子半径答案：B4下列粒子半径之比大于1的是( )A. B.C. D.解析：选B。因为同一种元素的阳离子半径比其原子半径小，所以r(Be)，故二者之比大于1，故B选项正确；因为电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以r(S)r(P)，故二者之比小于1，故C选项错误；因为同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以1，故D选项错误。5X元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8个，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物可能是()AMgF2 BMgC
3、l2CCaCl2 DCaBr2解析：选C。根据题意知X元素最高化合价与最低化合价的关系有，得最高化合价为7，X是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。题中与Cl具有相同电子排布的Y元素的离子可能为Ca2、K、S2，则X、Y形成的化合物可能是CaCl2或KCl，C项符合题意。6如图是部分118号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB离子半径：ZYXC元素R的最高正价和最低负价的代数和为6DY和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应解析：选C。根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。电子层数越多半径越大，故
4、O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：NaAl，即原子半径：NaAlO，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2NaAl3，B项错误；Cl的最高正价和最低负价的代数和为6，C项正确；Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，两者能相互反应，D项错误。7A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()AABC BBACCCAB DCBA解析：选B。原子无论是得到电子形成阴离子，还是失去电子形成阳离子
5、，其核电荷数均不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子的电子层结构相同，A比B的原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为CAB。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为BAC。8某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是( )AN BPCS DO解析：选B。由题意知，最高正价|最低负价|2，最高正价|最低负价|8，将式式得|最低负价|3，该元素的最低负价为3。元素R的气态氢化物的化学式是RH3，氢元素的质量分数为100%8.8%，则Ar(R)31，R是磷元素。9图中曲线表
6、示118号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是()A形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/molB可以按原子个数比11形成化合物C形成的化合物能溶于稀盐酸D简单离子半径大小为解析：选D。的常见最高化合价为5价，的常见最高化合价为0价，的常见最高化合价为3价，结合原子序数知，为N元素，为O元素，为Al元素。形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g/mol，A正确；可以形成化合物AlN，原子个数比为11，B正确；形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2Al3，D错误。1
7、0试比较下列微粒半径的大小(填“”或“”)。(1)Na_Ca_K；(2)P_S_Cl；(3)Fe3_Fe2；(4)Cl_Cl；(5)P3_S2_Cl_Na_Mg2_Al3。答案：(1)(2)(3)(4)(5)11(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22L元素的名称是_，R元素的名称是_。L和M中失电子能力较强的是_(写元素符号)。(2)某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂主要成分
8、的化学式为_。解析：(1)根据主要化合价可知，L、Q最外层有2个电子，根据原子半径可知，Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有2价，是O，则R为S。(2)XY2中每1 mol离子有电子：54 mol18 mol，再结合化学式可判断化合物中X显2价，是Ca，Y显1价，是Cl，则XY2是CaCl2。答案：(1)镁硫Mg(2)CaCl212有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。1 mol D单质跟水剧烈反应产生11.2 L(标准状况)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。B与D形成的某种化合物能与水反应产生B气体单质。回答下列问题： (1)这四种元素的名称：A_、B_、C_、D_。(2)C原子的结构示意图：_，D离子的结构示意图：_。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_。(4)写出D单质与水反应的离子方程式：_。解析：1 mol D单质跟水剧烈反应产生11.2 L(标准状况)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，可推知A为氢元素，D为钠元素。B与D形成的某种化合物能与水反应产生B气体单质，结合所学知识，可知该反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，即B为氧元素。根据原子序数关系，可知C为氟元素。答案：(1)氢氧氟钠 (3)HFONa(4)2Na2H2O=2Na2OHH2
