1、第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（12）1、通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A. B. C. D.2、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是( )A.只有Fe2+B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不
2、相符的是( )A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(含酚酞的H2O)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉5、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环6、用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色7、氨水显碱性的主要
3、原因是( )A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的电离出少量C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱8、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气 D.用装置丁吸收尾气9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸能产生无色气体,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+10、某无色的混合气体可能含
4、NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100,mL该气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则此气体的组成为( )A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N211、将3.20g Cu跟30.0mL 10molL-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含的物质的量为( )A.0.5a molB.2a molC.0.1a molD.(0.1+a)mol12、氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生
5、白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1 时有6电子发生转移13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有14、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红
6、棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应15、下列过程不属于氮的固定的是( )A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2NO3-16、1.52铜镁合金完全溶解于50密度为1.40、质量分数为63%的浓硝酸中,得到和的混合气体1120 (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54沉淀,下列说法不正确的是( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14.0C. 和的混合气体中, 的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时,加入的溶液的体积是60017、在如图的实验装置中,实验开
7、始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( ) A.中苹果块会干瘪B.中胆矾晶体表面有“白斑”C.中小试管内有晶体析出D.中试纸变红18、下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.能使试纸变红的溶液: 、B.含有大量的溶液: 、C.含有大量的溶液: 、D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液: 、19、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:（1）上述反应中生成二氧化硫的化学
8、方程式为_（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_（3）A中加入的试剂可能是_,作用是_;B中加入的试剂可能是_,作用是_;E中加入的试剂可能是_,作用是_（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中_,D中_.20、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。试回答下列问题:（1）A瓶中的试剂为( )A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水（2）若将仪器的连接顺序变为,则可以检出的气体产物是_,不能检出的气体产物是_（3）若将仪器的连接顺序变为,则可以检出的气体产物是_,不能检出的气体产物是_21、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用
9、如图所示的装置进行有关实验。（1）.装置B是用来收集实验中产生的气体的装置, 但未将导管画全,请在图中把导管补充完整_（2）.实验中取6.4g铜片和12mL 18molL-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中,加热,直到反应结束,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是_下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_(填序号)。A.铁粉 B. BaCl2溶液 C.银粉D.Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下实验:先测定铜与浓硫酸
10、反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。他认为测定SO2的量的方法有多种,下列实验方案中可行的是_(填序号,下同),最终计算得出的余酸的物质的量浓度比实际偏高的是_A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量干燥管B.用排水法测定装置A产生气体的体积C.将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀22、甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:（1）三位同学制取氨气的化学方程式
11、为_。（2）.三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是_(填序号)。A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水C.氨气密度比空气大 D.氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。（4）.检验氨气是否收集满的方法是_(填序号)。A.闻到有氨气逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固
12、体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：浓硫酸不能干燥碱性气体,碱石灰不能干燥酸性气体HCl、,D项正确。 2答案及解析：答案：A解析：浓硝酸具有强氧化性,热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+,过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu,所以充分后,溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+,故选A。 3答案及解析：答案：D解析：浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不相符,使蔗糖炭化是浓硫酸表现了脱水性。浓硫酸与铜片的反应需要加热,在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂,但是它是具有强氧化性和酸性的
