1、山西省怀仁市大地学校2020-2021学年高一化学下学期第三次月考试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将答题卡交回。第卷一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 “厉害了，我的国展示了中国探索
2、太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅DC919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能
3、用浓硫酸干燥DSO2是无色无味的气体3下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应B浓硝酸分解C甲烷与氧气反应D甲烷与氯气反应4下列分子中，一定含碳碳双键的是AC2H6BC2H4CC2H2DC2H5OH5. 下列关于糖类、蛋白质的说法中，正确的是A葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”B糖类物质在一定条件下都能发生水解反应C氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质D蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，并失去生理活性6下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO27下列由实验得出的结论
4、正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD8下列说法不正确的是A. 化学反应除了生成新物质外，通常还伴随着能量的变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，则该反应为吸热反应C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有
5、的总能量和反应物具有的总能量的相对大小9下列关于乙烯的叙述中，正确的是A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼B. 甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同C. 乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D. 乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应10已知反应S+K2SO3=K2S2O3(硫代硫酸钾)，下列说法的不正确的是AK2S2O3在氧气中加热的产物为K2SO4和SO3BK2S2O3与氯水反应的离子方程式：5H2O+4Cl2+=10H+8C1-+2C向碳酸钾和硫化钾混合溶液中通入一定量的二氧比硫也可以制得硫代硫酸钾DK2S2O3与稀硫酸反应生成硫，二氧化硫、硫酸钾
6、和水11下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)212下列对有机物的描述不正确的是A用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的B淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D很多蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质13一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2
7、(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A. v逆(N2)=3v正(H2)B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)C. 混合气体密度保持不变D. c(N2)c(H2) c(HCl)=13614已知：。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是A1mol (g)和3mol (g)混合后反应，放出Q kJ热量B催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间C当生成的水为液态时，Q值减小D催化剂不同，反应的热效应不同15根据乙醇的性质可以推测异丙醇()的性质，下列说法不正确的是A异丙醇能在空气中燃烧B异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丙醇可与金
8、属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气D异丙醇在加热和有催化剂(或)存在的条件下，被氧气氧化为丙醛16下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是选项有机方程式反应类型A+HNO3+H2O取代反应BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置换反应CCH2=CH2Cl2CH2CH2Cl2加成反应DCH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3取代反应17下列有关乙醇的性质、用途的说法中正确的是A无水乙醇常用于皮肤表面的消毒杀菌B将铜丝灼烧后立即插入乙醇中，最终铜丝又恢复为C乙醇与钠反应不如与水反应剧烈，是因为羟基影响了烃基的活性D乙醇可直接被氧化为乙醛但不能直接被氧化为乙酸18下列关于有机物说法正确的是乙烯
9、和乙烷都能发生加成反应制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中油脂水解可得到氨基酸和甘油乙醇中是否含水，可用金属钠来检验油脂和蛋白质在一定条件下都能水解用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体纤维素、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物ABCD19. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2，反应时断裂和键C发生酯化反应时断裂键D在空气中完全燃烧时断裂键20. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石
10、蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红21. 下列关于有机物和无机物的说法错误的是A有机物一定含有碳元素B无机物可能含有碳元素C无机物的熔点一般较高D常温下有机物都是液体22. 如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A蒸馏；过滤；分液B分液；蒸馏；蒸馏C蒸馏；分液；分液D分液；蒸馏；结晶、过滤23
11、. 要将在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH洗涤除去，应选用的试剂是A乙醇B饱和Na2CO3溶液C水DNaOH溶液24. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A电池工作时，OH从左向右迁移B电极A上发生氧化反应，电极A为正极C当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O第卷二、非选择题：包括第25题第30题六个大题，共52分。25（11分）已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。
12、下图是相关有机物的转换关系：完成下列填空。（1）A的结构简式为_，工业上生产A所需的矿物资源是_。（2）请写出C的官能团名称_。（3）反应AB化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（4）实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入_溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在_层(填“上”或“下”)，分离乙酸乙酯的实验操作方法是_。26. （9分）（1）下列各组物质中，属于同位素的(填标号，下同)；属于同素异形体的是；属于同分异构体的是；属于同系物的是；属于同一种物质的是。甲烷和己烷；CH3CH2CH2CH3与CH3CH2C2H512C和13CO2和O3
13、和（2）有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。下列物质中所有原子在同一平面上的是_(填字母)。A乙烷 B乙烯 C四氯化碳下列物质中与乙烯互为同系物的是_(填字母)。A环己烷 B C下列物质中与乙醇互为同分异构体的是_(填字母)A B C下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是_(填字母)。A苯和水 B乙酸和水 C乙醇和水27（9分）“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_。(2
14、)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不写反应条件)。(3)属于乙醇的同分异构体的是_(填字母)。A B C甲醇 DCH3OCH3 E.HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为_。28.（11分）为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2
15、(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是_(填字母代号)。A增大压强 B降低温度 C使用适合催化剂 D移出CO2该反应的能量变化关系如图所示：该反应属于_(填“放热反应”或“吸热反应”)。(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：物质的量/mol温度为T1/温度为T2/05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250
16、.330.33T1时，05min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_molL-1min-1。T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是_mol/L，NO的转化率为_%。容器中的温度关系为T1_T2(填“”“”“”“”或“=”)。故答案为：；。29. 【答案】SiO22CSi2CO 分馏(或蒸馏) 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3H2Si3HCl be 【分析】本题以制备纯硅为载体，考查学生对于硅的制备、物质提纯方法、具体实验操作的掌握情况及问题分析能力。【详解】(1)制备粗硅的化学方程式为：SiO22CSi2CO。(2)几种混合物沸点不同，可采用蒸馏的方式提纯。(3) SiHCl3是液态，烧瓶需要加热的目的是为了将SiHCl3气化，方便与H2反应。反应一段时间后，装置D中有固体生成，即Si单质生成。装置D中的化学方程式为：SiHCl3H2Si3HCl。如果混有Fe与HCl反应后溶液中会生成Fe2+，检验方法是：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，证明有Fe2+，则证明Si中混有Fe。