1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时离 子 反 应一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,共5小题,每题1分,共5分)1.Zn和稀硫酸反应的离子方程式:Zn+2H+H2+Zn2+。()提示:。2.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在S。()提示:。溶液中如果存在Ag+,则会产生AgCl沉淀。3.K+、Na+、S、Cl-可在溶液中大量共存。()提示:。4.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中一定存在C。
2、()提示:。C、HC都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。5.Fe和稀盐酸反应的离子方程式:2Fe+6H+2Fe3+3H2。()提示:。Fe与稀盐酸反应生成FeCl2与H2,离子方程式:Fe+2H+Fe2+H2。二、选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分)题组1离子反应与离子方程式1.下列反应中,不属于离子反应的是()A.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClB.H2+Cl22HClC.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【解析】选B。有离子参与的反应为离子反应,H2+Cl22HCl为气体间的反应,无离子参加也没有离子生成,
3、故不属于离子反应。2.下列离子方程式书写正确的是()A.Cu加到AgNO3溶液中Cu+Ag+Ag+Cu2+B.氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH-H2OC.向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3 + Cl-AgCl+ND.Na2CO3溶液与盐酸反应C+2H+H2O+CO2【解析】选D。Cu加到AgNO3溶液中,离子方程式为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,故A错误;氢氧化镁与稀硫酸反应,离子方程式应为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O,故B错误;向硝酸银溶液中加盐酸产生氯化银沉淀:Ag+Cl-AgCl,故C错误;碳酸钠、盐酸易电离,在溶液中以离子形式存在,离子方程式为C+2H+H2O+CO2,故D正确。3
4、.(2021北京高一检测)下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4B.C+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CCaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2OBa(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O【解析】选C。BaSO4难溶于水,不能拆分,A错误;BaCO3难溶于水,不能拆分,B错误;反应符合事实,符合物质的拆分原则、离子方程式和化学方程式对应关系正确,C正确;BaSO4难溶于水,不能拆分,D错误。题组2离子共存4.
5、下列离子可以在溶液中大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、S、NB.Ca2+、Cl-、C、NC.H+、Cl-、S、ND.Ag+、N、Cl-、Fe3+【解析】选C。Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,A错误;Ca2+与C反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,B错误;H+、Cl-、S、N四种离子不发生反应,能大量共存,C正确;Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,D错误。5.在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是()A.Al3+、Ca2+、Cl-、NB.Ca2+、K+、C、Cl-C.Na+、Cu2+、N、SD.Na+、Fe2+、Cl-、S【解析】选A。Al3+、Ca2+、Cl-
6、、N无色且相互不反应,可大量共存;Ca2+ CCaCO3,不能大量共存;Cu2+的水溶液为蓝色;Fe2+的水溶液为浅绿色。6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Ag+K+Cl-NB.Ba2+Cl- H+SC.H+CCl- Na+D.Na+Ba2+OH-N【解析】选D。A项,Ag+Cl-AgCl;B项,Ba2+SBaSO4;C项,2H+ CCO2+H2O。题组3离子的检验7.某溶液中含有较多的Cl-、C、 OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()滴加足量的Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加适量的AgNO3溶液;滴加足量的Ba(NO
7、3)2溶液A.B.C.D.【解析】选B。Ag+能与Cl-、C、 OH-结合生成沉淀,Mg2+能与C、 OH-结合生成沉淀,Ba2+只能与C结合生成沉淀,故先加入Ba(NO3)2溶液,检验C,过滤除去生成的BaCO3沉淀;然后加入Mg(NO3)2溶液,检验OH-,过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀;最后加入AgNO3溶液,检验Cl-,故正确的操作顺序是。8.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子,那么溶液中阴离子可能是()A.SB.Cl-C.OH-D.C【解析】选B。BaSO4、Fe(OH)2、BaCO3均是沉淀。三、非选择题(本题包括1小题,共9分)9.某溶液含有以下离子中的一种或几
8、种:K+、Ca2+、Fe3+、C、S、N、HC、Cl-、OH-。为鉴定这些离子,分别进行以下实验:取少量溶液,测得溶液呈强碱性;另取少量溶液加入足量盐酸后,生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水溶液变浑浊;另取100 mL溶液,加足量BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解;取中滤液,加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。根据上述信息,回答下列问题:(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有_;阳离子有_;(2)一定不能大量存在的离子有_;(3)中向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解的离子方程式为_ _;(4)中发生反应的离子方程式为_。【解析】结合
