1、浙江省东阳中学2020-2021学年高二化学10月阶段考试试题一、 选择题（每题只有一个正确选项，共50分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞B浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应C常温下浓硝酸与铝不发生反应，所以可用铝制容器存放浓硝酸D碱性锌锰电池的比能量小，能提供较大电流并连续放电2、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液3、铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质可能是 A. F
2、e2(SO4)3 B. KNO3 C. Na2CO3 D.FeSO4 4、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动5、现有100mL 3molL-1的NaOH溶液和100mL 1molL-1的AlCl3溶液将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作结果是A现象相同，沉淀质量不相等 B现象相同，沉淀质量相等C现象不同，沉淀质量相等 D现象不同，沉淀质量不相等6、某溶液能溶解A
3、l(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是AFe2、Cl、Na、NO BK、Na、NO、HCOCNa、NH4、Cl、CO32- DNa、Cl、AlO、SO7、下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2溶液BNH3O2Al2(SO4)3溶液CNH3CO2CaCl2溶液DCO2SO2CaCl2溶液8、下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.所有的铵盐与烧碱共热都能生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO
4、2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为41)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧9、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C. 的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应10、碘与氢气反应的热化学方程式如下,下列说法正确的是I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1I2(s)+H2(g)2HI(g)H= +26.48 kJmol-1A.的反应物总能量比的反应物总能量低B.I2(s) = I2(g)H= +17.00 kJmol-1C.的产物比的产物稳定D.1
5、mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ11、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1molL-1 的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是A 3：1：1 B 6：3：2 C 1：2：3 D 1：1：112、下列说法或表示方法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定C.将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成,放热19.3kJ,其热化学方程式为D.在稀溶液中:,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH
6、的溶液混合,测得H变大13、已知：断开1 mol HH、OO和OH键所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ，则a为A.332 B.118 C.130 D.35014、铁铜混合物中加入一定量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是 A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m215、某种混合气体,可能含有N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化,经干燥后再通过足量的Na2O2固体,气体体积减小,最后通过灼热的铜网
7、,经充分反应后,气体体积又减小,但还有剩余气体,以下对混合气体成分的判断,正确的是A.一定没有N2,CO和HCl中至少有一种B.一定没有N2,CO和HCl都有C.一定有N2,CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,肯定没有CO16、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时,中封管内固体消失B.加热时,中溶液变红,冷却后又都变为无色C.加热时,中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17、可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶
8、液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH-3e-=Al(OH)3C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极18、有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线接起来,浸入电解质溶液中,a 不易腐蚀;将b、d分别投入等浓度的盐酸中,d比b反应强烈;将铜浸入a的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序为A.acdbB.dabc
9、 C.dbacD.badc19、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的反应式为：O22H2O4e=4OHC.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极20、有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,某一电极反应为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述不正确的是A.Zn为负极、Ag2O为正极 B.电池工作时,正极质量逐渐减小C.电池工
10、作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电路中每通过0.2mol电子,负极的质量理论上减少6.5g21、把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:122、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池中的减小C
11、.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增大D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡23、将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04 g 24、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示转化关系,且X能与W反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是XYZWA.NH3 B.N2 C.NO2D.NO25、下列离子方程式书写正确的是A.Fe3O4与稀硝酸反应：8H+Fe3O4
12、Fe2+2Fe3+4H2OB.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2OC.氯化铝中加入过量的氨水：Al3+4OH- AlO2-+2H2OD.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-+H2O2Al(OH)3+3H2二、填空题（每空2分）26、写出下列反应的离子方程式（1）偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2 （2）铜和稀硝酸反应 （3）已知铅蓄电池充电时的总反应2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 。充电时，铅蓄电池的负极应与外电源的 （填“正极”或“负极”）相连放电时，其正极反应式 （4）写出CH4、O2、KOH燃料电池负极反应式 27、某些化学
13、键的键能如下表(kJmol1)化学键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_(填字母)。aCl2Br2I2 bI2Br2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_(填“多”“少”或“不变”)。28、工业上制二甲醚是在一定温度(230280)、压强(2.010.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-9
14、0.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.2 kJmol-1 反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的H=_。29、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高
15、温度。回答下列问题：(1)实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.2 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.3320.520.623.4依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(3组数据中t1的平均值是20.3，结果保留一位小数)。(3)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_（4）若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，其他操作不变，则测得的中和
16、热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是 30、将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(反应中只产生 NO 或NO2 )请回答:(1)NO的物质的量为 mol(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为 。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要加入30%的双氧水的质量是 g31、已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过
17、程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。 回答下列问题：（1） 写出F的化学式 （2） A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式 A与B在高温下反应的化学方程式 写出该反应的一个用途 H在空气中转化为I的化学方程式 （3） 已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 （4） 用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因 12345678910111213ADBDCDDBCAABC141516171819202122232425ACCACDDDCBAB26、 (1)AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-(2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(3) 负极 Pb
18、O2+4H+SO42-=PbSO4+2H2O(4) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O27、 （1）179（2）a、多28、 -246.1kJmol-129、 （1）上下移动（2）-50.4 kJmol-1 (3) 不能，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4的反应热会影响中和热(4) 偏小，醋酸电离要吸热30、 （1）0.26 (2) (av+500)/140 (3)57.831、 (1)Al(OH)3(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(FeO、Fe3O4均可以）焊接铁轨 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3） Na+AlO2-OH-H+（4） Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+