1、第二节 化学能与电能第 1课时 化学能转化为电能 跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1.下列叙述正确的是()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现A B C D2.下列说法不正确的是()A.根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.原电池是将化学能转化为电能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程3.下列装置能形成原电池的是
2、() 4.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AXYZ BXZY CYXZ DYZX5.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是()A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生还原反应D.铜电极上无气泡产生6.如下图所示,烧杯中盛的是水,铁圈和银圈直接相连,在接头处用一根绝缘细丝吊住,并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,反应一段时间后,观察到的现象是()A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生,两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜7.某原电池的离子反
3、应方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu,该原电池正确的组成是()选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl28.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液9. 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A B C D二、非选择
4、题10. (6分)写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学(离子)方程式。负极正极电解质溶液(1)铜银硝酸银溶液(2)H2O2KOH溶液(1)负极：_；正极：_；总反应式：_。(2)负极：_；正极：_；总反应式：_。11. (18分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同_
5、(填“是”或“否”)。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。12. (10分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O (B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_
6、，_，_。13.(12分)实验目的利用所学知识设计电池装置。实验用品电极：镁条、铜片、铁片等。电解质果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。其他导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。实验方案CuMg原电池，电解质溶液为橙汁；CuFe原电池，电解质溶液为苹果汁；FeMg原电池，电解质溶液为柠檬汁。实验操作用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。实验现象三种方案中发光二极管均发光。实验结论原电池把化学能转变为电能。回答问题：(1)连接装置时活泼金属接二
7、极管的_极上，较不活泼金属接二极管的_极上。(2)在方案中铜作电极情况_。(3)在方案中镁作电极情况_。(4)在方案中铁作电极情况_。(5)在方案中负极反应为_，正极反应为_，总方程式为_。第二节 化学能与电能第 1课时 化学能转化为电能 跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1.解析原电池是把化学能转化为电能的一种装置，正确；在发生反应时，原电池的正极要得到电子而发生还原反应，负极要失去电子而发生氧化反应，错误；铜与稀硫酸不能发生反应，若用铜作负极，碳棒作正极，稀硫酸作电解质溶液，组成原电池，此反应仍然不能发生，错误；因为碳棒可以用来作原电池的正极，错误；可以用铜作负极，
8、碳棒作正极，AgNO3溶液作电解质溶液，组成原电池，此时即可发生反应Cu2Ag=2AgCu2，正确。A正确。答案A2.解析:氢气不能从自然界中直接获得,是二次能源。电能也是二次能源,且使用方便,污染最小,A、B都正确。原电池是将化学能转化为电能的装置,C正确。水力发电是把势能转化为电能,不是化学能转化为电能,D错误。答案:D3.解析:A项,酒精溶液是非电解质溶液;B项,两电极都是石墨棒,为惰性电极;D项,不能构成闭合回路,所以A、B、D都不正确。C项,符合构成原电池的条件,电极反应方程式为:Fe-2e-Fe2+(负极);Cu2+2e-Cu(正极)。答案:C4.解析根据原电池原理，负极的金属比正
9、极活泼，可知YX，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知XZ，故有YXZ。答案C5解析:因为番茄中含有酸(即H+),可组成原电池。依据原电池的基本知识,其中Zn作负极,发生氧化反应;Cu作正极,发生还原反应;电子由负极(Zn)通过导线流向正极(Cu)。答案:A6解析:根据形成原电池的条件。滴入的CuSO4溶液作电解质溶液,铁圈和银圈直接相连则是不同的导体连接成了闭合回路。首先铁圈可以与CuSO4发生氧化还原反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;其次是铁圈和银圈直接相连,电子可以顺利传递。所以,可以构成原电池,其电极反应式为:负极:Fe-2e-Fe2+ 正极:Cu2+2e-Cu铁溶解,铁圈减轻
10、;生成的Cu沉积在银圈上,银圈增重。答案:D7.解析:根据离子方程式,Zn失去电子,化合价升高,发生氧化反应,作负极,排除B。正极为Cu2+得电子,所以电解质溶液含Cu2+。答案:C8.解析:由题给信息“电流表的指针发生偏转”,可确定该装置构成了原电池。又因“a极上有大量气泡生成”,可知:a为正极(碳棒),则b为负极(铁片),即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸。答案:C9. 解析根据图中装置可判断，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，所以银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，正确、错误；在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正确；正极
11、b棒上析出金属银，即b棒质量增加，错误；负极上金属铁本身失电子，正极Ag上析出金属银，所以溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，在转移电子数相等情况下，析出的金属质量多，所以溶液质量减轻，但不能为零，错误。A正确。答案A二、非选择题10. (6分)解析：(1)CuAgAgNO3构成的原电池中，Cu作负极，电极反应式为Cu2e=Cu2；Ag作正极，电极反应式为Age=Ag。(2)氢氧燃料电池中，通H2的一极为负极，电极反应式为H22OH2e=2H2O，通O2的一极为正极，电极反应式为2H2OO24e=4OH。答案：(1)Cu2e=Cu22Ag2e=2Ag Cu2Ag=Cu22Ag(2)2H24
12、e4OH=4H2O O24e2H2O=4OH2H2O2=2H2O11. (18分)答案(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Al是原电池的正极(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液解析在这样的原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性MgAl、AlCu。由实验1和2可知，原电池中电流表指针是偏向正极。在实验3中电流表指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极。
13、化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性AlMg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流表指针偏向铝。12. (10分)答案(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有电子转移(3)CuCu2e=Cu2氧化反应碳棒、Ag、铂、金(任选一)2Ag2e=2Ag还原反应解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属；Ag得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。13.(12分)解析：在原电池中较活泼金属作负极(连接二极管的负极)，较不活泼金属作正极(连接二极管的正极)。因金属活动性：MgFeCu，故方案中Cu均作正极，中Mg均作负极，方案中铁作负极，方案中铁作正极。在方案中负极反应为Mg2e=Mg2，正极反应为2H2e=H2，总电池方程式为Mg2H=Mg2H2。答案：(1)负正(2)Cu均作正极(3)镁均作负极(4)方案中铁作负极，方案中铁作正极(5)Mg2e=Mg22H2e=H2Mg2H=Mg2H2