1、课时分层作业(十)(建议用时：40分钟)合格过关练1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合DKNO3溶液与BaCl2溶液混合后不能产生难溶、难电离或易挥发的物质，故不能发生离子反应。2离子反应方程式：CO2H=H2OCO2中的CO可表示()ABaCO3BNaHCO3CCaCO3DK2CO3DA项，BaCO32H=Ba2CO2H2O；B项，HCOH=CO2H2O；C项，CaCO32H=Ca2CO2H2O。3能在新制氯水中大量存在的离子是()AAgBOHCCODKD新制氯水中含有H、C
2、l等，则可发生反应AgCl=AgCl、HOH=H2O、2HCO=CO2H2O。4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SODA中H与OH不能共存；B中Ca2与CO不能共存；C中H与CO不能共存。5下列物质的检验所选用的试剂正确的是()ACONaOH溶液BCl硝酸酸化的AgNO3溶液CSOBaCl2溶液DH酚酞溶液BCO与NaOH不反应，A项错误；Cl与Ag反应生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，B项正确；检验SO时，只加入BaCl2溶液不能排除CO等离子的干扰，应再加入稀盐酸观察生成的沉淀是否溶解，C项错
3、误；酸溶液中加入酚酞溶液无现象，应加入紫色石蕊溶液鉴别，D项错误。6以下两种物质的溶液混合，能发生离子反应，但反应后既无沉淀、气体生成也无H2O生成的是()A纯碱溶液和氢氧化钡溶液混合B氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合C84消毒液(有效成分为NaClO)和稀硫酸混合D铁屑和稀盐酸混合CA项中产生BaCO3沉淀；B项中物质不反应；C项产生HClO；D项中产生H2。7在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、NO、COCK、MnO、NH、NODNa、K、HCO、NOAB项，2HCO=CO2H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCOH=CO2H2O。8铁、稀盐酸、
4、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCuCl2=FeCl2CuD2Fe6HCl=2FeCl33H2CA项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu22OH=Cu(OH)2，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。9下列离子方程式书写正确的是()A二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO22OH=COH2OB钠与硫酸铜溶液反应：NaCu2
5、=CuNaC碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO2H=H2OCO2D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2DA项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2Ca22OH=CaCO3H2O；B项中的反应不符合实际，且离子方程式电荷不守恒，应为钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，总的离子方程式为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2；C项中碳酸氢根不能拆分，应为HCOH=CO2H2O。10某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中
6、无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中发生反应的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应CA项，中虽无明显现象，但发生了反应：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，错误；B项，中发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，错误；C项，中发生反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，正确；D项，中发生的反应是离子反应，错误。11硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)硫酸铜电离出的离子是_；BaCl2电离出的离子是_。(2)生成的白色沉淀是_。(3)Cu2和Cl有没有参加反应？_。(4)硫酸铜
7、与BaCl2反应的实质是_。(5)上述反应的离子方程式是_。答案(1)Cu2、SOBa2、Cl(2)BaSO4(3)没有(4)SO与Ba2结合生成难溶物质BaSO4(5)SOBa2=BaSO412将下列离子Na、Ag、Cu2、H、NO、Cl、CO、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。(1)A组显酸性，除H外还有_、_、_。(2)B组显碱性，除OH外还有_、_、_。解析A组显酸性，存在H，与H不共存的CO不能在A组，与OH不能共存的离子分在A组，有Cu2、Ag，与Ag不共存的阴离子Cl不能在A组，H、Cu2、Ag均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH、CO、
8、Cl、Na。答案(1)AgCu2NO(2)NaClCO13某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a容量瓶b烧杯c量筒d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。解析图中OA段表示OH与H反应，AB段表示OH与Mg2反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：
9、AgCl=AgCl，现象是有白色沉淀生成。答案(1)bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl素养培优练14某溶液中含有HCO、CO、SO、Na四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()AHCOBCOCSODNaC加入Na2O2后，因2Na2O22H2O=4NaOHO2，使溶液中钠离子浓度增大，又因发生反应：HCOOH=COH2O，使溶液中HCO的浓度减小，CO的浓度增大。15某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 molL1 Cl、0.8 molL1 SO、0.2 molL1 Al3、0.6 molL1 H
10、、M，则M及其物质的量浓度可能为()ANa0.6 molL1BMg20.4 molL1CBa20.4 molL1DCO0.2 molL1B根据溶液显电中性可知，M离子带正荷，且正电荷浓度应为0.8 molL1，A项正电荷浓度为0.6 molL1，A错误；Ba2、CO分别与SO、H反应，故C、D错误。16实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 molL1，下列能达到目的的是()AFe2、Na、NO、ClBK、Mg2、CO、OHCH、K、Cl、CH3COODMg2、NH、SO、NODFe2、Na、NO、Cl四种离子的物质的量浓
11、度均为0.1 molL1时，溶液中正、负电荷数不相等，A错误；Mg2与CO、OH都反应生成沉淀，B错误；H与CH3COO反应生成醋酸，C错误；Mg2、NH、SO、NO的物质的量浓度均为0.1 molL1时，溶液中正、负电荷数相等，且相互间不反应，D正确。17下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NOD选项A中Ba2可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH、
12、CO与Mg2分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。18有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A_、B._、C._、D._。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(少量)与澄清石灰水反应：_。解析常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。答案(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2HBaCO3=CO2H2OBa2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCa22OHCO2(少量)=CaCO3H2O