9、离子反应的发生条件和离子共存分析解题,注意步骤引入的Cl-。取少量溶液,测得溶液呈强碱性,则溶液中有OH-,无Fe3+、HC、Ca2+(氢氧化钙微溶,Ca2+与OH-不能大量共存);另取少量溶液加入足量盐酸后,生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水溶液变浑浊,说明含有C,进一步确认无Ca2+;另取100 mL溶液,加足量BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,说明含有C和S;取中滤液,加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀,此沉淀为AgCl,说明滤液中含有Cl-,但中加入足量BaCl2溶液,则无法确定原溶液中是否有Cl-;(1)此溶液中一定大
10、量存在的阴离子有C、S、OH-,由溶液呈电中性可知,一定含有的阳离子有K+;(2)一定不能大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、HC;(3)中用盐酸洗涤沉淀,溶解BaCO3时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2;(4)中生成AgCl沉淀时发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+AgCl。答案:(1)C、S、OH-K+(2)Ca2+、Fe3+、HC(3)BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(4)Cl-+Ag+AgCl一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)1.下列说法错误的是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产
11、生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、S三种离子【解析】选C。熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电,A正确;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电,B正确;N的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,C错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4Na+H+S,硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D正确。2.(2021阜阳高一检测)溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是()A.图1表示向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液B.图2表示向
12、盐酸中滴加硝酸银溶液C.图3表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸D.图4表示向氨水中滴加硫酸【解析】选C。硫酸镁易溶于水,溶于水能够导电,向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,溶液的导电性逐渐减弱,恰好完全反应时溶液的导电性很差,继续滴加氢氧化钡溶液,溶液的导电性又逐渐增强,与图1不符,故A不选;盐酸能够导电,向盐酸中滴加硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,溶液的导电性变化不大,与图2不符,故B不选;C.氢氧化钡溶液能够导电,向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液的导电性逐渐减弱,恰好完全反应时溶液的导电性很差,继续滴加硫酸溶液,溶液的导电性又逐渐增强,与图
13、3符合,故C选;氨水能够导电,但导电性较差,向氨水中滴加硫酸反应生成硫酸铵,溶液的导电性增强,与图4不符,故D不选。3.下列化学反应中,能用离子方程式2H+CH2O+CO2表示的是()A.碳酸钙与稀盐酸B.碳酸钠与稀硫酸C.碳酸氢钠与稀硝酸D.碳酸钡与稀硫酸【解析】选B。碳酸钙不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用C+2H+ H2O+CO2表示,故A不选;反应生成硫酸钠、水、二氧化碳,碳酸钠、硫酸钠均为可溶性盐,则能用C+2H+H2O+CO2表示,故B选;稀硝酸和NaHCO3溶液反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2,与碳酸盐的阴离子不同,故C不选;D.碳酸钡不溶于水,在离子反应中保留化
14、学式,不能用C+2H+H2O+CO2表示,故D不选。4.加入NaOH溶液后,溶液中离子数目不会减少的是()A.HCB.Cu2+C.SD.Fe3+【解析】选C。加入氢氧化钠后,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子,数目减少,A错误;加入氢氧化钠后,铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,数目减少,B错误;加入氢氧化钠后,硫酸根离子不反应,数目不减少,C正确;加入氢氧化钠后,铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,数目减少,D错误。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:HC、S、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S、Na+、MnC.遇石蕊变蓝的
15、溶液中:N、Na+、Cl-、K+D.遇酚酞变红的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N【解析】选C。A.pH=1的溶液呈酸性,HC与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故A不符合题意;B.Mn为有色离子,不满足溶液无色的条件,故B不符合题意;C.遇石蕊变蓝的溶液呈碱性,N、Na+、Cl-、K+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C符合题意;D.遇酚酞变红的溶液呈碱性,H+、Fe2+、N与氢氧根离子反应,不能共存,故D不符合题意。6.(2021北京高一检测)下列反应的离子方程式正确的是()A.盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+S+
