1、章节与课题元素周期表、元素周期律课时安排 1 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第 课使用人高二年级学生使用日期或周第17周本课时 学习目标1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律2、了解原子结构与元素性质的关系3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构4、知道主族元素在周期表中的位置与原子的电子层结构的关系5、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律重点 难点知道主族元素在周期表中的位置与原子的电子层结构的关系教学资源使用导学案、教材徐州市王杰中学导学案（高二化学组）考点
2、演练考点1、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素原子的( )A 最外层电子数和相对原子质量B 相对原子质量和核外电子数C 次外层电子数和电子层数D 电子层数和最外层电子数考点2、了解原子结构与元素性质的关系在元素周期表中，非金属性最强的元素是( )A H B He C O D F考点3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律1、下列叙述不正确的是( )A Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易C N、O、F元素非金属性依次减弱 D Li、Na、K原子的电子层数依次增多2、 下列关于碱金属化学性质的
3、说法中，错误的是( )A 它们都能在空气中燃烧生成M2O（M表示碱金属）B 它们都能与水反应，生成碱和氢气C 随着核电荷数的递增，元素的阳离子的氧化性逐渐减弱D 常温下它们都能与氧气发生反应3、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小(稀有气体除外)。据此判断下列说法正确的是( )AX是第A元素，Z是第A元素 BY一定是金属元素CZ的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 DX、Z形成的化合物是共价化合物考点4、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 1、 已知X+、Y2+、Z一、W2一四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z
4、、W四种元素的描述，不正确的是 ( )A原子半径：XYZXZWC原子最外层电子数：ZW YX D金属性：XY，还原性：W 2Z2、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )A原子半径：ABCD B非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸3、A、B、C为短周期的元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，含B的化合物的排放是造成水体富营养化的重要原因之一。ABC（1）A
5、的原子结构示意图为_，B的最高价氧化物的化学式为_，C的离子结构示意图为_，（2） B、C的最高价氧化物水化物的化学式分别为_ _、_ _，其中酸性最强的是_真题再现1、（2009-5）下列元素中金属性最强的是AK BNa CAl DMg2、（2010-6）下列气态氢化物最稳定的是AHCl BHBr CHF DHI3、（2011-5）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 AHe BO CSi DP4、（2009-22）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢
6、化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水5、（2010-22）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸6、（2011-22）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A原子半径：YZZ C气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：XM