1、弱电解质的电离1下列物质的分类组合全部正确的是( )编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDBa(OH)2H2S蔗糖解析：单质不是电解质，也不是非电解质，A、C错；BaCO3为强电解质，B错，故D正确。答案：D2下列电离方程式的书写正确的是( )A2H2O H3OOHBNaHCO3=NaHCO32CNaHSO4 NaHSO42DH2S 2HS2解析：H2O是弱电解质，部分电离出H和OH，A正确；B中HCO3不能拆开；C中NaHSO4为强电解质用“=”；D中H2S为二元弱酸应分步电离。答案：A3(2019年广西宾阳县高二开学考试)已知下
2、面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2, NaCNHF=HCNNaF, NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种
3、酸的强弱顺序是HFHNO2HCN；A.相同温度下，酸性越强，电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大为7.2104，故A正确；B.通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故B错误；C.根据强酸制取弱酸的原理，由NaCNHNO2=HCNNaNO2可知酸性：HNO2HCN，由NaNO2HF=HNO2NaF可知酸性：HFHNO2，所以由两个反应可知三种酸的相对强弱：HFHNO2HCN，故C正确；D.亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确。答案：B4把0.05 mol NaOH固体分别加入
4、到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是( )A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1醋酸D0.5 molL1氨水解析：因为H2O，CH3COOH，NH3H2O均为弱电解质，在它们的溶液中加NaOH固体变为强电解质后，溶液中的离子浓度增大、导电能力增强；而0.5 molL1盐酸100 mL恰好与0.05 mol NaOH反应，转化成0.5 molL1 NaCl溶液，离子浓度不变，导电性基本不变。答案：B5(2019年沈阳二中高二上学期期中考试)在0.1 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN HCN，对该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平
5、衡向正反应方向移动B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动解析：加入少量NaOH固体，OH与H结合，使c(H)减小，平衡向正反应方向移动，A项正确；加水稀释，促进电离，平衡向正反应方向移动，B项错；滴加少量同浓度的盐酸溶液，因为盐酸是强电解质，所以c(H)增大，C项错；加入少量NaCN固体，c(CN)增大，平衡向逆反应方向移动，D项错。答案：A6(2019年山西省太原市高三期末)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95
6、108K25.611011K21.02107下列说法正确的是( )A相同条件下，同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强BNa2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO32 SO2 H2O=2HCO3SO32CNaClO 溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClO CO32D向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度解析：弱电解质的电离平衡常数越大，则电离程度越大，说明弱酸的酸性越强，或者弱碱的碱性越强，H2SO3的K11.54102，而H2CO3的K14.30107，所以同浓度时H2SO3的酸性强于H2CO3的，故A
7、错误；由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考虑Na2CO3与酸的分步反应，所以反应的离子方程式为2CO32SO2H2O=2HCO3SO32，当SO2足量时，生成CO2和HSO3，所以B正确；已知HClO的K2.95108大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO3，故C错误；由于HClO的K2.95108小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能与NaHCO3反应，但HCl是强酸，能与NaHCO3反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡Cl2H2O
8、 HClHClO正向移动，从而提高HClO的浓度；尽管HClO的K2.95108小于H2SO3的K11.54102，也小于H2SO3的K21.02107，只是说明NaHSO3不能与HClO发生复分解反应，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度，故D错误。答案：B7在0.2 molL1氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH3H2O NH4OH，当改变条件时，填写表中各项内容。改变条件平衡移动方向c(NH4)电离程度(1)通入氨气至饱和(2)加入少量盐酸(3)加入少量NaOH固体(4)加水稀释(5)加少量NH4Cl固体(6)加少量AlCl3固体答案：(1)向右移动 增大 减小(2)向右移动 增大 增大(3)向左移动 减小 减小(4)向右移动 减小 增大(5)向左移动 增大 减小(6)向右移动 增大 增大