16、H+OH-BaSO4+H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+ OH-H2OD.小苏打治疗胃酸过多:HC+H+H2O+CO2【解析】选D。盐酸与铁屑反应的离子方程式为Fe+2H+2Fe2+H2,故A错误;氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+S+2H+2OH-BaSO4+2H2O,故B错误;醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-H2O+ CH3COO-,故C错误;小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HC+ H+ H2O+CO2,故D正确。7.(金榜原创题)某同学在实验室中进行如下实验:编号实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝绿色有无色气体放出以下结论不正
17、确的是()A.中无明显变化,说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为BaSO4C.中发生的反应是离子反应D.中发生反应的离子方程式为2H+ZnZn2+H2【解析】选A。中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,故A错误;中氯化钡和硫酸铜溶液反应生成氯化铜溶液和白色沉淀BaSO4,故B正确;中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,有氢离子参加反应,属于离子反应,故C正确;中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的离子方程式为2H+ZnZn2+H2,故D正确。8.能发生离子反应,但是不会产生沉淀的是()A.向灼热CuO通入H2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.氯化钠溶液中滴加
18、硝酸银溶液【解析】选B。该反应不在水溶液中进行,不属于离子反应,故A不符合题意;NaHCO3和NaOH发生离子反应生成碳酸钠和水,不产生沉淀,故B符合题意;Na2CO3和NaOH不反应,故C不符合题意;氯化钠和硝酸银发生离子反应生成氯化银沉淀,故D不符合题意。9.(双选)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钡溶于稀盐酸中:C+2H+H2O+CO2B.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+Cu2+2AgD.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO4【解析】选C、D。碳酸钡难溶,应该用化学式表示,离子方程式为BaCO3+ 2H+H
19、2O+CO2+Ba2+;金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气:Fe+2H+ Fe2+H2。10.在无色透明的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Cu2+、Na+、Cl-、SB.Na+、K+、N、CH3COO-C.Mg2+、Na+、Cl-、SD.K+、Na+、Cl-、C【解析】选C。Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误;H+与CH3COO-反应生成弱酸:CH3COOH而不能大量共存,故B错误;Mg2+、Na+、Cl-、S之间不发生反应,在强酸性溶液中能够大量共存,故C正确;C能够与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误。11.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞
20、溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、CB.无色透明的溶液中:Mn、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N【解析】选A。使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应且都不与OH-反应,能大量共存,故A符合题意;Mn使溶液显紫红色,与条件“无色透明的溶液”不符,故B不符合题意;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性,含有大量H+,H+与C反应生成气体,不能大量共存,故D不符合题意。12.(金
21、榜原创题)下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa+、SBa(OH)2溶液2Na+S+Ba2+2OH-BaSO4+2NaOHBH+、Cl-足量石灰乳2H+2OH-2H2OCK+、HCNaHSO4溶液HC+H+H2O+CO2DAg+、N少量盐酸Ag+N+H+Cl-AgCl+HNO3【解析】选C。A错误,NaOH是强碱,应该拆开后并消掉,正确的离子方程式为S+Ba2+BaSO4;B错误,石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在,不能拆开,正确的离子方程式为2H+Ca(OH)2Ca2+2H2O;C正确,NaHSO4在水中完全电离为Na+、H
22、+、S;D错误,HNO3是强酸,应该拆开后并消掉,正确的离子方程式为Ag+Cl-AgCl。13.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液;盐酸与NaOH溶液C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液【解析】选A。H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液,都可以用2H+ CH2O+CO2表示,A正确;由于醋酸是弱酸,需要写化学式
23、,而氯化氢是强酸,拆成离子式,故两者离子方程式不相同,B错误;BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2+SBaSO4;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应,还有氢离子与氢氧根离子反应,所以离子方程式不相同,C错误;H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成,而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成,所以离子方程式不同,D错误。14.(2021衡水高一检测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+
24、CO2HCC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SBaSO4D.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2【解析】选B。NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性,氢离子与氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4 +2H2O,A项错误;向澄清石灰水中通入过量CO2,反应生成碳酸氢钙溶液,反应的离子方程式为OH-+CO2HC,B项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,C项错误;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙不能拆写,正确的离子方程式为CaCO3+2H
