1、徐州市王杰中学导学案（高二化学组）章节与课题元素及化合物 复习课课时安排 1 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第 课使用人高二年级学生使用日期或周第15周本课时 学习目标能够知道无机推断题需必备的知识；学会寻找解题突破口，记住重要的反应。重点 难点寻找解题突破、重要的流程教学资源使用导学案、教材一、寻找突破口：1日常生活中金属：铁或铝。2无色液体：水，如有二种则要考虑过氧化氢。3红褐色固体：氢氧化铁；黄绿色气体：氯气；无色有毒气体：一氧化碳；红棕色粉末：氧化铁；紫红色金属：铜；淡黄色固体：过氧化钠。4相对分子质量：大16多O，大17多OH。二、重要反应（必备化学方程式，是离子反应的还要会离子方程
2、式）（带“”还需会离子方程式，加为重中之重）（1）氯气电解食盐水 2NaCl +2H2O =2NaOH +H2 + Cl2 2Cl +2H2O =2OH+ H2 + Cl2二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2+2H2O MnO2+4H+ +2Cl=Mn2+ + Cl2+2H2O氯气与氢氧化钠溶液Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 +2OH= Cl+ClO H2O氯气与石灰乳2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2）钠钠与水 2Na +2H2O =2 NaOH + H2 2Na +2H2O=2Na+ +2OH氢
3、氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2OH+ CO2= CO32+ H2O碳酸钠与二氧化碳Na2CO3+ H2O+ CO2=2NaHCO3 CO32+ H2O+ CO2=2 HCO3碳酸氢钠受热分解2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2（3）铝铝热反应 2Al+Fe2O3=Al2O3 +2 Fe氧化铝与盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O Al2O3+6H+=2Al3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠Al2O3+ 2 NaOH=2NaAlO2 +H2O Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O氯化铝与少量氢氧化钠AlCl3+3 NaOH=Al(OH)3
4、 +3NaCl Al3+3 OH=Al(OH)3氯化铝与过量氢氧化钠AlCl3+4 NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4 OH= AlO2+2H2O氯化铝与氨水AlCl3 +3NH3. H2O= Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ +3NH3. H2O= Al(OH)3+ 3NH4+偏铝酸钠与二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2+ CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO3氢氧化铝与盐酸Al(OH)3 +3 HCl= AlCl3 +3 H2O Al(OH)3+3 H+ = Al3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠Al(OH
5、)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)3= Al2O3+ 3 H2O电解氧化铝 2Al2O3= 4 Al + 3 O2铝与盐酸 2Al+6 HCl=3 AlCl3+3 H2O 2Al+6H+ =3 Al3+3 H2O铝与氢氧化钠2Al+2 NaOH+2 H2O=2 NaAlO2+3H2 2Al+2 OH+2 H2O=2 AlO2+3H2（4）铁铁与盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe +2 H+ =Fe2+ + H2铁与氯气 2 Fe + 3Cl2 =2 FeCl3氯化铁与铁 2 FeCl3 + Fe=
6、3FeCl2 2 Fe3+ + Fe=3 Fe2+ 氯化铁与铜 2 FeCl3 +Cu =2 FeCl2 + CuCl2 2 Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+ 氯化亚铁与氯气 2FeCl2 +Cl2 =2 FeCl2 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ +2Cl-氯化铁与氢氧化钠 FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3氯化铁与硫氰化钾 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3 +3KCl Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3氧化铁与一氧化碳 Fe2O3+3CO=2Fe+3 CO2（5）硫 二氧化硫与氧气2S
7、O2+O2=2 SO3 铜与浓硫酸 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O碳与浓硫酸 C+2 H2SO4(浓)= CO2+2 SO2+2H2O（6）氮 一氧化氮与氧气2NO+O2=2 NO2二氧化氮与水3NO2 + H2O=2HNO3+ NO铜与稀硝酸3Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2 +2 NO+4H2O 3Cu+8 H+ +2NO3=3Cu2+2 NO+4H2O铜与浓硝酸 Cu+4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2 NO2+2 H2O Cu+4 H+ +2NO3= Cu2+2 NO2+2 H2O碳与浓硝酸 C +4HNO3 = CO2+4 NO2+2 H2O硝酸和任
8、何金属反应都不会生成氢气三、重要流程 四、解答问题：1电子式：H2O CO2 HCl N2 Cl2 NaCl NaOH MgCl2 2化学式3化学方程式4离子方程式五、真题再现：1（2009-25）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_。（2）化合物E的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。2（2010-25）下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分
9、物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为_。（2）K的化学式为_。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。3（2011-25）在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)A的电子式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。4（2012-25）在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体。C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应是工业上冶炼金属的一种方法。 请回答下列问题： B的电子式为 。 C的化学式为 。 E与H的浓溶液反应的化学方程式为 。 I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
