1、第1课时化学反应的快慢1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.理解影响化学反应速率的因素。3通过“认识化学反应的快慢”等“活动探究”，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。化学反应速率学生用书P291判断正误(1)化学反应越快现象越明显。()(2)v(A)0.1 molL1s1指1 s时c(A)0.1 molL1。()(3)A(s)B(g)=C(g)中，v(A)v(B)v(C)111。()(4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。()(5)对于反应H2Cl2=2HCl，化学反应速率可表示为va molL1s1。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2. 在
2、N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，所经过的时间是()A0.44 sB1 sC1.33 s D2 s解析：选D。由化学反应速率之比等于化学计量数之比知，v(NH3)0.45 molL1s10.3 molL1s1，NH3的浓度增加了0.6 molL1，则所用的时间为0.6 molL10.3 molL1s12 s。1表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否
3、则无意义。2化学反应速率的计算(1)定义式法：v(A)。当已知A的物质的量的变化量和溶液或气体体积时，要先求出A的物质的量浓度变化值。(2)关系式法对于反应：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，满足如下关系：v(A)v(B)v(C)v(D)abcdc(A)c(B)c(C)c(D)n(A)n(B)n(C)n(D)。即化学反应速率之比化学计量数之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比。(3)三段式法计算模式设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol/L为反应物A的转化浓度，则： mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g) ab00 mxnxpxqx amx
4、bnxpxqx计算步骤一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.3
5、0 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%解析2H2O22H2OO2。A.6 min时，生成O2的物质的量n(O2)1103 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，A正确。B.610 min生成O2的物质的量n(O2)3.3104 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)3.3104 mol26.6104 mol，610 min的平均反应速率：v(H2O2)1.65102 mol/(Lmin)BC D解析：选A。将各项换算成用A表示的反应速率分别为0.15 molL1s1、0
6、.2 molL1s1、0.2 molL1s1、0.225 molL1s1，故。比较化学反应速率的三步骤(1)变换单位将各反应速率的单位统一。(2)转换物质将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。(3)比较大小比较各反应速率的数值大小。 影响化学反应速率的因素学生用书P301主要因素：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。2外界因素(在其他条件相同时)1判断正误(1)增加反应物的量，一定能增大反应速率。()(2)增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。()(3)升高反应体系的温度，一定能加快反应速率。()(4)使用催化剂一般能加快反应速率。()(5)一
7、个化学反应的快慢主要取决于反应温度。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是()A加水稀释B加少量NaOH溶液C降低温度D锌片改为锌粒解析：选D。A.加水稀释，溶液中c(H)减小，所以产生H2的速率减慢，错误；B.加少量NaOH溶液，会发生酸碱中和反应，使溶液中c(H)减小，所以产生H2的速率减慢，错误；C.降低温度，反应速率减慢，错误；D.锌片改为锌粒，固体与液体接触面积增大，反应速率加快，正确。3下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：选A。给食品添加抗氧化剂，目的
8、是通过抗氧化剂与O2发生氧化还原反应，降低食品表面O2的浓度，降低食品与O2发生氧化还原反应的速率。给食品添加调味剂、着色剂和增稠剂，所发生的物质变化都是物理变化，与反应速率无关。1影响化学反应速率的主要因素(1)规律：反应物本身的性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。(2)实例：相同条件下，表面积相同的两个镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。2影响化学反应速率的四大外界因素(1)浓度反应物浓度越大， 反应速率越快；反应物浓度越小，反应速率越慢。固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越
9、大，反应速率越快。(2)温度温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升高温度，反应速率均增大；降低温度，反应速率均减小。(3)压强由于压强改变反应速率是通过改变反应物或生成物的浓度来实现的，故若是参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(4)催化剂催化剂一般能增大化学反应速率。“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小反应速率减小。在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)Fe2O3(
10、s)3CO2(g)2Fe(s)，下列说法正确的是()A增加Fe2O3的量，反应速率增大B升高温度，反应速率不一定变化C再充入CO，反应速率增大D充入N2使压强增大，反应速率增大解析Fe2O3为固体，增加固体的量，反应速率不变，A错误；温度对任何反应都有影响，B错误；充入CO后，c(CO)增大，反应速率增大，C正确；充入N2，虽然容器内压强增大，但并未引起c(CO)的变化，则反应速率不变，D错误。答案C(1)请提出两条能加快上述例题中反应速率的措施：_、_。(2)上述例题中若保持压强不变，向容器中充入N2，反应速率会_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：(1)缩小容器体积，增大压强将Fe2O
11、3粉碎，增大固体表面积(其他答案合理也可)(2)减小浓度、温度对反应速率的影响1下表各组反应(表内物质均为反应物，形状、体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是()选项金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1 mol18.4 mol/L H2SO410 mL60 BZn0.1 mol3 mol/L HCl10 mL30 CFe0.1 mol6 mol/L HNO310 mL60 DZn0.1 mol3 mol/L CH3COOH10 mL30 解析：选B。Al和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，不是H2，故A错误；Fe与稀硝酸反应也无H2生成，故C错误；B和D相比，反应温
