1、【KS5U解析】2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（B类）试卷纯Word版含解析题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】 试题分析：A大力发展火力发电，从角度是可以缓解广东电力紧张问题，但是会造成环境
2、污染，不符合节能减排，错误；B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水，既解决了能源利用问题，也保护了环境，符合节能减排的要求，正确；C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，既解决了环境污染与治理问题，同时也变废为宝，符合节能减排要求，正确；D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气，解决了能源利用问题，提高了能量的利用率，同时沼气渣滓可以作为肥料给农作物施肥，使物质充分循环利用，符合节能减排要求，正确。考点：考查化学在节能减排中的应用的知识。2关于吸热反应的说法，正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱
3、中和反应的逆反应是吸热反应【答案】D【解析】 试题分析：A.反应发生都需要在一定条件下进行，与反应的热效应无关，错误；B分解反应是吸热反应,一些复分解反应特殊吸热反应，所以反应的热效应与反应类型无直接关系，错误；C使用催化剂可以降低反应的活化能，是反应快速反应，与反应热无关，错误； D酸碱中和反应是反应反应，所以其逆反应必然是吸热反应，正确。考点：考查关于吸热反应与反应条件的关系的知识。3下列反应属于放热反应的是A能量变化如图所示的反应 B燃烧反应和铝热反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】B【解析】 试题分析：A.由图可知生成物的能量
4、高于反应物的能量，所以该反应是吸热反应，错误；B燃烧反应和铝热反应发生时都放出大量的热量，所以都是放热反应，正确；C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应的吸热反应，错误；D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，错误。考点：考查根据反应的热效应把化学反应减小分类的知识。4下列有关说法正确的是A放热反应在任何条件都能自发进行 B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C任何能使熵值增大的过程都能自发进行 DH0，S0的化学反应一定能自发进行【答案】B【解析】 试题分析：A放热反应发生也需要在一定的条件下反应，因此在任何条件都能自发进行的是错误的，B由于反应放出的热量只与物质
5、体系的开始状态和终止状态有关，而与途径无关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；C任何能使熵值增大、焓变减小的过程都能自发进行，若焓变增大则不能自发进行，错误；DH0的化学反应一定能自发进行,错误。考点：考查反应的热效应与反应的自发性的关系的知识。5反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，1molA与1molB充分反应后，能量变化为E，加入催化剂后，反应加快，E减小，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，E2是反应C(g)
6、D(g) A(g)B(g)的活化能，以上有关说法正确的是A B C D【答案】D【解析】 试题分析：由于生成物的能量高于反应物的能量，所以该反应的正反应为吸热反应，错误；从图示可知反应物总能量低于生成物总能量，正确；反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；反应过程的能量变化既与物质的多少有关，也和物质的状态有关，错误；加入催化剂后，反应加快，但是E不变，错误；由于该反应的正反应是吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，所以A的转化率增大，正确；升高温度可增大正反应速率和逆反应速率，由于正反应速率增大的多余逆反应速率增大的倍数，所
7、以平衡正向移动，错误；E2是反应C(g)D(g) A(g)B(g)的活化能，正确。故说法正确的是，所以选项是D。考点：考查反应热与物质的能量、状态、键能等关系的知识。6SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为A-1780kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol【答案】B【解析】 试题分析：S(s)3F2(g)SF6(g)的反应的热量变化是：280 k
8、J+3mol160 kJ/mol-6mol330 kJ/mol=1220 KJ,所以反应热H=-1220 kJ/mol，故选项是B。考点：考查键能、与反应热的关系的知识。7在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是Av(A)=0.8mol / (Lmin) Bv(B)=0.3mol / (Lmin)Cv(C)=0.5mol / (Lmin) Dv(D)= 1mol / (Lmin)【答案】A【解析】 试题分析：把用不同物质表示的化学反应速率转化为用同一种物质表示的速率，然后再比较其大小，我们不妨转化为用B表示，Av(B)=0.4mol / (Lmin); Bv(B)=
9、0.3mol / (Lmin); Cv(B)=0.33mol / (Lmin); Dv(B)= 0.25mol / (Lmin).所以化学反应速率最大的是0.4mol / (Lmin);选项是A。考点：考查化学反应速率的比较的知识。8反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，H0。达到平衡时，下列说法正确的是（）A加入催化剂，X的产率增大 B升高温度，Y的转化率增大C当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D充入Z气体时，Z的转化率增大【答案】C【解析】 试题分析：A加入催化剂，只能改变化学反应速率，而不能使平衡发生移动，所以X的产率不变，错误； B升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热
10、反应方向移动，对于该反应来说平衡向正反应方向移动，所以Y的转化率减小，错误；C由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，当容器活塞可活动时，充入稀有气体，由于压强不变，所以平衡不移动，正确；D充入Z气体时，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但是平衡移动消耗量小于投入量，所以Z的转化率减小。错误。考点：考查外界条件对化学排放移动、物质转化率的影响的知识。9可以证明可逆反应N2+ 3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分
