1、课时分层作业(十二)(建议用时：40分钟)合格过关练1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以做绿色氧化剂的是()A浓硫酸B浓盐酸C双氧水D氯水C双氧水被还原后产生H2O，无污染。2下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()ACuO CuBFe FeCl2 CH2SO4H2DHNO3N2B需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。O、Cl2、SO42、HO32，故选B。3下列反应中，水做还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=Ca(OH)2C3NO2H2O=2HNO3NOD2F22H2O=4HFO2DA中反应，水作氧化剂；B中反应不属于氧化还
2、原反应；C中反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中反应，H2O中氧元素化合价从2价升高至0价，水作还原剂。4下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ANa、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Al3DO2、SO2、H2OAB项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为4价，处于中间价态，H2O中H元素为1价，处于最高价态，O元素为2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。5在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是()AFeBBrCFe和
3、BrDClC被氧化的元素是化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。6下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂BKMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂BKMnO4中锰元素的化合价为最高价态(7价)，不可能再升高，故选项B不正确。7过氧化氢(H2O2)的水溶液
4、俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。下列涉及H2O2的反应，H2O2只表现还原性的是()AAg2OH2O2=2AgO2H2OB3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2OCH2O2SO2=H2SO4DH2O2H2S=2H2OSAA项，H2O2中氧元素价态从1价升高到0价，H2O2作还原剂，Ag2O作氧化剂，B、C、D项中，H2O2都作氧化剂，表现氧化性，故选A项。8下列说法中正确的是()A金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能
5、被氧化D金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大AA项，金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，正确；B项，冶炼金属并不一定要加入还原剂，如电解法制取钠和镁，错误；C项，金属由化合态变为游离态，都是由高价态降低到0价，故一定被还原，错误；D项，金属被发现的早晚与其在地壳中的含量无关，如在地壳中铝的含量虽然最大，但被发现的时间却比铁、铜晚得多，错误。9二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是()A11B21C12D任意比C反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，4 mol HCl参加反应，只有2 mol作还原剂被氧化为氯气。10下
6、列对于反应2KClO3I2=2KIO3Cl2的叙述中正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2A在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2。11氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO(1)用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在
7、该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3)该反应中每生成2 mol AlN时，转移_个电子，生成CO的体积(标准状况下)为_L。解析(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。(3)由AlN3e可知，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，则生成2 mol AlN时转移6 mol电子，数目为6NA，即3.6121024个电子；由2AlN3CO可知，生成2 mol
8、 AlN时生成3 mol CO，V(CO)3 mol22.4 Lmol167.2 L。答案(2)N2CCOAlN(3)3.612102467.212有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性解析(1)由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl
9、。由反应氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性：SO2HCl。(2)反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的系数可知其质量比为98(36.52)9873。(3)反应中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。答案(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)9873(3)ab13实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右，装置正确的连接为()接()接()接()接()接()接
10、()接()(填各接口字母)。(2)装置E的作用是_，装置D的作用是_。(3)装置A和D中反应的化学方程式：A_；D_。(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 molL1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1_L。(5)若该小组量取了10 molL1的浓盐酸40 mL，与足量的二氧化锰反应，实际上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1_(填“”“”或“”)V2，原因是_。解析仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾气吸收的顺序；E的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置D只有一段导气管，是尾气吸收装置，内装氢氧化钠溶液。8.7 g二氧化锰物质的量为0.1 mol，Mn
11、O2与盐酸完全反应可产生0.1 mol氯气，体积为2.24 L；10 molL1的浓盐酸40 mL，其中氯化氢的物质的量为0.4 mol，若0.4 mol氯化氢与足量MnO2完全反应也可产生0.1 mol氯气，但浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，其中的0.4 mol氯化氢不能完全反应，产生的氯气少于0.1 mol，所以V1V2。答案(1)afhbcedg(2)除掉氯气中混有的HCl吸收多余的氯气(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2.24(5)随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，反应不再进行素养培优练14为贮存、运输
12、、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质都会使过碳酸钠较快失效，其中在反应中，H2O2只表现氧化性的是()AMnO2BH2SC稀硫稀D酸性KMnO4BMnO2可催化分解H2O2，反应中H2O2既表现氧化性，又表现还原性，故A项不符合；H2S有较强的还原性，可和H2O2发生反应：H2O2H2S=2H2OS，H2O2表现氧化性，故B项正确；稀硫稀只和Na2CO3发生反应而使晶体失效，故C项不符合要求；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可和H2O2发生反应，反应中H2O2表现还原性，被氧化生成O2，故D项
13、不符合题意。15在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂的物质的量是还原剂的物质的量的5倍A反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，电子数为5NA，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为51。16已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2ISO2，与已知相矛盾，故B
14、项中的反应不能发生。17硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2BSCSODSOD据氧化剂和还原剂得失电子守恒可得：0.025 L0.1 molL12(x2)，解得x6。18(1)在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3=N2O3H2ONH3NO=HNO2H2ON2O4H2O=HNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中
15、，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)第(3)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。解析(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；而元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，反应产物中该元素的价态
16、应介于两种反应物的价态之间。式H3OHO2，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮元素，所以式不能实现。(3)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KClO3Cl2，还原性ClClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为IFe2ClClO2。所以KClO3可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。所以必须选择比Cl2的氧化能力差而又比I2的氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(4)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、I Fe2、S(2)(3)KClO3FeCl3(4)Cl2ClO2