1、河南许昌2006届高三理科综合化学部分测试题（二）2006414一单项选择题（每小题6分，共48分）1下列说法中，正确的是 ( )A 用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料B 提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率C 赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象D 松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应2一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为（ ）A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g3将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中
2、和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是( ) A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于24.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是( ) ACO和N2 tx B.O3和NO C.CO2和N2O D. N2H4和C2H45在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件
3、下建立如下化学平衡：aA(g) bB(g) + cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，下列说法正确的是（ ）A在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a:bB在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小C重新达平衡时，A的转化率一定增大D若a = b + c，重新达平衡时，B的体积分数不变6.含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4molL1的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2molL1NaOH溶液的体积为( ) A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL7下列实验操作正确的是（）
4、A配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅。C为检验酸性溶液中的Cl和SO，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释8对烯烃复分解反应的研究获得了2005年诺贝尔化学奖，其反应可形象地描述为“交换舞伴”。催化剂金属卡宾（如CH2M）与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈，随后他们交换舞伴组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是新的金属卡宾。后者会继续寻找下一个
5、烯烃分子，再次“交换舞伴”。若把C6H5CH2CH=CH2与CH2M在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是（） AC6H5CH2CH=M B.CH2=CH2 CC6H5CH=CHC6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5二、填空题（本题共四个小题，共60分）9（18分）物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。 （1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F
6、的溶液均呈碱性。则： 1.7g A与足量O2反应生成气态B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。写出D溶液和乙反应的离子方程式_。工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，写出此反应的化学方程式： ；当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 E具有不稳定性，因此实验室中保存E ； （2）若B为红棕色固体，C能使品红试剂褪色，F的水溶液呈浅绿色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业生产中，反应在_中进行，反应在_中进行。（均填设备名称）写出D溶液和乙反应的化学方程式:_。写出C生成E的化学方程式：_。
7、10(12分)四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是l：1/3，l：l，1：2和l：3。 据此回答下列问题： (1)仅根据上述信息就能够确定的元素是 (选填A、B、C、D)。 (2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式) ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为(用元素符号填写，下同) 。 (3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式： (4)在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2
8、，最终发现固体质量增重为mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式( )x( )y来表示。11（16分）近年来全世界经历了多种传染性疾病(如非典、疯牛病、高致病性禽流感等)的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了A、B两套装置（B装置中电极材料均为石墨）。并查阅到下列资料：“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：3X2 + 6OH5X+ XO3+ 3H2O 请回答下列问题： （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：_ （2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_ _（填“能”或“不能”）（3）中
9、盛冰水的烧杯的作用是_；（4）置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为： _ _； （5）a端应接电源的_极，理由是_。12(14分)已知物质A的水溶液显酸性，F为七个原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：(1)A、H的结构简式为 、 。(2)a、b的反应类型分别为 、 。(3)D和E生成F的化学方程式 。(4)写出c的同分异构体中属于酯类物质的结构简式 、 (任写2种)。答案：1、A2、C3、A4、D5、D6、A7、B8、C9（1）4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);H=-906.8 kJ/mol。2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H28NH3+3Cl2=6
10、NH4Cl+N2；22.4L贮存在棕色瓶中，置于冷暗处 (2) 沸腾炉，吸收塔（均填设备名称） Fe+2FeCl33FeCl2。2SO2+O22SO311（16分）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（3分） 能；（2分）防止发生副反应，生成NaClO3；（2分）2NaCl + 2H2O 2 NaOH + H2+ Cl2 2NaOHCl2NaClONaClH2O（或NaCl + H2O NaClO + H2）（4分）正极（2分）；使生成的Cl2充分与阴极生成的NaOH反应，并防止Cl2从上部的导管逸出污染环境（3分）。12(14分)(1)CH2=CHCOOH (2分)，NH4OOCCH2COONH4 (2分)(2)加成 (2分)，酯化(或取代) (2分) (2分)(4)HCOOCH2CH2Br(2分)，BrCH2COOCH3(2分)(如写成以下答案，均可得分：CH3COOCH2Br、HCOOCH(Br)CH3、BrCOOCH2CH3)