11、数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)A全部 B C D【答案】C【解析】 试题分析：在任何时刻都存在，一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；所以不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；一个NN键断裂的同时，就会同时产生6个NH键，还有6个NH键断裂；则物质的浓度不变，所以反应达到平衡状态，正确；由于气体的质量不变，该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡状态，则气体的物质的量就会发生变化，气体的相对分子质量就会发生变化，若混合气体平均相对分子质量不再改变，则气
12、体的物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；该反应是反应前后气体体积不等的反应，若气体的物质的量不变，则反应达到平衡状态，容器内气体的压强不变，故可以说明反应达到平衡状态，正确；对于反应前后气体体积不等的反应，当反应达到平衡状态时，各种气体的质量、物质的量都不变，则NH3、N2、H2的体积分数也都不再改变，因此可以作为反应达到平衡状态的标志，正确；由于气体的质量不变，反应的容器的容积不变，则无论反应是否发生，也无论反应是否处于平衡状态，混合气体的密度都不变，因此不可以作为反应达到平衡状态的标志，错误；正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(Lmin)，则正反应速率v(NH3) = 0.4 m
13、ol/(Lmin)，而逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)，则用同一种物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状态，正确。故可以说明反应已达到平衡状态的是，选项是C。考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。10对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂【答案】B【解析】 试题分析：A加入一种反应物的状态若是固体或纯液体，则平衡不发生移动，错误；B任何反应都伴随能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会发生移动，正确；C对平衡体系增加压强，若该反应体系是反应前后灯体积的反应，则平衡不会反应移动，
14、错误；D使用催化剂可以改变化学反应速率，但是化学平衡不会发生移动，错误。考点：考查影响化学平衡移动的因素的知识。11对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是（）【答案】A【解析】 试题分析：A.该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的含量降低，正确；B.当反应达到平衡后，增大压强，V正、V逆都增大，由于V正增加的大于V逆增加的，所以平衡正向移动，错误；C.加入催化剂，能够降低反应的活化能，但是不能使平衡发生移动，所以平衡时物质的含量保持不变，错误；D.在压强不变时升高
15、温度，平衡逆向移动，A的平衡转化率降低，与图像不吻合，错误。考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移物质的转化率的应用的知识。12在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数减小【答案】A【解析】 试题分析：当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，即增大压强，若平衡不发生移动， C的浓度应该为原来2倍，实质则是原来的1.9倍，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动
16、原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即m+nb=0.78,即ab，选项A正确；B由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D对于反应II，1.620.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.381.68
17、,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。考点：考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）17（14分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2(g) + H2(g)2HI(g) H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 。（2）保持容
18、器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 。（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K= 。（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c (H2)= 。【答案】（1）增大(2分)；不变(2分)。（2）减小(2分)；不变(2分)。（3）0.25(3分)。（4）0.16mol/L(3分)。【解析】 试题分析：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，即增大了反应物的浓度，反应速率增大；保持容
19、器容积不变，向其中加入1molN2，由于N2不参加反应，所以反应物的浓度不变，因此反应速率不变；（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，因为N2不参加反应，容器的容积扩大，对于反应物来说，浓度减小，所以化学反应速率减小；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，由于反应物的浓度不变，所以化学反应速率也不变；（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则c(I2)=0.08mol/L; c(HI)=0.04mol/L,所以该反应的平衡常数K=；（4）由于温度不变，所以化学平衡常数就不变，在温度下，该10L容器中若通入H
