1、课题化学键（第二课时）三维目标知识与技能使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；过程与方法通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度与价值观通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点用电子式表示共价分子的形成过程教学难点共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；教学方法
2、启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动修改建议复习1.什么是化学键？2什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。在学生回答、板书后，给予纠正，补充。引入新课活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。讲解以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。引导学生与离子
3、键的形成过程进行对比导出共价键的概念。电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。一、共价键1 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。提问你学地宾分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？在学生回答的基础上，举例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。引导学生分析过渡在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？板书2.用电子式表示共价分子的形成过程。课堂练习CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时
4、纠正，指出应注意的问题。投影CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。随堂检测投影片1用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。2NaCI、HCI的形成过程有什么不同？3指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。4、共价键的极性 极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl
5、2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。例1下列关于化学键的叙述正确的是：A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。二、分子间作用力1、分子间作用力把分
6、子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子间作用力远远小于化学键； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2、影响分子间作用力大小的因素组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。四、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结
7、合的来判断。2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。书写电子式及形成过程。书写共价化合物的电子式及形成过程强化训练原子一样的对共用电子对的引力相同为非极性
8、原子不用引力不同为极性总结规律。组成和结构相色的物质相对分子质量越大作用力越强熔沸点越高。布置作业板书设计一、共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.用电子式表示共价分子的形成过程。共价键的极性二、分子间作用力1、分子间作用力2、影响分子间作用力大小的因素三、离子化合物、共价化合物的判断方法：组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。课后反思本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。