13、干燥剂,所以不能干燥碱性气体氨气。 4答案及解析：答案：A解析：解本题的关键是弄清喷泉实验的原理和溶液颜色不同的原因。CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成喷泉;NH3极易溶于水生成NH3H2O,遇酚酞后显红色;H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀;HCl极易溶于水,且和AgNO3发生反应生成白色沉淀。本题选A。 5答案及解析：答案：A解析：雷电作用下氮元素被氧化,但是在人工固氮中,通过工业合成氨的方法,氮元素被还原,A项不正确;工业合成氨属于人工固氮的一种,B项正确;从图中制造蛋白质与植物遗体等转化路径可以看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化,C项正确;从图中可知蛋白质参
14、与了氮循环,蛋白质含有碳、氢、氧等元素,D项正确。 6答案及解析：答案：D解析：通过控制丝与浓的接触和脱离可控制产生的量,故A项正确; 有漂白性,一般用品红溶液检验,故B项正确; 是酸性氧化物,一般用溶液(也可用酸性溶液吸收多余尾气,故C项正确;由于试管中还可能有浓硫酸,因此与水相混时,应类似于浓稀释时的操作,将中液体缓缓注入水中,边注入边搅拌,故D项错误。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析：实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装浓氨水, 圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用不正确,不能用来制取氨气,A错误;氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨
15、气,B错误;丙装置中发生反应:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,可以验证氨气具有还原性,C正确;氨气与水直接接触, 不能起防倒吸的作用,D错误。 9答案及解析：答案：C解析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳,故A错误;B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,故B错误;C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有,故C正确;D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀,故D错误;故选C. 10答案及解析：答案：B解析：由无色气体可知甲中一定不含NO2,通过浓H2SO4后气体体积减小,则一定含有NH3,通
16、过Na2O2后无色气体变为红棕色, 一定有NO,还有能与Na2O2反应产生O2的CO2,最终几乎无气体剩余,则不含N2,故B正确。 11答案及解析：答案：D解析：由守恒关系可知:铜最终只能转化成硝酸铜,3.20 g Cu的物质的量是0.05mol,所以硝酸铜中的硝酸根是0.1mol。根据氢元素守恒可得,为何铜离子结合的硝酸根是a mol,所以溶液中的物质的量为(a+0.100) mol,故选D。点评:本题重点考查的是有关硝酸氧化性的知识,考查学生对课本知识的掌握情况和计算能力。 12答案及解析：答案：C解析：根据反应 (置换反应)可知,生成的还会与过量的反应生成固体颗粒,即产生白烟。 13答案
17、及解析：答案：C解析：溶液中可能含、等,A错误;溶液中可能含有Ag+,B错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,说明溶液中一定含有,C正确;可能含有Ca2+,D错误。 14答案及解析：答案：D解析：中灼热的碎玻璃使浓HNO3的温度升高,加速了浓HNO3的分解,所得气体为NO2和O2的混合气体,B正确;中可能是红热的木炭使温度升高,加速了浓HNO3的分解,不能说明木炭与浓HNO3发生了反应,A正确;中红热的木炭没有与浓HNO3接触,而产生红棕色气体的原因可能为HNO3挥发,和木炭反应生成NO2,也可能是HNO3遇热分解产生NO2,两种情况中NO2均为还原产物,C正确;中气体产物中检测出C
18、O2,可能是红热的木炭燃烧生成CO2,不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,D错误。 15答案及解析：答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物的过程,从N元素的价态变化来看,是0价N变为正价或负价N 的过程,因此A、C、D项中的过程均是氮的固定,而B项不是。 16答案及解析：答案：D解析：设铜镁合金中铜的物质的量为,镁的物质的量为,则,解得,A项正确;浓硝酸中的物质的量浓度:,B项正确;由关系式,得,若设混合气体中物质的量为,则 始 变 平 ,的体积分数为,C项正确;金属离子完全沉淀后,溶液中溶质为,根据氮原子守恒可得:,则,加入溶液的体积,D项错误。 17答案及解析：答案：D解析
19、： 浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水分、饱和硝酸钾溶液挥发产生的水分都可以被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的白色无水、饱和硝酸钾溶液失水而有晶体析出;浓硫酸中不能电离出,因此试纸不会变红,但会被炭化而变黑。提醒:浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收各种水(包括晶体中的结晶水),而脱水性则是将有机物中、元素按原子个数比2:1的形式脱去水,本身不存在水,应注意区分。 18答案及解析：答案：A解析：本题易错之处是忽视在酸性溶液中具有强氧化性,与还原性离子能发生氧化还原反应。A项中离子可以大量共存,A项正确;B项中、因发生氧化还原反
20、应而不能大量共存,B项错误; 、与不能大量共存,C项错误;D项溶液可能显酸性,也可能显强碱性,在强碱性溶液中不能大量存在,故D项错误。 19答案及解析：答案：1.Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O2.当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H23.品红溶液; 检验SO2; 浓硫酸; 吸收水蒸气; 碱石灰; 防止空气中的水蒸气进人装置D中4.黑色粉末变成红色; 白色粉末变成蓝色解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测,而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成,又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液;验证H2可利用它的还原性,使其通过灼热
21、的CuO,再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥,也要防止空气中水蒸气进入装置D中,以免对H2的检验产生干扰。 20答案及解析：答案：1.B; 2.H2O; SO2,CO23.SO2,CO2; H2O解析：1.A中的试剂为酸性KMnO4溶液,用来吸收混合气体中的SO2。2.澄清石灰水会吸收SO2和CO2,且吸收之后石灰水都会变浑浊,因此无法确定是哪种气体,后续装置也无法验证其中是否含有SO23.气体经过时会带出水蒸气,无法证明产物中是否有水 21答案及解析：答案：1.2.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O随着H2SO4的消耗,
22、浓硫酸的浓度不断降低,稀硫酸与Cu不反应AD3.C; B解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应,不与稀硫酸反应。收集SO2体采用向上排空气法,因此B装置中的导管应左长右短。若要证明H2SO4有剩余,应证明溶液中含有H+,而非证明含有,因此可使用铁粉或Na2CO3溶液。 22答案及解析：答案：1.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2.BD; 3.乙;2NH3+H2SO4(NH4)2SO44.C; 5.丙解析：2.NH3极易溶于水,不能用排水法收集;NH3密度比空气小,因此可用向下排空气法收集。3.浓硫酸能吸收NH3,化学方程式为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。4.NH3溶于水使溶液呈碱性,故NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。5.碱石灰能吸收CO2、H2O,因此丙能制得纯净的NH3。