20、2和I2蒸气各2mol，假设达到平衡时H2的浓度是x,则达到平衡时K=,解得x=c (H2)= 0.16mol/L。考点：考查化学反应速率的影响因素、比较计算和化学平衡常数的计算与应用的知识。18（12分）按要求书写热化学方程式： 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量： 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式： 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol-1和1 411.0 kJmol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： 【答案】 N2(g)
21、+ 3H2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol-1 H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJmol-1 H2(g) O2(g)H2O(l） H-285.8 kJmol1 C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1【解析】 试题分析： 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，其热化学方程式是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.2 kJ/mol； 稀盐酸和稀NaOH溶液混合每产生1mol的水，放出热量57.3KJ,其相应的热化学方程式是H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3
22、 kJ/mol； 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g) O2(g)H2O(l） H-285.8 kJ/mol；乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJmol-1和1411.0 kJmol-1，则它们燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l）；H1366.8 kJ/mol；C2H4(g) +3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H1411.0 kJ/mol；第二个式子减去第一个式子，整理可得C2H4(g)H2O(l)=C2H5
23、OH(l)H44.2 kJ/mol。考点：考查热化学方程式书写的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）19（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1） 该实验探究的
24、是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填“”、“”或“=”）。（2） 若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)_molL-1。（假设混合溶液体积为50 mL）（3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂、 。【答案】（1）浓度(2分)，(3分)。（2）0.0052或5.210-3 (3分)（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体
25、所需的时间(3分)（4）该反应放热使反应温度升高。(3分)【解析】 试题分析：（1） 根据表格提供的数据可知：该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响的知识；在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，在相同的时间内反应产生的气体多，所以相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是；（2） 若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），n(CO2)=4.4810-3L22.4L/mol=210-4mol,根据反应方程式2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 中MnO4-与CO2的物质的量的关系可知反应消耗MnO4-的物质的量是n(MnO4-)=2/10
26、 n(CO2)= 410-5mol,则在2 min末，c(MnO4-)(0.03L 0.01 mol/L410-5mol)0.05L=5.210-3mol/L；（3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。（4）根据图像可知在反应初期，随着反应的进行，化学反应速率逐渐加快，当时间达到t2时滴定最大值，后来随着反应的进行，化学反应速率逐渐减小。其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是产物Mn2是反应的催化剂；该反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，化学反应速率加快。考点：考查化学反
27、应速率的表示、比较及影响因素的知识。评卷人得分四、计算题（题型注释）20（12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2） 达到平衡时，CO的转化率为多少？（3） 当CO的起始浓度仍为2molL-1，H2O(g)的起始浓度为6molL-1，求平衡时CO的转化率？【答案】（1）未达到平衡，向正反应方向进行；（2）50%；（3）75%。【解析】 试题分析：
28、（1） CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)开始浓度(mol/L) 2 2 0 0转化浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5终止浓度(mol/L) 1.5 1.5 0.5 0.5Q=,所以反应未达到平衡，反应向正反应方向移动；（2）设达到平衡时，CO转化了x，则 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 开始浓度(mol/L) 2 2 0 0 转化浓度(mol/L) x x x x平衡浓度(mol/L) 2-x 2-x x x，解得x=1mol/L。 （CO）= 50% (3分)（3）设达到平衡时，CO转化了y，则 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)开始浓度(mol/L) 2 6 0 0 转化浓度(mol/L) y y y y平衡浓度(mol/L) 2-y 6-y y y，解得y=1.5mol/L。（CO）= 75% (3分)考点：考查可逆反应平衡状态的判断、反应进行的方向、物质平衡转化率的计算的知识。评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）