1、2013 届高三上学期第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 18 分。）1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOHBSiO2CFeDC3H82下列有关物质结构的表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2B次氯酸的电子式：C原子核内有 l8 个中子的氯原子：D甲烷分子的比例模型：3利用碳酸钠晶体（23210Na COH O）来配制15.0 Lmol的碳酸钠溶液 950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高
2、的是A称取碳酸钠晶体 143gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线4短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确是A原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQBX 的氢化物的沸点低于元素 Y 的氢化物的沸点C离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强5下列离子组一定能大量共存的是A在 c(H)=1.01013molL-1 的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B有 NO3存在的强
3、酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrC某无色透明溶液中：Na+、MnO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3：K+、Na+、HCO3、NO36下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数的值）ANA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107gB向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NAC8.0 gCu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAD2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 NA 到 0.2 NA 之间7铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极
4、材料是 Pb 和 PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A蓄电池放电时，每消耗 0.1molPb，共生成 0.1mol PbSO4B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O+O2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以 c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中 H2SO4 的浓度、密度都不会改变8下列叙述正确的是AFe 与 S 混合加热生成 FeS2BNaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应9在 25、101 kPa
5、下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，加热时生成 Na2O 的速率加快D25、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 27 分。）10下列说法正确的是有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化用
6、糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化NaCl 溶液的导电过程一定发生了化学变化ABCD全部11在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA 族元素的简单氢化物 CH4、SiH4、GeH4、SnH4 的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知 VA 族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热 Ca(HCO3)2 水溶液，低温蒸发至干，最终产物为 CaCO3，从而有 Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为 MgCO3CCO2 通入 CaCl2 溶液中无沉淀生成，因此 SO2 通入 BaCl2 溶液中也没
7、有沉淀生成DAlCl3 溶液中加入 Na2S 的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知 FeCl3 溶液中加入 Na2S 的离子方程式为：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S12对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中立刻出现红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体13等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X 的体积
8、分数减小B增大压强，Z 的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X 的体积分数增大14某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉在水的催化下与溴发生反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉只直接与溴水中的溴反应15将等物质的量
9、的金属 Na、Mg、Al 分别与 100mL2mol/L 盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积 V（已折合为标准状况）与时间 t 的关系如图，下列说法错误的是A反应中，三种金属中有两种金属过量B参加反应的金属 Na、Mg、Al 的物质的量之比为 632C镁的物质的量为 0.1mol DX=2.2416甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；01mol/L 乙溶液中 c（H）01mol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3
10、 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有 Ba2B乙溶液含有 SO42C丙溶液含有 ClD丁溶液含有 Mg217将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I对应的氧化产物只有 I2。）A图中 AB 段发生的是过量的酸性 KMnO4 溶液与 KI 的反应B从题中可以判断得出还原性：IFe2+Mn2+C根据 OC 段的数据可知开始加入的 KMnO4 的物质的量为 0.5molD取 B 点以后的少量溶液滴入几滴 KSC
11、N 溶液可以检验 Fe3+的存在18往 150mLFeBr2 溶液中缓缓通入 2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A0.012mol/LB0.15mol/LC0.10mol/LD0.8mol/L 三、填空题（每空格 2 分，共 48 分）19把氯气通入稀氨水中，NH3 分子上的一个 H 被 Cl 取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。（1）写出上述反应的化学方程式：。（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知 32.0g N2H4 和 H2O2 反应生成氮气和水（气态），放出热量 642
12、kJ，该反应的热化学方程式是：。（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：。（4）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。联氨空气燃料电池放电生成 N2 和 H2O，其电极反应式是：正极；负极。20臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3 与 KI 溶液反应生成的两种单质是和。（填分子式）（2）O3 在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知 O3 的起始浓度为 0.0216 mol/L。pH 增大能加速 O3 分解，表明对 O3 的分解起催化作用的微粒是 （填化学式）。在 30、pH4.
13、0 条件下，O3 的分解速率为 mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。（填字母代号）a40、pH3.0b10、pH4.0 c30、pH7.0（3）O3 可由臭氧发生器（如上右图）电解稀硫酸制得。图中阳极为 （填“A”或“B”），阴极电极反应式为 。若 C 处不通入 O2，D、E 处分别收集到 x L 和 y L 气体（标准状况），则 E 处收集的气体中 O2 所占的体积分数为 。（忽略 O3 的分解）21工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓 H2SO4b稀
14、 HNO3cNaOH 溶液d氨水（2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2的方法是：（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属22二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产
15、生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置 A 中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。后关闭活塞，将装置 D 的导管插入烧杯中。通过装置 B 的滴加浓硫酸，产生的气体进入到 BaCl2 溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有 BaCl2 溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题：（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为、；（2）装置 C 中苯的作用是；（3
16、）实验步骤的操作为；（4）实验步骤的目的是；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式；三、计算题（共 7 分）23在 50mL a molL-1 的硝酸溶液中，加入 6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2 和 NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100mL 时测得 c(NO3-)=3 molL-1。（1）求稀释后的溶液的 pH。（2）若 a=9，则生成的气体中 NO2 的物质的量为mol。（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的 NO2 和 NO 的混合气体通入 1molL-1 的 NaOH 恰好被吸收，求 NaOH溶液的体积为mL?2012 年高三化学第三次月考答题卷 三、填空题（每空格 2 分，共 48 分）19（1）（2）（3）（4）正极负极20（1）（2）（3）21（1）（2）（3）（4）22（1）（2）（3）（4）（5）三、计算题（共 7 分）23（1）（2）（3）高三化学参考答案