12、度相同，反应物都为Zn，但B中盐酸为强酸，反应速率较大，故选B。2少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铁溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸A BC D解析：选C。加水，降低了盐酸的浓度，故反应速率减慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率减慢；滴加硫酸铁溶液，铁与硫酸铁反应，使得与盐酸反应的铁减少
13、，故减少了产生氢气的量，并且稀释了盐酸，反应速率减慢；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故符合题意的是。压强、催化剂等对反应速率的影响3反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加少量的CB将容器的体积缩小为原来的一半C保持体积不变，充入H2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：选A。碳为固体，改变其用量，对反应速率无影响，A项正确；将容器的体积缩小一半，使体系压强增大，则反应速率加快，B项错误；保持体积不变，充入氢气使体系压强增大，氢气浓度增大，则反应速率加快，C项错误
14、；压强不变，充入N2使容器体积增大，则各气体的浓度减小，反应速率减慢，D项错误。4下列有关化学反应速率的叙述错误的是()A探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象BFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同C化学反应：CO(g)H2S(g)=COS(g)H2(g)，一定温度下增大压强一定能加快反应速率D研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在着CuCl而起催化作用，增大了反应的速率解析：选C。A.两
15、支试管中c(H2O2)相同，一支试管中有FeCl3作催化剂，另一支试管中没有，则能达到探究催化剂对H2O2分解速率的影响的目的。B.FeCl3和MnO2均可用作H2O2分解的催化剂，但FeCl3和MnO2性质有差别，故同等条件下对H2O2分解速率的改变不同。C.一定温度下，对于反应CO(g)H2S(g)=COS(g)H2(g)增大压强，反应物浓度不一定增大，即反应速率不一定增大。D.催化剂能增大反应的速率。重难易错提炼1.化学反应速率计算的“三个一”(1)一个公式：v。(2)一个关系：化学反应速率之比化学计量数之比。(3)一种换算：1 mol/(Ls)60 mol/(Lmin)。2.化学反应速
16、率表示的“三项注意”(1)指明具体的物质。(2)不能用固体或纯液体物质表示。(3)是平均反应速率，不是瞬时速率。3.化学反应速率大小比较“三步骤”和“两归一”(1)三步骤：一看；二化；三比较。(2)两归一：划归同一单位；划归同一物质。4.影响化学反应速率的主要因素是物质本身的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强(有气态物质参加的反应)、催化剂、固体表面积等。5.对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强(有气态物质参加的反应)等都能使反应速率加快。课后达标检测学生用书P96(单独成册)基础巩固1在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末稀硫酸的浓度减少了0.
17、6 mol/L，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.18 mol/(Lmin)B1.8 mol/(Lmin)C1.2 mol/(Lmin) D0.02 mol/(Lmin)解析：选C。10 s末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，所以v(H2SO4)0.06 mol/(Ls)3.6 mol/(Lmin)，铝与稀硫酸发生反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以vAl2(SO4)3v(H2SO4)3.6 mol/(Lmin)1.2 mol/(Lmin)。2可逆反应4A(s)3B(g)4C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0
18、.6 molL1，对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是341C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用A和C表示的反应速率的值是相同的解析：选B。A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D错误；用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是341，B正确；0.3 molL1min1是2 min内的平均速率，不是2 min末的瞬时速率，C错误。3在2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10
19、 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol解析：选C。由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。4一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器容积(有气体参加的反应)使用正催化剂增大反应物的物质的量升高温度缩小容器容积(有气体参加的反应)增大压强A BC D解析：选D。扩大容器容积，会使气体物质的浓度降低，反应
20、速率减慢，错误；使用正催化剂，一定能使化学反应速率加快，正确；若反应物是固体或纯液体物质，则增大反应物的物质的量，化学反应速率不变，错误；升高温度一定能使化学反应速率加快，正确；缩小容器容积，会导致气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；若反应无气体参加，则增大压强化学反应速率不变，错误。综上所述，符合题意的为。5某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是()AAB段表示反应速率最慢BBC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系解析：选D。根据斜率，化学
21、反应速率最慢的是BC段，故A错误；AB段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多，故B错误；OB段表示随时间增加，反应速率逐渐增大，BC段反应速率减慢，故C错误；根据图像的横坐标和纵坐标表示的意义，可知D正确。6某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()AX22Y2=2XY2B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y2=2XY3解析：选C。由题意知此时间段内X2和Y2的浓度分别减少了0