25、+Ca2+H2O+CO2,D项错误。【方法点拨】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时,要从以下几个方面入手:首先判断各物质是否能够拆成离子,能拆的不拆,不该拆的拆了,这就不符合要求;第二观察一下生成物是否书写正确;第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒;第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些,就能够快速准确解决问题的。15.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:粗盐滤液氯化钠固体下列有关说法中,不正确的是()A.除去Mg2+的主要反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2B.试剂一定不是Na2CO3溶液C.检验S是否除净
26、:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应:H+OH-H2O【解析】选D。粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和S,可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀;多余的C、OH-可用稀盐酸除去;多余的Ba2+可用Na2CO3除去,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入;为防止某些沉淀溶解于盐酸,则加入稀盐酸前应进行过滤,检验S时,先加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀。二、非选择题(本题包括2小题,共25分)16.(10分)如图所示:向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。(1)主要的实验现象:产生白
27、色沉淀,灯泡_。(2)烧杯中反应的离子方程式:_。(3)下列图示能正确表示实验过程的是_(填字母)。 【解析】实验开始为Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2属于强碱,溶液中导电离子为Ba2+、OH-;加入H2SO4,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,BaSO4难溶于水,H2O难电离,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱;当两者恰好完全反应时,溶液中离子浓度接近0,导电能力接近0;继续加入H2SO4,H2SO4属于强酸,溶液中离子浓度增加,导电能力又增强。 (1)结合以上分析可知,烧杯中的反应为Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,烧杯中的现象是产生白色沉淀;溶液中离子
28、浓度逐渐减小,导电能力减弱,然后硫酸过量,离子浓度增大,所以灯泡由亮变暗直至熄灭,后来又逐渐变亮;(2)烧杯中的反应为Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,离子方程式为2OH- +Ba2+2H+SBaSO4+2H2O;(3)随着硫酸的加入,BaSO4的质量逐渐增大,当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时BaSO4质量达最大,继续加入硫酸,BaSO4质量不再变化,a正确;随着硫酸的加入发生酸碱中和反应,溶液的pH减小,恰好完全反应时pH发生突变,硫酸过量后溶液呈酸性,b正确;开始溶液中S为0,在Ba(OH)2没有完全反应之前,加入的S与Ba2+形成难溶于水的BaSO4沉淀,溶液中n
29、(S)=0,Ba(OH)2完全反应后溶液中S才逐渐增多,c错误。答案:(1)由亮变暗直至熄灭,后来又逐渐变亮(2)2OH-+Ba2+2H+SBaSO4+2H2O(3)ab17.(15分)(2021衡水高一检测)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知:A与D反应有气体生成;A与E反应有沉淀生成;B与E反应有沉淀生成;B与C反应有沉淀生成;C与D反应有气体生成;和反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:(1)B与D反应的离子方程式为_,C与D反应的离子方程式为_;(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中
30、逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为_,沉淀完全后,继续滴加C溶液,此时发生反应的离子方程式为_;(3)向C溶液中加入Zn粒,发生反应的化学方程式为_。【解析】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。A与D反应产生气体,因此A与D应是Na2CO3、NaHSO4与HCl中的一种;A与E反应有沉淀生成,B与E反应有沉淀生成,且在和的反应中生成的沉淀是同一种物质,此沉淀只能是AgCl,因此推出E为AgNO3,A为HCl,B为BaCl2,D为Na2CO3,C为NaHSO4。(1)根据上述分析
31、:B为BaCl2,C为NaHSO4,D为Na2CO3,BaCl2与Na2CO3反应的离子方程式为Ba2+CBaCO3;Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式为2H+ CH2O+CO2。(2)根据上述分析:C为NaHSO4,向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4,不再产生沉淀,即离子反应方程式为Ba2+S+H+HCBaSO4+H2O+CO2,继续滴加NaHSO4溶液,发生HC+H+CO2+H2O。(3)根据上述分析:C为NaHSO4,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na+H+S,加入Zn后,发生反应的方程式:Zn+2NaHSO4ZnSO4+Na2SO4+H2。答案:(1)Ba2+C
32、BaCO32H+CH2O+CO2(2)Ba2+S+H+HCBaSO4+H2O+CO2H+HCH2O+CO2(3)2NaHSO4+ZnZnSO4+H2+Na2SO4【日积月累】(九层之台,起于累土难点知识从基础练起)书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸:MgO+2H+Mg2+H2O;(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O;(3)铁与稀硫酸反应生成氢气:Fe+2H+Fe2+H2;(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O;(5)氢氧化铜溶于稀硫酸:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O。关闭Word文档返回原板块