1、人教版选修5高二年级第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛导学案2【学习目标】1知道乙醛的物理性质和用途；2认识乙醛的分子结构特征；3通过对乙醛性质的探究活动学习醛的典型化学性质。4知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。学.【学习过程】一、醛醛的结构和性质1.甲醛和乙醛的结构和物理性质甲醛（蚁醛）乙醛结构分子式CH2OC2H4O结构简式HCHOCH3CHO结构颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶能跟水、乙醇等互溶【学习思考】1.醛基的结构式为，书写结构简式时应注意什么？提示：醛基是羰基与氢原子相连，在写其结构简式时要
2、突出羰基与氢原子的关系，可以写成CHO，但不能写成COH或CHO。2.乙醛能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色吗？为什么？提示：能。因为醛具有较强的还原性，能被Ag（NH3）2OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴水或KMnO4酸性溶液的氧化能力比Ag（NH3）2OH溶液、Cu（OH）2悬浊液强得多，故溴水、KMnO4酸性溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。二、乙醛的化学性质1.探究醛的化学性质：乙醛的氧化反应实验步骤:第一步,制取银氨溶液:如图所示,在洁净的试管里加入1ml 2 AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴滴入2的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,这
3、时得到的溶液叫银氨溶液.第二步,在银氨溶液中再滴入3滴乙醛溶液,振荡后把试管放在热水浴中温热,记录实验现象。实验银镜反应与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验操作实验现象砖红色 沉淀产生方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+H2O +2Ag+3NH3 CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa+ Cu2O+3H2O注意事项：试管内壁必须光滑、洁净。（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜） 不可直接加热，应使用水浴加热。（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜） 加热过程中不可振荡或振动试管。（否则不利于银镜的产生） 实验中所用的银氨溶液应现配现用,并且
4、滴加氨水至沉淀恰好溶解即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质氮化银,该物质哪怕用玻璃棒刮也会引起爆炸） 反应需在强碱性环境下进行。(酸会破坏Ag(NH3)2+) 乙醛的用量不宜太多。 实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗而除去。【归纳】乙醛的氧化反应 燃烧（反应方程式） 。催化氧化生成乙酸（反应方程式） 。乙醛与银氨溶液反应产生银镜。 乙醛与新制的Cu(OH)2反应产生Cu2O。 乙醛的化学性质1.乙醛的氧化反应 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 2. 乙醛的还原反应醛基中的碳氧双键可以与氢气发生加成反应，
5、生成醇，其反应方程式为： 【归纳】2.乙醛的还原反应 CH3CHO + H2 CH3CH2OH 学习活动3： 乙醛的制备1、乙醇催化氧化（方程式） ；2、乙烯氧化法（乙烯与氧气催化剂加热） ；3、乙炔水化法（乙炔与水反应） 。【归纳】催化剂3、乙醛的制备 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O催化剂2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO催化剂CHCH + H2O 2CH3CHO学习活动4：【总结】HOCCHHH1.乙醛分子中有四种化学键，乙醛发生氧化反应和还原反应破坏了哪些化学键？2.有机反应中什么叫氧化反应？什么叫还原反应？试举例说明。3.根据官能团决定有机物化学性质，只要含
6、醛基的有机物均有和乙醛相似的化学性质，思考一种物质中是否含醛基如何检验？你有几种方法?【总结】1.乙醛发生氧化反应：燃烧断裂化学键； 催化氧化断裂化学键； 银镜反应断裂化学键； 新制Cu(OH)2悬浊液反应断裂化学键；乙醛发生还原反应：断裂化学键2.有机反应中加氧或去氢的反应叫氧化反应，如乙醛氧化成乙酸为加氧氧化，乙醇氧化成乙醛是去氢氧化；加氢或去氧的反应叫还原反应，如乙醛与氢气加成反应还原成乙醇为加氢还原。3.检验醛基的方法：银镜反应产生银镜；新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀Cu2O。三、检测题1. 某学生做乙醛的还原性实验时，取1 molL1 CuSO4溶液和0.5 molL1
7、NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是()A未充分加热B加入乙醛太少C加入NaOH溶液的量不够D加入CuSO4溶液的量不够2. 核糖CH2OH(CHOH)3CHO是合成核酸的重要原料，下列有关叙述正确的是()A与葡萄糖互为同分异构体B可被氢氧化铜还原C1 mol 核糖分子可与4 mol CH3COOH发生酯化反应D可使紫色石蕊溶液变红3. 在铜催化和加热的条件下，用乙醇可制得乙醛，能检验有乙醛生成的试剂是() A.水 B酸性高锰酸钾溶液 C. 银氨溶液 D.金属钠4. 分子式为C5H10O2的有机
8、物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在铜粉催化下被氧气氧化成D；而A、C和D在一定条件下均能发生银镜反应。则有机物A的可能结构有() A.1种 B.2种 C.3种 D.4种5. 下列有关丙烯醛（ ）的叙述中，不正确的是()A.可使溴水溶液褪色 B.与足量的氢气加成生成丙醛C.能发生银镜反应 D.一定条件下能发生加聚反应6. 某3克醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2克Ag，则该醛为（ ）A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛7. 某3克醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2克Ag，则该醛为（ ）A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛8. 某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4中物质中的一种或几
9、种，在鉴定时有下列现象：可发生银镜反应；加入新制悬浊液沉淀不溶解；与含酚酞的NaOH共热发现溶液中红色逐渐消失直至无色。下列叙述中正确的是（ ）A有甲酸和甲酸乙酯 B有乙酸和甲酸乙酯C可能有甲醇，一定有甲酸乙酯 D几种物质都有9. 在硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后，再滴入适量甲醛溶液(福尔马林)，加热。可观察到的现象依次是_；反应的化学方程式为：_。此反应可用于检验_基的存在。10. 某课外活动小组利用如图K4251所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白：图K42
10、51(1)检验乙醛的试剂是_(填字母)；A银氨溶液 B碳酸氢钠溶液C新制Cu(OH)2 D氧化铜(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_； (3)实验时，常常将甲装置浸在70 80 的水浴中，目的是_ _，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4252所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是_，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_来估量；图K4252(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴
11、水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？参考答案1.【解析】醛与新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下才能发生，因此碱一定要过量。【答案】C2. 【解析】核糖的分子式为C5H10O5，葡萄糖的分子式为C6H12O6，不是同分异构体，A错误；核糖分子中含CHO，可被新制氢氧化铜氧化，B错误；核糖分子的OH为醇羟基，在水中不电离，D错误。【答案】C3. 【解析】检验醛基的特征反应是发生银镜反应，故选C【答案】C4. 【答案】B5. 【答案】B6. 【答案】B7. 【答案】A8. 【答案】C9. 【答案】先生成蓝色悬浊液，加热后有红色沉淀产生HCHO2Cu(OH)2HCOOHCu2O2H2O醛10. 【答案】(1)AC(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡量(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想(正确其他合理方法均可)