22、.6 molL1、0.2 molL1，而Z的浓度增加了0.4 molL1，因此根据浓度变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式可表示为3X2Y22Z，根据原子守恒可知Z的化学式为X3Y或YX3。7对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C。同一个化学反应中反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则根据方程式可知应该有v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。8在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是()升高温
23、度或增大反应体系的压强增加碳的量恒容下通入CO2恒压下充入N2恒容下通入N2A BC D解析：选C。升高温度或增大反应体系的压强，反应速率明显加快，正确；增加碳的量，物质的浓度不变，所以不影响反应速率，错误；恒容下通入CO2，增大CO2的浓度，反应速率明显加快，正确；恒压下充入N2，容器的容积增大，反应物的浓度降低，反应速率明显减慢，错误；恒容下通入N2，物质的浓度不变，反应速率不变，错误。故符合题意的是。9实验室有下列各组反应物，放出氧气的速率由快到慢排列正确的是()0.2 mol/L的H2O2溶液，25 0.2 mol/L的H2O2溶液，MnO2，25 0.2 mol/L的H2O2溶液，3
24、5 0.2 mol/L的H2O2溶液，MnO2，35 A BC D解析：选D。一般来说，对于H2O2生成氧气的反应，浓度增大、温度升高、加入催化剂等，都可加快反应速率，则与相比较，加入催化剂，反应速率较快；与相比较，温度较高，则反应速率最快，次之；与相比较，温度较高，反应速率较快，则反应速率最慢，故反应速率由快到慢的顺序为。10向体积为2 L的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，进行反应：2SO2O22SO3，反应2 min后，测得O2的物质的量为0.8 mol。(1)2 min内，SO2的物质的量减少了_，SO3的物质的量增加了_。(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速
25、率，则v(O2)_。解析：2SO2O22SO3n(初)/mol 2 1 0n/mol 0.4 0.2 0.4n(2 min)/mol 1.6 0.8 0.4(1)n(SO3)n(SO2)2n(O2)(1 mol0.8 mol)20.4 mol。(2)v(O2)0.05 molL1min1。答案：(1)0.4 mol0.4 mol(2)0.05 molL1min111反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol。求：(1)以NH3表示的化学反应速率为_。(2)以H2O表示的化学反应速率为_。(3)反应消耗O2的物质的
26、量为_。解析：(1)v(NH3)0.06 molL1min1。(2)v(NH3)v(H2O)46，v(H2O)v(NH3)0.06 molL1min10.09 molL1min1。(3)v(O2)v(NH3)0.075 molL1min1，反应消耗O2的物质的量nc(O2)Vv(O2)tV0.075 molL1min11 min2 L0.15 mol。答案：(1)0.06 molL1min1(2)0.09 molL1min1(3)0.15 mol能力提升12进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1盐酸，如图
27、中能正确表示实验结果的是(注：x时间，y最终产生CO2的量)()解析：选C。有固体参与的反应的反应速率与固体接触面积有关。B锥形瓶中放入粉末状的碳酸钙，所以B中反应产生的CO2速率比较大；50 mL 1 molL1盐酸最多只能消耗碳酸钙2.5 g，最终产生CO2的量应该相等。故C选项的图像符合。13将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Ls)。则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙
28、)v(乙)v(甲)Dv(乙)v(甲)v(丙)解析：选C。N2、H2合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，三个容器中合成氨的反应速率均转化为N2的反应速率为甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v(NH3)0.5 mol/(Ls)30 mol/(Lmin)，即v(丙)v(乙)v(甲)。14一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均
29、反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选C。A项，n(B)n(C)n(A)n(D)0.60.81.20.4，故反应的化学方程式为3B4C6A2D，故A错；B项，反应进行到1 s时，v(A)v(D)，故B错；D项，反应进行到6 s时，v(B)v(C)v(A)v(D)3462，故D错。15某课外兴趣小组在探究铝与盐酸反应速率的影响因素时，绘制了产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示：(1)试判断OE、EF、FG段所收集的气体体积，并写出03 min，35 min，510 min内用H2表示的该反应的反应速率(单位：mLmin1)。OE：_；EF：
30、_；FG：_。(2)解释上述三段时间内产生氢气的速率不同的原因：_。答案：(1)5 mL，1.67 mLmin135 mL，17.5 mLmin110 mL，2 mLmin1(2)OE段温度较低，所以此时生成氢气的反应速率最小；EF段反应速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，反应速率增大；随着反应的进行溶液中氢离子的浓度逐渐降低，所以FG段反应速率减小16 (1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率进行实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时
31、间(s)。浓度时间/s反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2作催化剂、加热102560120上述实验结果体现了_、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响；从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响： _。(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为_；从开始至4 min，N的平均反应速率为_。解析：(1)根据表格分析可知：实验结果体
32、现了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。在其他条件不变时，温度升高，反应速率加快；在其他条件不变时，参与反应的物质的浓度增大，反应速率加快；在其他条件不变时，使用催化剂比不使用催化剂反应速率大大加快。(2)在4 min时，M、N的物质的量都减小0.4 mol，W增加0.8 mol，则M、N是反应物，W是生成物；由于物质改变的物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是MN=2W。从开始至4 min，N的平均反应速率v(N)0.05 mol/(Lmin)。答案：(1)浓度温度催化剂温度升高化学反应速率加快(或反应物浓度增大化学反应速率加快或使用合适的催化剂化学反应速率加快)(2)MN=2W0.05 mol/(Lmin)